Презентация "Буферные растворы" по химии – проект, доклад

Способы выражения состава растворов. Буферные растворы.

Концентрация – масса, объём или количество вещества в определённой массе или объёме раствора. В связи с этим концентрация может быть массовой, объёмной или мольной.

Ряд понятий, используемых в аналитической химии для характеристики состава раствора: эквивалент, титр, титр по определяемому веществу и др.

Эквивалент – условная частица вещества X, равноценная одному протону в кислотно-основной реакции и одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

Чтобы показать, какая часть молекулы является эквивалентом, используют понятие фактор эквивалентности

Фактор эквивалентности – число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции

Эквивалент – часть частицы вещества. При эквивалент адекватен самой частице в целом. Число или просто называют числом эквивалентности. Оно указывает на число замещённых (присоединённых) ионов водорода или число отданных (принятых) электронов.

Пример 1:

Молекула Na2CO3 эквивалентна эквивалентна двум протонам. Следовательно ½ её часть, взаимодействующая с 1 протоном, является эквивалентом. Поэтому число эквивалентности Na2CO3=2.фактор эквивалентности = ½, эквивалент – половине молекулы.

Пример 2:

Молекула KMnO4 присоединяет 5 электронов

Молярная масса эквивалента вещества X - масса одного моля эквивалента этого вещества.

Закон эквивалентов – число эквивалентов взаимодействующих и образующихся веществ равно.

Способы выражения концентрации растворов

Молярная концентрация – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора (количество молей растворённого вещества в 1 л раствора). Это основной способ выражения концентрации растворов в соответствии с требованиями IUPAC. Обычно её обозначают C(X). После численного значения пишут моль/л или большую букву «М». где V – объём раствора, мл.

Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в растворе к объёму этого раствора (количество молей эквивалента вещества в 1 л раствора.

Часто вместо указанного обозначения пишут «н» или используют термин «нормальный раствор».

Пример: Имеется 0,1М раствор H2SO4. чему равна его нормальная концентрация, если Fэкв(H2SO4) = ½

Титр – масса вещества, г, содержащаяся в 1 мл раствора, обозначается

Так как титр является частным случаем массовой концентрации

Титр раствора по определяемому веществу – масса определяемого компонента X, г, реагирующая (эквивалентная) с 1 мл раствора титранта A. Он показывает число граммов определяемого вещества X, реагирующее с веществом A, содержащимся в 1 мл раствора титранта.

Массовая доля – отношение массы соответствующего компонента в растворе к общей массе этого раствора.

Буферные растворы

Буферные растворы представляют смеси слабых кислот с сопряжёнными основаниями или слабых снований с сопряжёнными кислотами. При добавлении к ним некоторого количества сильного основания или кислоты – изменение pH происходит в сравнительно узком интервале

Пример: При добавлении к смеси CH3COOH и CH3COONa сильной кислоты – она будет взаимодействовать с CH3COONa. В растворе вместо сильной кислоты появляется эквивалентное количество слабой уксусной кислоты. При добавлении сильного основания, взаимодействует с CH3COOH и появляется слабое основание – ацетат-ион.