Презентация "Фосфор как простое вещество" по химии – проект, доклад

Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»

Фосфор как простое вещество

История открытия и изучения фосфора

Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор

И. Кункель Купил секрет получения фосфора

Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора

Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор Независимо от Бранда

Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространенность в природе минералов, содержащих фосфат кальция.

Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х годов XVIII в доказал, что фосфор - простое тело.

А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый (красный) фосфор

И. Гитторф в 1853 г Получил фиолетовый (красный) фосфор

Фосфор в природе

13 место по распространённости в природе

Фосфор в теле человека

Минералы фосфора

Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ

Биологическое значение фосфора

☑

Недостаток фосфора

Круговорот фосфора в природе

Аллотропные модификации фосфора

560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па

t без доступа воздуха

P4 (P4)n (P)n

t пл. = 44,1 °С Ρ = 1823 кг/м³ Светится при комнатной температуре

t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора

t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется Проводит эл. ток

Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток

Химические свойства фосфора

?

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях?

Записать химические свойства в виде таблицы:

Взаимодействие с простыми веществами

Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода)

4P + 3O2 = 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке О2).

Белый фосфор горит даже под водой.

Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,

РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней.

(t=300-360 °C), 2P + 3H2 = 2PH3, фосфин

2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния

2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид кальция

P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички

P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

Р -3 0 +3 +5

Степень окисления

Вывод:

Получение фосфора

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2

Печь для получения фосфора в промышленности

Применение фосфора