- Расчеты по химическим уравнениям

Презентация "Расчеты по химическим уравнениям" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17

Презентацию на тему "Расчеты по химическим уравнениям" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайд(ов).

Слайды презентации

Расчеты по химическим уравнениям. Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 1

Расчеты по химическим уравнениям

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Цели урока: познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.
Слайд 2

Цели урока:

познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.

Какое явление не является признаком химических превращений: а) появление осадка; б) выделение газа; в) изменение объема; г) появление запаха.
Слайд 3

Какое явление не является признаком химических превращений:

а) появление осадка;

б) выделение газа;

в) изменение объема;

г) появление запаха.

«Куча мала». 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu. Укажите цифрами а) уравнения реакций соединения:… б)уравнения реакций замещения:…. в) уравнения реакций разложения:…
Слайд 4

«Куча мала»

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

Укажите цифрами а) уравнения реакций соединения:… б)уравнения реакций замещения:…. в) уравнения реакций разложения:…

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций. 1. Внимательно прочитайте текст задачи. 2. Составьте уравнения химической реакции. 3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами.
Слайд 5

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.

1. Внимательно прочитайте текст задачи

2. Составьте уравнения химической реакции

3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами

4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции.

5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее

6. Записываете ответ задачи

Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Дано: m(Н20) = 9г m(О2) = ? г. Решение: n= = 0,5 моль М(Н2О) = 18 г/моль М(О2) = 32 г/моль
Слайд 6

Задача 1.

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Дано: m(Н20) = 9г m(О2) = ? г

Решение: n= = 0,5 моль М(Н2О) = 18 г/моль М(О2) = 32 г/моль

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением. 2Н2О = 2Н2 + О2 0,5моль Х моль 2моль 1моль. Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем
Слайд 7

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

2Н2О = 2Н2 + О2 0,5моль Х моль 2моль 1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем пропорцию

0,5моль х моль 2 моль 1 моль

= откуда х = 0,25 моль

Следовательно, n(O2)=0,25 моль. Найдем массу вещества, которую требуется вычислить. m(O2)= n(O2)*M(O2). m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г. Запишем ответ Ответ: m(О2) = 8 г
Слайд 8

Следовательно, n(O2)=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O2)= n(O2)*M(O2)

m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Запишем ответ Ответ: m(О2) = 8 г

Задача 2 Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции. Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Дано: m(Н2О)=9г V(02 )=?л(н.у.) М(Н2О)=18 г/моль Vm=22,4л/моль. Найдем количество вещества, масса которого
Слайд 9

Задача 2 Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Дано: m(Н2О)=9г V(02 )=?л(н.у.) М(Н2О)=18 г/моль Vm=22,4л/моль

Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
Слайд 10

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию. Найдем объем вещества, который требуется вычислить. V(02)=n(02)•Vm. V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.). Ответ: 5,6 л
Слайд 11

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

V(02)=n(02)•Vm

V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)

Ответ: 5,6 л

Задачи для самостоятельного решения. При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято? 2.В каком случае образуется больше воды: а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или б) при восстановлении водородом 10 г оксида
Слайд 12

Задачи для самостоятельного решения

При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды: а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?

Решение задачи 1. Дано: Решение: m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2моль 4моль. хмоль 0,36моль 4моль х=0,18моль M(Fe2O3)=160г/моль M(Fe)=56г/моль. m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6. Ответ: 28,6г
Слайд 13

Решение задачи 1.

Дано: Решение: m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2моль 4моль

хмоль 0,36моль 4моль х=0,18моль M(Fe2O3)=160г/моль M(Fe)=56г/моль

m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6

Ответ: 28,6г

Решение задачи 2. Дано: Решение: m(Cu2O)=10г m (CuO)=10г 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O) n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль 0,07моль хмоль 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль 1моль 1моль х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,
Слайд 14

Решение задачи 2

Дано: Решение: m(Cu2O)=10г m (CuO)=10г 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O) n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль 0,07моль хмоль 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль 1моль 1моль х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль m (H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г

CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = m/ M(CuO) n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль 0,125моль хмоль CuO + H2 = Cu + H2O 1моль 1моль 0,125моль хмоль 1моль 1моль х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль m (H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г. Ответ:2,25г
Слайд 15

CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = m/ M(CuO) n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль 0,125моль хмоль CuO + H2 = Cu + H2O 1моль 1моль 0,125моль хмоль 1моль 1моль х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль m (H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г

Ответ:2,25г

Домашнее задание. изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г? CaCO3 = CaO + CO2
Слайд 16

Домашнее задание

изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г? CaCO3 = CaO + CO2

Литература. 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г. 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г. 3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО,
Слайд 17

Литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г. 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г. 3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г. 4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г. 5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003. 6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000

Список похожих презентаций

Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям

Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям

Задача: Определи объём воздуха, необходимый для сжигания 24 г магния, содержащего 10 % негорючих примесей. 2Mg + O2 = 2 MgO. Составь уравнение реакции: ...
Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

С1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O. 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е. 3 6 16 8. C2-2012. Демо-2012. Соль, ...
Игра-зачет по химии 8 клас

Игра-зачет по химии 8 клас

Приветствие команд. Команда №4 Команда №3 Команда №2 Команда №1. Условия игры. Блиц-турнир (по 3 вопроса) Каждая команда по очереди выбирает вопрос, ...
Занимательные задачи по химии

Занимательные задачи по химии

Физические и химические явления. Задача №1. Прочитайте отрывок из стихотворения С. Я. Маршака «Вчера и сегодня». Лампа плакала в углу, За дровами ...
Закономерности измененияхимических свойств элементови их соединений по периодам и группам

Закономерности измененияхимических свойств элементови их соединений по периодам и группам

1. Учебный тренажер содержит 20 заданий В-1 с кратким ответом. 2. Задание считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр. ...
Задачи по химии для 10 класса

Задачи по химии для 10 класса

- на основании массовых долей (%) атомов элементов М где n - число атомов Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
Олимпиадные задачи по химии

Олимпиадные задачи по химии

Как войти в задачу. Олимпиадные задачи по неорганической химии. Вещество З – черно-серые кристаллы; легко образуют фиолетовые пары, обладающие резким ...
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...
Азотная кислота по химии

Азотная кислота по химии

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения. План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); ...
Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии:. Записать краткое условие задачи; *В случае необходимости произвести предварительный расчет; Перевести величины, ...
8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Вещества Простые Сложные Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли. ЭnОm. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород ...
«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»»

«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»»

1) Что называют химической реакцией? 2) По каким признакам можно утверждать, что произошла или происходит химическая реакция? 3) Какие условия необходимы ...
«Своя игра» по химии

«Своя игра» по химии

Необходим в составе костей скелета. Меню. Лечебные элементы 20. Дезинфектор ран. Лечебные элементы 40. Избыток ионов этого элемента может вызвать ...
Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Кодификатор. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». H2O2 H2SO4. «окислительно-восстановительные реакции в органической ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
Обобщение по теме "Металлы"

Обобщение по теме "Металлы"

Эпиграф. «Металлов много есть, но дело не в количестве В команде работящей металлической Такие мастера, такие личности! Преуменьшать нам вовсе не ...
Викторина «Своя игра» по химии

Викторина «Своя игра» по химии

Вопрос. Отечественный ученый, назвавший человека – «мощной геологической силой, способной изменить лик Земли»? Как называется нарушение природной ...
Отчет по месячнику химии

Отчет по месячнику химии

План месячника. Оформление газеты Олимпиады (8-11классы) Конкурсы: «Химия в рисунках», «Составление кроссвордов, викторин» «Химическая эстафета» ( ...
Викторина по химии

Викторина по химии

1.Газ, который применили во время первой мировой войны в качестве химического оружия. 2. Единственный жидкий металл. 3.Русский учёный - энциклопедист. ...

Конспекты

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям

Технологическая карта урока. Предмет. ХИМИЯ. Класс. 8. Автор УМК. О.С. Габриелян. Тема урока. Расчеты по химическим уравнениям. Тип урока. Комбинированный. ...
Расчёты по химическим уравнениям

Расчёты по химическим уравнениям

. Муниципальное образовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №3». План – конспект урока химии. по теме:. «Расчёты ...
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной ...
Решение задач по уравнениям химических реакций

Решение задач по уравнениям химических реакций

Северо-Казахстанская область, Уалихановский район, Бидайыкская средняя школа. Учитель: Иманова Асель Нурмухамедовна. Предмет: химия. Класс: ...
Расследование по теме

Расследование по теме

I Региональный конкурс профессионального мастерства педагогов. «Мой лучший урок» (ЕСТЕСТВЕННО-НАУЧНОЕ направление). Чернышёва Татьяна Викторовна, ...
Повторение и обобщение по теме: «Классификация сложных неорганических соединений

Повторение и обобщение по теме: «Классификация сложных неорганических соединений

Сценарный план урока. «Повторение и обобщение по теме: «Классификация сложных неорганических соединений». Цели и задачи урока:. . . Образовательная:. ...
Валентность. Составление формул по валентности

Валентность. Составление формул по валентности

Разработка урока Валентность. Составление формул по валентности. . Тема урока: Валентность. Составление формул по валентности. Цель урока:. ...
Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Урок-упражнение. по составлению уравнений химических реакций. Цель:. 1.Обучающая:. закрепить умения составлять химические уравнения и определять ...
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»». . ...
методическая разработка урока по химии

методическая разработка урока по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. « Средняя общеобразовательная школа села Алексеевка ». Базарно – Карабулакского района Саратовской ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 января 2015
Категория:Химия
Содержит:17 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации