Презентация "С П И Р Т И" по химии – проект, доклад

С П И Р Т И

З історії

Чи знаєте ви, що ще в IV ст. До н. э. люди вміли виготовляти напої, що містять етиловий спирт? Вино отримували зброджуванням фруктових і ягідних соків. Проте виділяти з нього дурманний компонент навчилися отримувати значно пізніше. У XI ст. алхіміки уловили пари леткої речовини, яка виділялася при нагріванні вина.

Фізичні властивості

Нижчі спирти

це рідини, добре розчинні у воді, без кольору, із запахом

Вищі спирти –

тверді речовини, у воді не розчинні

Особливість фізичних властивостей : агрегатний стан.

Метиловий спирт (перший представник гомологічного ряду спиртів) - рідина. Може бути у нього велика молекулярна маса? Ні. Значно менше, чим у вуглекислого газу. R – O … H – O …H – O H R R Виявляється, уся справа у водневих зв'язках, які утворюються між молекулами спиртів, і не дають окремим молекулам відлетіти

Особливості фізичних властивостей: розчиненість у воді .

Нижчі спирти растворимы у воді, вищі - не розчиняються СН3 – О …Н – О … Н – О Н Н СН3 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – О … Н – О Н Н Водневі зв'язки занадто слабкі, щоб утримати молекулу спирту, що має велику нерозчинну частину, між молекулами води.

Особливість фізичних властивостей : контракція.

Чому при рішенні розрахункових завдань ніколи не користуються об'ємом, а тільки масою? Змішаємо 500 мл спирту і 500 мл води. Отримаємо 930 мл розчину. Водневі зв'язки між молекулами спирту і води настільки великі, що відбувається зменшення сумарного об'єму розчину, його "стискування" ( від латинського contraktio - стискання).

Спитри – це кислоти?

Спирти реагують з лужними металами. При цьому атом водню гідроксильної групи заміщається на метал. Схоже на кислоту. 2 R – OH + 2 Na  2 R – ONa + H2

• хімічна промисловість • виробництво полімерів • харчова промисловість • фармацевтична промисловість • виготовлення розчинників

Використання:

Віддаємо воду 1.

Видалення води - дегідротація може бути внутрішньомолекулярна, якщо температура більше 140 градусів. При цьому потрібний каталізатор - концентрована сірчана кислота. СН2 – СН2 СН2 СН2 + Н2О Н ОН

Віддаємо воду 2

Якщо температуру зменшити, а каталізатор залишити такий самий, то пройде міжмолекулярна дегідротація СН3 – СН2 – О – Н + Н – О – СН2 – СН3 СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3 + Н2О

Реакція с галогеноводородами.

Ця реакція вимагає каталізатора - концентрованої сірчаної кислоти. СН3 – СН2 – О – Н + H – Br CH3 – CH2 – Br + H2O

Поширення у природі Спирти є досить поширеними сполуками у природі і виконують в живих організмах різноманітні функції. Ще більш поширеними сполуками є похідні спиртів, серед яких перш за все слід відзначити складні ефіри. Нижчі спирти та їх ефіри часто обумовлюють запах рослин і входять до складу так званих ефірних масел. Вищі спирти та їх ефіри входять до складу жирів, бджолиного воску, тощо.