Презентация "СПИРТЫ" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему "СПИРТЫ" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

СОСТАВ СТРОЕНИЕ НОМЕНКЛАТУРА КЛАССИФИКАЦИЯ ИЗОМЕРИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ПРИМЕНЕНИЕ. СПИРТЫ УРОК ХИМИИ
Слайд 1

СОСТАВ СТРОЕНИЕ НОМЕНКЛАТУРА КЛАССИФИКАЦИЯ ИЗОМЕРИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ПРИМЕНЕНИЕ

СПИРТЫ УРОК ХИМИИ

СОСТАВ СПИРТОВ. Спирты – кислородсодержащие органические соединения. Спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп (-ОН), соединенных с углеводородным радикалом. R - OH
Слайд 2

СОСТАВ СПИРТОВ

Спирты – кислородсодержащие органические соединения. Спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп (-ОН), соединенных с углеводородным радикалом. R - OH

СТРОЕНИЕ СПИРТОВ
Слайд 3

СТРОЕНИЕ СПИРТОВ

НОМЕНКЛАТУРА. Предельный УВ + ОЛ = название спирта метан метанол (метиловый спирт) этан этанол (этиловый спирт) пропан пропанол (пропиловый спирт) бутан ………………………………. …………. ………………………………. …………. ……………………………….
Слайд 4

НОМЕНКЛАТУРА

Предельный УВ + ОЛ = название спирта метан метанол (метиловый спирт) этан этанол (этиловый спирт) пропан пропанол (пропиловый спирт) бутан ………………………………. …………. ………………………………. …………. ……………………………….

Углеводородную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена ОН-группа. Далее используют эту нумерацию, чтобы указать положение различных заместителей вдоль основной цепи, в конце названия добавляют суффикс «ол» и цифру, указывающую положение ОН-группы
Слайд 5

Углеводородную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена ОН-группа. Далее используют эту нумерацию, чтобы указать положение различных заместителей вдоль основной цепи, в конце названия добавляют суффикс «ол» и цифру, указывающую положение ОН-группы

КЛАССИФИКАЦИЯ. одноатомные (содержат одну гидроксильную ОН-группу), например, метанол СН3ОН, этанол С2Н5ОН, пропанол С3Н7ОН. многоатомные (две и более гидроксильных групп), например, этиленгликоль HO–СH2–CH2–OH, глицерин HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, пентаэритрит С(СН2ОН)4.
Слайд 6

КЛАССИФИКАЦИЯ

одноатомные (содержат одну гидроксильную ОН-группу), например, метанол СН3ОН, этанол С2Н5ОН, пропанол С3Н7ОН

многоатомные (две и более гидроксильных групп), например, этиленгликоль HO–СH2–CH2–OH, глицерин HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, пентаэритрит С(СН2ОН)4.

первичные, у которых ОН-группа связана с первичным атомом углерода. Первичным называют атом углерода (выделен красным цветом), связанный всего с одним углеродным атомом. Примеры первичных спиртов – этанол СH3–CH2–OH, пропанол СH3–CH2–CH2–OH. вторичные, у которых ОН-группа связана с вторичным атомом
Слайд 7

первичные, у которых ОН-группа связана с первичным атомом углерода. Первичным называют атом углерода (выделен красным цветом), связанный всего с одним углеродным атомом. Примеры первичных спиртов – этанол СH3–CH2–OH, пропанол СH3–CH2–CH2–OH.

вторичные, у которых ОН-группа связана с вторичным атомом углерода. Вторичный атом углерода (выделен синим цветом) связан одновременно с двумя атомами углерода, например, вторичный пропанол, вторичный бутанол

третичные, у которых ОН-группа связана с третичным атомом углерода. Третичный углеродный атом (выделен зеленым цветом) связан одновременно с тремя соседними атомами углерода, например, третичный бутанол и пентанол

У многоатомных спиртов, содержащих две или более ОН-групп, могут присутствовать одновременно как первичные, так и вторичные НО-группы, например, в глицерине или ксилите
Слайд 8

У многоатомных спиртов, содержащих две или более ОН-групп, могут присутствовать одновременно как первичные, так и вторичные НО-группы, например, в глицерине или ксилите

По строению органических групп, связанных ОН-группой, спирты подразделяют на предельные (метанол, этанол, пропанол), непредельные, например, аллиловый спирт СН2=СН–СН2–ОН, ароматические (например, бензиловый спирт С6Н5СН2ОН), содержащие в составе группы R ароматическую группу.
Слайд 9

По строению органических групп, связанных ОН-группой, спирты подразделяют на предельные (метанол, этанол, пропанол), непредельные, например, аллиловый спирт СН2=СН–СН2–ОН, ароматические (например, бензиловый спирт С6Н5СН2ОН), содержащие в составе группы R ароматическую группу.

ИЗОМЕРИЯ. по разветвлению углеводородного скелета по положению функциональной группы СН3-CH2-CH-CH3 СH3-CH-CH2-OH OH CH3 Первичный бутиловый спирт, первичный изобутиловый спирт, или бутанол – 1 или 2-метилпропанол-1 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 OH CH3-C-CH3 Вторичный бутиловый спирт, или бутанол-2 OH третичны
Слайд 10

ИЗОМЕРИЯ

по разветвлению углеводородного скелета по положению функциональной группы СН3-CH2-CH-CH3 СH3-CH-CH2-OH OH CH3 Первичный бутиловый спирт, первичный изобутиловый спирт, или бутанол – 1 или 2-метилпропанол-1 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 OH CH3-C-CH3 Вторичный бутиловый спирт, или бутанол-2 OH третичный бутиловый спирт, или 2- метилпропанол-2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Спирты растворимы в большинстве органических растворителей, первые три простейших представителя – метанол, этанол и пропанол, а также третичный бутанол (Н3С)3СОН – смешиваются с водой в любых соотношениях. При увеличении количества атомов С в органической группе начинает сказыва
Слайд 11

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Спирты растворимы в большинстве органических растворителей, первые три простейших представителя – метанол, этанол и пропанол, а также третичный бутанол (Н3С)3СОН – смешиваются с водой в любых соотношениях. При увеличении количества атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, растворимость в воде становится ограниченной, а при R, содержащем свыше 9 атомов углерода, практически исчезает. Благодаря наличию ОН-групп между молекулами спиртов возникают водородные связи. В результате у всех спиртов более высокая температура кипения, чем у соответствующих углеводородов, например, Т. кип. этанола +78° С, а Т. кип. этана –88,63° С; Т. кип. бутанола и бутана соответственно +117,4° С и –0,5° С.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Спирты отличаются разнообразными превращениями. Реакции спиртов имеют некоторые общие закономерности: реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных, в свою очередь, вторичные спирты химически более активны, чем третичные. Для двухатомных спиртов, в то
Слайд 12

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Спирты отличаются разнообразными превращениями. Реакции спиртов имеют некоторые общие закономерности: реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных, в свою очередь, вторичные спирты химически более активны, чем третичные. Для двухатомных спиртов, в том случае, когда ОН-группы находятся у соседних атомов углерода, наблюдается повышенная (в сравнении с одноатомными спиртами) реакционная способность из-за взаимного влияния этих групп. Для спиртов возможны реакции, проходящие с разрывом как С–О, так и О–Н – связей.

1. Реакции, протекающие по связи О–Н. При взаимодействии с активными металлами (Na, K, Mg, Al) спирты проявляют свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами или алкоксидами: 2CH3OH + 2К = 2CH3OK + H2 Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образование
Слайд 13

1. Реакции, протекающие по связи О–Н. При взаимодействии с активными металлами (Na, K, Mg, Al) спирты проявляют свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами или алкоксидами: 2CH3OH + 2К = 2CH3OK + H2 Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образованием спирта и гидроксида металла: C2H5OК + H2O = C2H5OH + КOH

Они могут образовывать алкоголяты не только при взаимодействии с металлами, но и со щелочами: HO–CH2–CH2–OH + 2NaOH = NaO–CH2–CH2–ONa + 2H2O При взаимодействии с минеральными или органическими кислотами спирты образуют сложные эфиры – соединения, содержащие фрагмент R–O–A (А – остаток кислоты). Обра
Слайд 14

Они могут образовывать алкоголяты не только при взаимодействии с металлами, но и со щелочами: HO–CH2–CH2–OH + 2NaOH = NaO–CH2–CH2–ONa + 2H2O При взаимодействии с минеральными или органическими кислотами спирты образуют сложные эфиры – соединения, содержащие фрагмент R–O–A (А – остаток кислоты). Образование сложных эфиров происходит и при взаимодействии спиртов с ангидридами и хлорангидридами карбоновых кислот

СПИРТЫ Слайд: 15
Слайд 15
При действии окислителей (К2Cr2O7, KMnO4) первичные спирты образуют альдегиды, а вторичные – кетоны
Слайд 16

При действии окислителей (К2Cr2O7, KMnO4) первичные спирты образуют альдегиды, а вторичные – кетоны

Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С, что молекула исходного спирта
Слайд 17

Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С, что молекула исходного спирта

2. Реакции, протекающие по связи С–О. В присутствии катализаторов или сильных минеральных кислот происходит дегидратация спиртов (отщепление воды), при этом реакция может идти в двух направлениях: а) межмолекулярная дегидратация с участием двух молекул спирта, при этом связи С–О у одной из молекул р
Слайд 18

2. Реакции, протекающие по связи С–О. В присутствии катализаторов или сильных минеральных кислот происходит дегидратация спиртов (отщепление воды), при этом реакция может идти в двух направлениях: а) межмолекулярная дегидратация с участием двух молекул спирта, при этом связи С–О у одной из молекул разрываются, в результате образуются простые эфиры – соединения, содержащие фрагмент R–О–R С2Н5ОН С2 Н5 – О – С2 Н5 + Н2 О диэтиловый эфир

С2Н5ОН

б) при внутримолекулярной дегидратации образуются алкены - углеводороды с двойной связью. Н2 С – СН2 H2 SO4, t Н2 С = СН2 + Н2 О Н ОН

Часто оба процесса – образование простого эфира и алкена – протекают параллельно

ПОЛУЧЕНИЕ. Этанол образуется и при так называемом спиртовом брожении сахаров, например, глюкозы С6Н12О6. Процесс протекает в присутствии дрожжевых грибков и приводит к образованию этанола и СО2: С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 Брожением можно получить не более чем 15%-ный водный раствор спирта, поскольку п
Слайд 19

ПОЛУЧЕНИЕ

Этанол образуется и при так называемом спиртовом брожении сахаров, например, глюкозы С6Н12О6. Процесс протекает в присутствии дрожжевых грибков и приводит к образованию этанола и СО2: С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 Брожением можно получить не более чем 15%-ный водный раствор спирта, поскольку при более высокой концентрации спирта дрожжевые грибки погибают.

Растворы спирта более высокой концентрации получают перегонкой. Метанол получают в промышленности восстановлением монооксида углерода при 400° С под давлением 20–30 МПа в присутствии катализатора, состоящего из оксидов меди, хрома, и алюминия: СО + 2 Н2 = Н3СОН Если вместо гидролиза алкенов проводит
Слайд 20

Растворы спирта более высокой концентрации получают перегонкой. Метанол получают в промышленности восстановлением монооксида углерода при 400° С под давлением 20–30 МПа в присутствии катализатора, состоящего из оксидов меди, хрома, и алюминия: СО + 2 Н2 = Н3СОН Если вместо гидролиза алкенов проводить окисление, то образуются двухатомные спирты

ПРИМЕНЕНИЕ. Способность спиртов участвовать в разнообразных химических реакциях позволяет их использовать для получения всевозможных органических соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот простых и сложных эфиров, применяемых в качестве органических растворителей, при производстве полимеров
Слайд 21

ПРИМЕНЕНИЕ

Способность спиртов участвовать в разнообразных химических реакциях позволяет их использовать для получения всевозможных органических соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот простых и сложных эфиров, применяемых в качестве органических растворителей, при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов. Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве формальдегида, применяемого для получения фенолформальдегидных смол, в последнее время метанол рассматривают как перспективное моторное топливо. Большие объемы метанола используют при добыче и транспорте природного газа. Метанол – наиболее токсичное соединение среди всех спиртов, смертельная доза при приеме внутрь – 100 мл. Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей. Кроме того, этанол – основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют и в медицине как дезинфицирующее средство. Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит сырьем для получения душистых веществ (бутилацетата, бутилсалицилата и др.). В шампунях он используется как компонент, повышающий прозрачность растворов. Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH в свободном состоянии (и в виде сложных эфиров) содержится в эфирных маслах жасмина и гиацинта. Он обладает антисептическими (обеззараживающими) свойствами, в косметике он используется как консервант кремов, лосьонов, зубных эликсиров, а в парфюмерии - как душистое вещество. Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в розовом масле, его используют в парфюмерии. Этиленгликоль HOCH2–CH2OH используют в производстве пластмасс и как антифриз (добавка, снижающая температуру замерзания водных растворов), кроме того, при изготовлении текстильных и типографских красок. Диэтиленгликоль HOCH2–CH2OCH2–CH2OH используют для заполнения тормозных гидравлических приспособлений, а также в текстильной промышленности при отделке и крашении тканей. Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH применяют для получения полиэфирных глифталевых смол, кроме того, он является компонентом многих косметических препаратов. Нитроглицерин (рис. 6) – основной компонент динамита, применяемого в горном деле и железнодорожном строительстве в качестве взрывчатого вещества. Пентаэритрит (HOCH2)4С применяют для получения полиэфиров (пентафталевые смолы), в качестве отвердителя синтетических смол, как пластификатор поливинилхлорида, а также в производстве взрывчатого вещества тетранитропентаэритрита. Многоатомные спирты ксилит НОСН2–(СНОH)3–CН2ОН и сорбит НОСН2– (СНОН)4–СН2OН имеют сладкий вкус, их используют вместо сахара в производстве кондитерских изделий для больных диабетом и людей страдающих от ожирения. Сорбит содержится в ягодах рябины и вишни.

Список похожих презентаций

СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

ЧТО ДЛЯ НАС ВРЕД, А ЧТО ПОЛЬЗА. ТАК ЛИ ВАЖНЫ ЗНАНИЯ ПО ХИМИИ? СПИРТЫ, СОЦИАЛЬНЫЙ ВРЕД, ИЛИ НЕОБХОДИМОЕ ВЕЩЕСТВО ДЛЯ РАЗВИТИЯ ОБЩЕСТВА? КАКОВ БЫ МОГ ...
СПИРТЫ (аканолы, алкоголи)

СПИРТЫ (аканолы, алкоголи)

О чем пойдет речь сегодня на уроке? ЧТО ИХ ОБЪЕДИНЯЕТ? О КАКИХ ВЕЩЕСТВАХ ИДЕТ РЕЧЬ? Около 50% смертей на дорогах происходит по вине водителей, принявших ...

Конспекты

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

Урок разработан учителем химии МОУ «Лицей № 3» г. Норильска Кузнецовой О.Н. ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ. ПО ТЕМЕ «СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ». ...
МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

7. . . Муниципальное казенок образовательное учреждение. СОШ № 33. г. Волгограда. Конспект урока химии. 10 класс. «Многоатомные ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:26 апреля 2018
Категория:Химия
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации