Презентация "Фосфор" (9 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18

Презентацию на тему "Фосфор" (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайд(ов).

Слайды презентации

Фосфор, строение, свойства. Фосфор – элемент жизни и мысли. А.Е. Ферсман
Слайд 1

Фосфор, строение, свойства

Фосфор – элемент жизни и мысли. А.Е. Ферсман

План урока. 1)СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА; 2)ФОСФОР, КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ;АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА; 3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА; 4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА; 5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА; 6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ; 7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА.
Слайд 2

План урока

1)СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА; 2)ФОСФОР, КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ;АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА; 3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА; 4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА; 5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА; 6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ; 7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА.

1)Составьте сравнительную характеристику фосфора и азота, заполнив таблицу.
Слайд 3

1)Составьте сравнительную характеристику фосфора и азота, заполнив таблицу.

2)СРАВНИТЕ СВОЙСТВА АТОМА ФОСФОРА СО СВОЙСТВАМИ ЭЛЕМЕНТОВ, СТОЯЩИМИ РЯДОМ В ПЕРИОДЕ И ПОДГРУППЕ. N Si P S As
Слайд 4

2)СРАВНИТЕ СВОЙСТВА АТОМА ФОСФОРА СО СВОЙСТВАМИ ЭЛЕМЕНТОВ, СТОЯЩИМИ РЯДОМ В ПЕРИОДЕ И ПОДГРУППЕ. N Si P S As

Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор. Аллотропные модификации фосфора
Слайд 5

Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор

Аллотропные модификации фосфора

Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4. Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле, н
Слайд 6

Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4. Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле,

нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления. Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов белый фосфор превращается в красный.

Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.Большое число атомов фосфора связано друг с другом в цепи , кольца …
Слайд 7

Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.Большое число атомов фосфора связано друг с другом в цепи , кольца …

Ромбическая модификация. Кубическая модификация. Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.
Слайд 8

Ромбическая модификация

Кубическая модификация

Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.

«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь.»
Слайд 9

«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь.»

3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА. Свое название фосфор получил за способность светиться в темноте (греч. фосфор означает «светоносный»). В поисках философского камня , якобы способного превратить неблагородные металлы в золото ,гамбургский алхимик Г.Бранд в 1669г.при перегонке сухого остатка от выпаривани
Слайд 10

3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА

Свое название фосфор получил за способность светиться в темноте (греч. фосфор означает «светоносный»). В поисках философского камня , якобы способного превратить неблагородные металлы в золото ,гамбургский алхимик Г.Бранд в 1669г.при перегонке сухого остатка от выпаривании мочи впервые получил белый фосфор .Светоносный элемент принес Бранду немало денег (он показывал белый фосфор богатым людям за вознаграждение ).Позже Бранд продает секреты своего открытия дрезденскому алхимику Крафту .Изготовив достаточное количество фосфора, Крафт отправился в длительный вояж по Европе , где с большим успехом демонстрировал его свойства знатным особам , извлекая немалую выгоду .

К.В. Шееле (1742–1786). Вскоре Ю. Ган и К.В. Шееле доказали, что в костях содержится много фосфора. Антуан Лоран Лавуазье. В начале 70-х гг. XVIII в. великий французский ученый А. Лавуазье, сжигая фосфор в замкнутом объеме воздуха, доказал, что фосфор – самостоятельный химический элемент. Бриджмен.
Слайд 11

К.В. Шееле (1742–1786)

Вскоре Ю. Ган и К.В. Шееле доказали, что в костях содержится много фосфора.

Антуан Лоран Лавуазье

В начале 70-х гг. XVIII в. великий французский ученый А. Лавуазье, сжигая фосфор в замкнутом объеме воздуха, доказал, что фосфор – самостоятельный химический элемент.

Бриджмен

В 1847 г. немецкий химик Шретер получил красный фосфор. В 1934 г. американский ученый Бриджмен выделил черный фосфор. Впоследствии были выделены фиолетовый и коричневый фосфор.

4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА; Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из фосфата кальция ,смешивая его с песком и углем: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Слайд 12

4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА; Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из фосфата кальция ,смешивая его с песком и углем:

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА. А) Взаимодействие с кислородом: Р + О2 → Б) Взаимодействие с бертолетовой солью: Р + KClO3 → P2O5 + KCl В) Взаимодействие с активными металлами: Mg + P → Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реак
Слайд 13

5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

А) Взаимодействие с кислородом: Р + О2 → Б) Взаимодействие с бертолетовой солью: Р + KClO3 → P2O5 + KCl В) Взаимодействие с активными металлами: Mg + P → Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям.

6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%. Важнейшие минералы: Сa3(PO4)2 – фосфорит; 3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит; 3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит. По содержанию в организме человека фосфор относится к мак
Слайд 14

6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%.

Важнейшие минералы: Сa3(PO4)2 – фосфорит; 3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит; 3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит.

По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлементам (w(Р) = 0,95%). Фосфор входит в состав костной, нервной и мозговой тканей, крови, молока. Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.

7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА. Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединения, используемые в синтетических моющих средствах. Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок к маслам и горючему для автомобилей. Сульфиды фосфора стали необходимы в сражен
Слайд 15

7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединения, используемые в синтетических моющих средствах. Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок к маслам и горючему для автомобилей. Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии. Фосфор используется при производстве спичек. Из фосфора получают фосфорную кислоту, которая идет на производство удобрений .

Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Я сразу стану кислотой. Запишите уравнения реакций, о ко- торых идет речь в этом стихотворе- нии.
Слайд 16

Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Я сразу стану кислотой. Запишите уравнения реакций, о ко- торых идет речь в этом стихотворе- нии.

Что мы узнали о фосфоре?
Слайд 17

Что мы узнали о фосфоре?

Домашнее задание. § 21, повторить § 15 и 16. Упр. 2-4, стр. 70, задания в тетради.
Слайд 18

Домашнее задание

§ 21, повторить § 15 и 16. Упр. 2-4, стр. 70, задания в тетради.

Список похожих презентаций

Фосфор

Фосфор

История открытия фосфора.1669 год. Купец, чьи дела шли плохо, решил попытать счастья в алхимии, чтобы выбраться из низеты: Хенниг Бранд провел уже ...
Фосфор

Фосфор

Определение фосфора Теория открытия Виды фосфора. Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,1 % её ...
Фосфор

Фосфор

содержание. Введение……………………………………………………………………………. История развития фосфора………………………………………………………... Природные соединения и получение фосфора…………………………………... ...
Фосфор

Фосфор

«Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Фосфор. Цели урока: А. Образовательные Способствовать формированию умения учащихся давать сравнительную характеристику ...
Фосфор

Фосфор

Цели урока:. обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить ...
Фосфор

Фосфор

Проэкт Фосфор. Выполнили ученики 10 класса Бурдюк ,Власенко ,Черненко. Фосфор (P) – довольно распространённый химический элемент на нашей планете, ...
Фосфор

Фосфор

Аннотация. Тематика презентации рассчитана на учащихся 9х классов Навыки и знания компьютера не требует от учащихся Созданная презентация позволяет ...
Фосфор

Фосфор

Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов. Фосфор занимает 12-е место по распространенности ...
Фосфор

Фосфор

Положение в ПСХЭ. Строение атома Р +15 ) ) ) 2 8 5 Возможные степени окисления: -3,0,+3,+5 Р0 +3ē → Р-3 – окислитель, восс-тся Р0 - 5ē → Р+5 - восс-ль, ...
Фосфор «Светоносный»

Фосфор «Светоносный»

Соединения азота:. Li3N нитриды NH3 аммиак. N - 3 +1 +3 +4 +5 © Осиевская И.А. Образует 2 аллотропные модификации:. Химические свойства:. 1. Р + Н2 ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я ...
Фосфор

Фосфор

Аллотропные Модификации. Белый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая ...
Фосфор как простое вещество

Фосфор как простое вещество

Фосфор как простое вещество. История открытия и изучения фосфора. Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор. И. Кункель Купил секрет получения фосфора. ...
Фосфор

Фосфор

Білий,складається з молекул P4 , які мають форму тетраєдра . В утворенні молекули приймають участь р-орбіталі, вони утворюють тільки б-зв’я зки. При ...
Фосфор и его соединения и их свойства

Фосфор и его соединения и их свойства

Аллотропные модификации фосфора. Чёрный фосфор Красный фосфор Белый фосфор. Химические свойства фосфора. Горение фосфора. Оксиды фосфора. Взаимодействие ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Строение атома. Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная масса: 30.973761 Степени ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Задачи исследования: 1. Изучить влияние фосфора на рост и развитие растений; 2. Рассмотреть ...
Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

НИКЕЛЬ. ИОД. АЗОТ. БОР. МАГНИЙ Й. МАРГАНЕЦ. КРЕМНИЙ Л=й. МЫШЬЯК. УГЛЕРОД О. ЦИРКОНИЙ. АРГОН. МЕДЬ ДВЕ. КРИПТОН. ЗОЛОТО. СЕРА П=А. ВОДОРОД А=О Т=Д. ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...

Конспекты

Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

ТЕМА. . УРОКА:. «Фосфор и его соединения» (9 класс). . Цель. : выяснение общей характеристики фосфора на основании. положения в периодической ...
Фосфор как химический элемент и вещество

Фосфор как химический элемент и вещество

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Новотимошкинская основная общеобразовательная школа». Аксубаевского муниципального района ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Урок по химии в 9 классе на тему: «Фосфор и его соединения». Цель урока:.  Познакомить учащихся с историей открытия фосфора, его аллотропными ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Тема урока: «Фосфор и его соединения». . Цель урока:. . • продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество», а также показать многообразие ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Тема:. . Фосфор и его соединения. . Класс. : 9. Цель:. . Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, знать ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Предлагаю разработку урока с использованием проектной деятельности. Тема урока «Фосфор и его соединения». Цель урока:. на основе базовых знаний ...
Фосфор и его свойства

Фосфор и его свойства

Государственное казенное общеобразовательное учреждение Ростовской области. общеобразовательная школа-интернат основного общего образования. п. ...
Фосфор и его свойства

Фосфор и его свойства

МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 4. г. Железногорска Курской области. УРОК В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ. «. Фосфор и его ...
Фосфор - элемент жизни и мысли

Фосфор - элемент жизни и мысли

Развернутый конспект урока. Учитель химии: Калеева Светлана Вениаминовна. № урока. Класс: 9 А. Тип урока:. урок изучения нового материала и совершенствование ...
Фосфор – химический элемент и простое вещество

Фосфор – химический элемент и простое вещество

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. 1. «Фосфор – химический элемент и простое вещество». (Тема урока). ФИО: Артемьева Елена Юрьевна. . Место работы: МОУ ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:6 сентября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:18 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации