» » » Химические свойства металлов
Химические свойства металлов

Презентация на тему Химические свойства металлов


Презентацию на тему Химические свойства металлов можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Химические свойства металлов
Слайд 1
Открытый урок

в 9 классе по теме «Химические свойства металлов»

Слайд 2: Химические свойства металлов
Слайд 2
Цель урока:

обобщить знание учащихся, полученные ранее при рассмотрении общих химических свойств металлов; повторить особенности протекания реакций металлов с растворами электролитов; развить логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.

Слайд 3: Химические свойства металлов
Слайд 3

Оборудование и реактивы:

Mg (лента); Na; Cu; Zn; HCl (1:5); Fe; Al;

CuSO4; MgCl2 ; спиртовка; тигельные щипцы; пробирки.

Слайд 4: Химические свойства металлов
Слайд 4
Девиз урока:

«Для описания свойств вещества достаточно знать его электронную структуру».

Слайд 5: Химические свойства металлов
Слайд 5

Первая часть урока – обучающая.

Проводится в форме лекции с элементами беседы. В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне удерживается небольшое число электронов. Эти электроны могут сравнительно легко отрываться от атомов. Такая особенность металлов является причиной не только их физических, но и химических свойств.

Слайд 6: Химические свойства металлов
Слайд 6

На доске записываем общую схему, характеризующую основной процесс происходящий с металлами при химических реакциях:

Слайд 7: Химические свойства металлов
Слайд 7

1. Металлы реагируют с неметаллами. Наиболее энергично с кислородом, хлором, серой (галогенами). Опыт! Горение магния.

Слайд 8: Химические свойства металлов
Слайд 8

Эти уравнения учащиеся составляют самостоятельно:

Слайд 9: Химические свойства металлов
Слайд 9

2. Металлы реагируют с водой. Опыт!

Взаимодействия натрия с водой. Взаимодействие меди с водой. Из опытов видно, что металлы реагируют с водой неоднозначно.

Слайд 10: Химические свойства металлов
Слайд 10

а) Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород!

Слайд 11: Химические свойства металлов
Слайд 11

б) Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. в) Cu, Ag, Au с водой не реагируют

Слайд 12: Химические свойства металлов
Слайд 12

3. Металлы способны реагировать с кислотами. Опыт! Взаимодействие соляной кислоты с магнием, цинком, железом, медью.

Слайд 13: Химические свойства металлов
Слайд 13

Если металл способен проявлять несколько степеней окисления, то при взаимодействии со слабым окислителем образуется соль, в которой металл имеет низшую степень окисления.

Слайд 14: Химические свойства металлов
Слайд 14

Дан натрий и раствор соляной кислоты. Как будет протекать реакция между этими двумя веществами. Составьте уравнение реакций:

Проблемный вопрос:

Слайд 15: Химические свойства металлов
Слайд 15

Далее следует беседа с классом о взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой и о взаимодействии с азотной кислотой.

Слайд 16: Химические свойства металлов
Слайд 16

Взаимодействие 1) Fe; Al; Pb с раствором CuSO4 2) Fe; Zn; Cu с раствором MgCl2

4.Металлы взаимодействуют с растворами солей. Опыт!

Слайд 17: Химические свойства металлов
Слайд 17

Данные факты позволяют сделать вывод, что металлы обладают различной восстановительной способностью.

Слайд 18: Химические свойства металлов
Слайд 18

Если учитывать только энергию отрыва валентных электронов от отдельных изолированных атомов (энергию ионизации), то металлы можно расположить в таком порядке: K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Такое расположение предложил в 1865 году русский ученый Н.Н. Бекетов. Если же еще учитывать энергию, которая тратится на разрушение кристаллической решетки, а также энергию, которая выделяется при гидратации ионов, то металлы по их способности образовывать гидратированные ионы, следует расположить так: Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Этот ряд называют электрохимическим рядом расположения металлов.

Слайд 19: Химические свойства металлов
Слайд 19
Домашнее задание

§ 44 (9-11) стр. 119-120, задание 4 стр. 120.

Слайд 20: Химические свойства металлов
Слайд 20

2 часть урока: контролирующая (5-7мин.)

На доске заранее записаны или напечатаны на листах на каждый стол три программы разной степени сложности. Каждый ученик сам выбирает программу, по которой он будет работать. В течении 1-2 минут учащиеся повторяют материал, могут консультироваться с учителем или товарищами. По истечении времени закрывают учебники, тетради, выполняют каждый свое задание по одному из вариантов выбранной программы. Номер варианта называет учитель.

Слайд 21: Химические свойства металлов
Слайд 21
Программа – А

1 вариант Закончите уравнения тех реакций, которые относятся к /Ox-Red/ окислительно-восстановительным:

2 вариант Какие типы реакций характерны для металлов? Приведите четыре примера. Запишите уравнения реакций, разберите два из них как /Ox-Red/ окислительно-восстановительный процесс.

Слайд 22: Химические свойства металлов
Слайд 22
Программа – B

1 вариант Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций:

2 вариант Какие реакции практически осуществимы?

Допишите уравнения реакций. Разберите одно как окислительно-восстановительный процесс.

Слайд 23: Химические свойства металлов
Слайд 23
Программа – C

1 вариант Закончите уравнения /Ox-Red/ окислительно-восстановительных реакций:

2 вариант Допишите схемы и составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов.


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru