- Производные углеводородов

Презентация "Производные углеводородов" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30

Презентацию на тему "Производные углеводородов" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 30 слайд(ов).

Слайды презентации

Спирты, кислоты, эфиры. Производные углеводородов
Слайд 1

Спирты, кислоты, эфиры

Производные углеводородов

Цели урока: Познакомиться с понятием «функциональная группа»; Познакомиться с классом спиртов, кислот, простых и сложных эфиров; Выяснить отличительные черты данных классов веществ; Научиться писать реакции дегидратации для спиртов и кислот;
Слайд 2

Цели урока:

Познакомиться с понятием «функциональная группа»; Познакомиться с классом спиртов, кислот, простых и сложных эфиров; Выяснить отличительные черты данных классов веществ; Научиться писать реакции дегидратации для спиртов и кислот;

Понятие функциональной группы. Функциональная группа -совокупность атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса веществ.
Слайд 3

Понятие функциональной группы

Функциональная группа -совокупность атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса веществ.

Напишите структурную формулу этана и один атом водорода замените на ОН группу: СН3 – СН2 - ОН
Слайд 4

Напишите структурную формулу этана и один атом водорода замените на ОН группу:

СН3 – СН2 - ОН

Спирты – органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксогрупп (ОН)
Слайд 5

Спирты – органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксогрупп (ОН)

Классификация спиртов. По числу гидроксильных групп: одноатомные (одна группа -ОН), многоатомные (две и более групп -ОН)
Слайд 6

Классификация спиртов

По числу гидроксильных групп: одноатомные (одна группа -ОН), многоатомные (две и более групп -ОН)

По строению радикалов: предельные (например, СH3CH2–OH) непредельные, (CH2=CH–CH2–OH) ароматические (C6H5CH2–OH)
Слайд 7

По строению радикалов: предельные (например, СH3CH2–OH) непредельные, (CH2=CH–CH2–OH) ароматические (C6H5CH2–OH)

В зависимости от того, с каким атомом углерода (первичным, вторичным или третичным )связана гидроксогруппа: первичные R–CH2–OH, вторичные R2CH–OH, третичные R3C–OH
Слайд 8

В зависимости от того, с каким атомом углерода (первичным, вторичным или третичным )связана гидроксогруппа: первичные R–CH2–OH, вторичные R2CH–OH, третичные R3C–OH

Общая формула предельных одноатомных спиртов: R–OH, где R - радикал
Слайд 9

Общая формула предельных одноатомных спиртов:

R–OH, где R - радикал

Названия предельных одноатомных спиртов. 1. По названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксогруппы Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи. 2. От названий радикалов с добавлением слова "спирт". приведенные выше соединения называют:
Слайд 10

Названия предельных одноатомных спиртов

1. По названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксогруппы Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи. 2. От названий радикалов с добавлением слова "спирт". приведенные выше соединения называют: метиловый спирт, этиловый спирт, н-пропиловый спирт, изопропиловый спирт.

Напишите и назовите спирты с. 1 вариант: 4 атомами углерода; 2 вариант: 5 атомами углерода; 1 вариант: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН (С4Н9ОН – бутанол или бутиловый спирт) 2 вариант: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 - ОН (С5Н11ОН) – пентанол или пентиловый спирт
Слайд 11

Напишите и назовите спирты с

1 вариант: 4 атомами углерода; 2 вариант: 5 атомами углерода;

1 вариант: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН (С4Н9ОН – бутанол или бутиловый спирт) 2 вариант: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 - ОН (С5Н11ОН) – пентанол или пентиловый спирт

Дегидратация (отщепление воды) от двух молекул спирта. При этом в одной молекуле спирта разрывается связь О-Н, а в другой - связь С-О. Образуются простые эфиры
Слайд 12

Дегидратация (отщепление воды) от двух молекул спирта

При этом в одной молекуле спирта разрывается связь О-Н, а в другой - связь С-О. Образуются простые эфиры

органические вещества, молекулы которых состоят из углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода: R'–O–R", где R' и R" - различные или одинаковые радикалы. Названия этих соединений строятся из названий радикалов (в порядке возрастания молекулярной массы) и слова "эфир" С
Слайд 13

органические вещества, молекулы которых состоят из углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода: R'–O–R", где R' и R" - различные или одинаковые радикалы.

Названия этих соединений строятся из названий радикалов (в порядке возрастания молекулярной массы) и слова "эфир" СН3 – О – СН3 - диметиловый эфир; СН3 – О – С2Н5 - метилэтиловый эфир

Простые эфиры

Написать реакции получения из спиртов: 1 вариант: пропилбутилового эфира 2 вариант: дипропилового эфира
Слайд 14

Написать реакции получения из спиртов:

1 вариант: пропилбутилового эфира 2 вариант: дипропилового эфира

Карбоновые кислоты. органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп или (СООН), связанных с углеводородным радикалом
Слайд 15

Карбоновые кислоты

органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп или (СООН), связанных с углеводородным радикалом

Классификация карбоновых кислот. по числу карбоксильных групп. одноосновные многоосновные
Слайд 16

Классификация карбоновых кислот

по числу карбоксильных групп

одноосновные многоосновные

По характеру углеводородного радикала: предельные (например, CH3CH2CH2COOH); непредельные (CH2=CHCH2COOH); и ароматические (RC6H4COOH)
Слайд 17

По характеру углеводородного радикала: предельные (например, CH3CH2CH2COOH); непредельные (CH2=CHCH2COOH); и ароматические (RC6H4COOH)

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. СnН2n+1СООН или R - COOH
Слайд 18

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот

СnН2n+1СООН или R - COOH

Названия кислот: по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота тривиальные (исторические) названия
Слайд 19

Названия кислот:

по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота тривиальные (исторические) названия

Некоторые предельные одноосновные кислоты. метановая этановая пропановая бутановая
Слайд 20

Некоторые предельные одноосновные кислоты

метановая этановая пропановая бутановая

реакции между спиртами и кислотами, в результате которых образуются сложные эфиры и выделяется вода (от лат. ether - эфир). Реакции этерификации
Слайд 21

реакции между спиртами и кислотами, в результате которых образуются сложные эфиры и выделяется вода (от лат. ether - эфир).

Реакции этерификации

Общая формула сложных эфиров. где R – радикалы
Слайд 22

Общая формула сложных эфиров

где R – радикалы

Названия сложных эфиров. Из названий соответствующих кислот и спиртов. или этиловый эфир уксусной кислоты
Слайд 23

Названия сложных эфиров

Из названий соответствующих кислот и спиртов

или этиловый эфир уксусной кислоты

Составить формулы и дать названия эфирам, образованным. 1 вариант: бутановой кислотой и метиловым спиртом; 2 вариант: метановой кислотой и пропиловым спиртом;
Слайд 24

Составить формулы и дать названия эфирам, образованным

1 вариант: бутановой кислотой и метиловым спиртом; 2 вариант: метановой кислотой и пропиловым спиртом;

1 вариант: О // СН3 – СН2 – СН2 – СООН + СН3–ОН → СН3 – СН2 – СН2 – С + Н2О бутановая кислота метанол метиловый эфир \ бутановой кислоты О - СН3 2 вариант: О О // // Н – С + СН3– СН2 - СН2 - ОН → Н – С + Н2О \ пропанол \ ОН О - СН2 - СН2 - СН3 метановая пропиловый эфир метановой кислота кислоты
Слайд 25

1 вариант: О // СН3 – СН2 – СН2 – СООН + СН3–ОН → СН3 – СН2 – СН2 – С + Н2О бутановая кислота метанол метиловый эфир \ бутановой кислоты О - СН3 2 вариант: О О // // Н – С + СН3– СН2 - СН2 - ОН → Н – С + Н2О \ пропанол \ ОН О - СН2 - СН2 - СН3 метановая пропиловый эфир метановой кислота кислоты

Назвать вещества и класс, к которому они принадлежат. 1 вариант: а) С4Н8; б) С2Н5ОН; в) С7Н16; г) С3Н7СООН; 2 вариант: а) С10Н22; б) С2Н5СООН; в) С2Н2; г) СН3ОН; Задание 1
Слайд 26

Назвать вещества и класс, к которому они принадлежат

1 вариант: а) С4Н8; б) С2Н5ОН; в) С7Н16; г) С3Н7СООН;

2 вариант: а) С10Н22; б) С2Н5СООН; в) С2Н2; г) СН3ОН;

Задание 1

Закончите реакцию, назовите полученные вещества. 1 вариант: С5Н11СООН + С4Н9ОН →. 2 вариант: С7Н13СООН + С2Н5ОН →. Задание 2
Слайд 27

Закончите реакцию, назовите полученные вещества

1 вариант: С5Н11СООН + С4Н9ОН →

2 вариант: С7Н13СООН + С2Н5ОН →

Задание 2

Закончите определение. 1 вариант: Гомологи – вещества, имеющие…. 2 вариант: Изомеры – вещества, имеющие…. Задание 3
Слайд 28

Закончите определение

1 вариант: Гомологи – вещества, имеющие…

2 вариант: Изомеры – вещества, имеющие…

Задание 3

Из перечня веществ: СnН2n+1СООН; СnН2n+2; R-О-R; СnН2n; СnН2n-2;; R – COO – R; СnН2n+1ОН; выписать общие формулы. 1 вариант: а) спиртов; б) алкинов; 2 вариант: а) кислот; б) алкенов; Задание 4
Слайд 29

Из перечня веществ: СnН2n+1СООН; СnН2n+2; R-О-R; СnН2n; СnН2n-2;; R – COO – R; СnН2n+1ОН; выписать общие формулы

1 вариант: а) спиртов; б) алкинов;

2 вариант: а) кислот; б) алкенов;

Задание 4

Домашнее задание. 1. Знать определения: функциональной группы; реакции этерификации; 2. Знать Функциональные группы спиртов, кислот, эфиров; 3. Стр. 181 № 15 (распределить вещества по классам)
Слайд 30

Домашнее задание

1. Знать определения: функциональной группы; реакции этерификации; 2. Знать Функциональные группы спиртов, кислот, эфиров; 3. Стр. 181 № 15 (распределить вещества по классам)

Список похожих презентаций

Производные карбоновых кислот

Производные карбоновых кислот

карбоксил карбонил R. Полярная группа или атом. Функциональные производные карбоновой кислоты. Кетон. Углеводородный радикал. Галоген Hal Галоген ...
Происхождение углеводородов

Происхождение углеводородов

Природный и попутный нефтяной газ Нефть Каменный уголь Горный воск Горная смола асфальт. Нефтяные скважины в Нью-Мексико. Портовый город Дубаи является ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Содержание. Блиц-опрос Знаете ли вы, что … Природный и попутный нефтяные газы Нефть Первичная переработка нефти Вторичная переработка нефти Коксохимическое ...
Природные источники углеводородов и их переработка

Природные источники углеводородов и их переработка

Проблемные вопросы:. 1. Кто такие углеводороды? 2. Что объединяет следующие формулы: С2Н2 , С2Н6, С2Н4, С3Н8, СН4. 3.Где можно встретить эти углеводороды? ...
Теории  происхождения углеводородов

Теории происхождения углеводородов

Главными источниками углеводородов являются нефть и природный газ. Основные теории происхождения нефти. Абиогенная (карбидная, неорганическая,минеральная). ...
Источники углеводородов

Источники углеводородов

Цели:. Образовательная – познакомить с происхождением нефти и природного газа, методами их переработки, использованием продуктов, получаемых из них. ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Нефть Уголь Природный газ. Попутный нефтяной газ. Нефть – маслянистая жидкость от желтого или светло-бурого до черного цвета с характерным запахом. ...
Свойства ароматических углеводородов

Свойства ароматических углеводородов

Физические свойства. Бензол и его ближайшие гомологи – бесцветные жидкости со специфическим запахом. Ароматические углеводороды легче воды и в ней ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Наиболее важные источники углеводородов. Источники углеводородов. Природный газ. Попутный нефтяной газ. Нефть Каменный уголь. Характеристика природного ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов. Цель: показать значение природных источников углеводородов и продуктов их переработки как источников энергии и ...
Применение углеводородов

Применение углеводородов

Цели:. Изучить области применения такого класса углеводородов как алканы; сделать вывод по заданной теме; Предоставить задания для самопроверки. Предельные ...
Основные природные источники углеводородов

Основные природные источники углеводородов

Нефть Природный газ. Попутный нефтяной газ. Каменный уголь. Добыча и потребление нефти - важный показатель промышленного развития государств; организация ...
Многообразие углеводородов

Многообразие углеводородов

Давайте вспомним, что мы знаем о важнейших классах углеводородов, сравним их строение, физические и химические свойства. Возможно нам удастся: увидеть ...
Путешествие в мир углеводородов нефти

Путешествие в мир углеводородов нефти

«МОРЕ ФАКТОВ». Нефть - это черное золото планеты, чудесный дар природы. Человек познакомился с нефтью еще за 5-6 тыс. лет до н. э. «нафата »- просачиваться. ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Природный газ. Важнейшие месторождения газа. Состав природного газа. ЭФФЕКТИВНОЕ И ДЕШЁВОЕ ТОПЛИВО ИСТОЧНИК СЫРЬЯ ДЛЯ ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ. Применение ...
Ряд предельных углеводородов

Ряд предельных углеводородов

Цель урока:. рассмотреть гомологический ряд предельных УВ, строение молекул алканов. ознакомить учащихся с изомерией предельных УВ. физическими свойствами ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Основными источниками углеводородов являются газообразные вещества – горючие природные и попутные газы, газы переработки нефти и каменного угля. Сравнительная ...
Строение и свойства предельных и непредельных углеводородов

Строение и свойства предельных и непредельных углеводородов

Разминка. I I Вариант. 1.Углеводороды, содержащие. только простые связи. 2.Вещесва, сходные по строению, но отличающие на одну или несколько групп ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Уголь. Это твердое горючее полезное ископаемое растительного происхождения. Каменный уголь. Наибольшие запасы (более 90%) сосредоточены в Северном ...
Химические свойства предельных углеводородов

Химические свойства предельных углеводородов

Алканы CnH2n+2. Химические свойства. 1. Реакции замещения: CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl Реакции протекают по радикальному механизму. 3.Реакции дегидрирования: ...

Конспекты

Свойства углеводородов

Свойства углеводородов

9. . . Серебрянская Нелля Александровна. Учитель МОУ «Образцовская СОШ». Фроловского муниципального района. Волгоградской области. Аннотация ...
Природные источники углеводородов и их переработка

Природные источники углеводородов и их переработка

Урок-конференция . в 10 классе. Тема: «Природные источники углеводородов и их переработка». Учитель химии Муниципального автономного общеобразовательного ...
Распространение углеводородов в природе

Распространение углеводородов в природе

Тема:. . Распространение углеводородов в природе. Цель:. изучить многообразие углеводородов в природе, их распространение в РК, применение;. ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Учитель химии и биологии: Ли М. Н. 11 класс. Тема урока:. Природные источники углеводородов. . . Цели и задачи урока:. . Образовательные:. ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

. Комитет по образованию. . администрации. муниципального образования г. Ноябрьск. Муниципальное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Конспект урока по химии в 10 классе по теме: «Природные источники углеводородов». Цель урока:. Знакомство учащихся с природными источниками углеводородов, ...
Природные источники углеводородов

Природные источники углеводородов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа №1». Рузаевского муниципального района. ...
Предельные углеводороды. Метан – представитель насыщенных углеводородов

Предельные углеводороды. Метан – представитель насыщенных углеводородов

Разработка урока по органической химии в 9 классе с рефлективным отчетом. Составитель: учитель химии Рысмухамбетова М.Д. г.Костанай. ГУ «Основная ...
Общая характеристика предельных углеводородов

Общая характеристика предельных углеводородов

Министерство образования Республики Карелия. ГАПОУ РК «Сортавальский колледж». МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКА. Общая характеристика ...
Гомологические ряды, изомерия и номенклатура углеводородов

Гомологические ряды, изомерия и номенклатура углеводородов

Серебрянская Нелля Александровна,. учитель МОУ «Образцовская СОШ». Фроловского муниципального района. Волгоградской области. Гомологические ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:27 октября 2018
Категория:Химия
Содержит:30 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации