Презентация "Дисперсные системы и растворы" по химии – проект, доклад

Дисперсные системы и растворы

Презентация по химии МОУ «Майская гимназия Белгородского района Белгородской области»

Учитель химии: Крикун Н.О.

Дисперсные системы

Дисперсия = раздробление, измельчение

Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов:

1. дисперсионной среды, которая играет роль растворителя и, следовательно, является непрерывной фазой;

2. дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества.

Нажмите любую клавишу

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого

Классификация

По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы

Газ Жидкость Твёрдое вещество

Дисперсная среда: ГАЗ Дисперсная фаза:

Всегда гомогенная смесь (воздух, природный газ)

Туман, попутный газ с капельками нефти, карбюраторная смесь в двигателях автомобилей, аэрозоли

Твёрдое вещ-во

Пыли в воздухе, дымы, смог, пыльные и песчаные бури

Шипучие напитки, пены

Эмульсии. Жидкие среды организма (плазма крови, лимфа, пищеварительные соки), жидкое содержимое клеток (цитоплазма, кариоплазма)

Золи, гели, пасты (кисели, студни, клеи) Речной и морской ил, взвешенные в воде; Строительные растворы

Снежный наст с пузырьками воздуха в нём, почва, кирпич и керамика, пористый шоколад, порошок

Влажная почва, медицинские и косметические средства (мази, тушь, помада и т.д.)

Горные породы, цветные стёкла, некоторые сплавы

Классификация дисперсных систем и растворов

Взвеси Эмульсии Супензии Аэрозоли Гели Золи

Коллоидные системы

Молекулярные

Молекулярно- ионные

Ионные

Нажмите для продолжения

Растворы

Дисперсные системы, в которых размер частицы фазы более 100 нм. Такие системы разделяют на:

(и среда, и фаза - не растворимые в друг друге жидкости)

(среда – жидкость, а фаза – не растворимое в ней вещество)

(взвеси в газе мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ)

это большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок) и живого организма (кровь, лимфа, тканевая жидкость)

Студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей

Коагуляция -

явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок

Водные растворы неэлектролитов – органических веществ (спирта, глюкозы, сахарозы)

Растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной кислот)

Растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот - NaOH, K2SO4, HNO3, HClO4)

Эффект Тиндаля

рассеяние света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне. Характерен для растворов коллоидных систем (например, золей металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в которых частицы и окружающая их среда различаются по преломления показателю. На Т. э. основан ряд оптических методов определения размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и макромолекул. Назван по имени открывшего его Дж. Тиндаля.

Слева – раствор крахмала, справа - вода

Роль дисперсных систем

Для химии наибольшее значение имеют дисперсные системы, в которых средой является вода и жидкие растворы. Природная вода всегда содержит растворённые вещества. Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Сложные процессы жизнедеятельности, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например получение кислот, металлов, бумаги, соды, удобрений протекают в растворах.

Литература: Н.Кузьменко, В.Еремин, В.Попков Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы О.С.Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев. В.И. Теренин Химия 11 класс. Дрофа, 2004 О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Настольная книга учителя химии 11 класс