Презентация "Атом в Химии" – проект, доклад

Атом в Химии

Химия - это наука о веществах и их свойствах. Атом объект изучения химии.

Вещество

Химические свойства определяют способность вещества к участию в химических реакциях.

Физические свойства определяют индивидуальность вещества: плотность, цвет, вязкость, теплопроводность, электропроводность.

Молекула

это мельчайшая частица вещества, определяющая его свойства.

Молекулы состоят из атомов.

Молекулы бывают простые и сложные, одноатомные и многоатомные.

Состав молекулы определяется молекулярной формулой.

Атом

Это наименьшая химическая частица вещества.

Определенный вид атомов называется химическим элементом.

Каждый элемент имеет свое название и символ.

Атом стабилен и электрически нейтрален.

Периодический закон

В 1869 году русским ученым ДИ Менделеевым был открыт основной закон химии, который был назван периодическим. В то время атом считался неделимым, и о его внутреннем строении ничего не было известно. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, ученый получил естественный ряд химических элементов, в котором обнаружил периодическую повторяемость химических свойств.

Периодическая система химических элементов

На основе Периодического закона Менделеев создал Периодическую систему химических элементов, состоящую из 7 периодов и 8 групп.

В конце 19 – начале 20 веков физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. В результате проведенных исследований было установлено: 1. в атоме каждого элемента (кроме водорода) присутствуют частицы трех сортов: электроны, протоны и нейтроны. 2. протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны на его периферии (в электронной оболочке). 3. число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе. 4. количество нейтронов в ядре может быть различным и определяется по формуле

Атом-сложная частица

представляет собой сложную систему, она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни), их количество определяется периодом в котором находится элемент в таблице; уровни подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p,d, f и др)

Электронная оболочка атома

Периодическое изменение свойств элементов объясняется характером изменения электронных конфигураций атомов.

Вывод:

При взаимодействии атомов и объединении их в молекулы они обмениваются валентными электронами. Атом, отдавший электрон становится положительным ионом, а атом, принявший электрон – отрицательным ионом. Процессы, происходящие внутри атома описываются законами квантовой механики.