- Количество вещества, моль

Презентация "Количество вещества, моль" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31

Презентацию на тему "Количество вещества, моль" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 31 слайд(ов).

Слайды презентации

8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль. Покровская Наталия Васильевна, учитель химии ГОУ СОШ №939 г.Москва. 5klass.net
Слайд 1

8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль

Покровская Наталия Васильевна, учитель химии ГОУ СОШ №939 г.Москва

5klass.net

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!
Слайд 2

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!

Тема урока: Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль.
Слайд 3

Тема урока:

Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль.

Цель урока: Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества
Слайд 4

Цель урока:

Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества

Задачи урока: Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества и числа молекул). Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул. Воспитательная: прививать нормы социальной жизни
Слайд 5

Задачи урока:

Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества и числа молекул). Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул. Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.

Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? В каких единицах измеряются эти физические величины?
Слайд 6

Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? В каких единицах измеряются эти физические величины?

кг Л М
Слайд 7

кг Л М

=158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти
Слайд 8

=158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти

Порции
Слайд 9

Порции

? Можно ли найти число частиц в порции вещества?
Слайд 10

?

Можно ли найти число частиц в порции вещества?

Моль от французского слова «moles»- множество. 1 Моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙1023 частиц
Слайд 11

Моль от французского слова «moles»- множество

1 Моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙1023 частиц

Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!
Слайд 12

Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!

Число частиц в одном моль вещества называется числом Авогадро (NА). NА = 6,02 ∙1023 1/моль
Слайд 14

Число частиц в одном моль вещества называется числом Авогадро (NА)

NА = 6,02 ∙1023 1/моль

Н2О. Число Авогадро больше числа всех капель воды на Земле
Слайд 15

Н2О

Число Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

Обозначение: ν (ню), или n Единица измерения: моль. Количество вещества
Слайд 16

Обозначение: ν (ню), или n Единица измерения: моль

Количество вещества

1 моль вещества – 6,02∙1023частиц. Сколько частиц содержат 3 моль вещества? Сколько частиц содержат 0,5 моль вещества? 3 ∙ 6,02∙1023 = 18,06∙1023. 0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023
Слайд 18

1 моль вещества – 6,02∙1023частиц

Сколько частиц содержат 3 моль вещества?

Сколько частиц содержат 0,5 моль вещества?

3 ∙ 6,02∙1023 = 18,06∙1023

0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

В общем виде: N = ν ∙ NA N – число частиц. ν – количество вещества. NA – число Авогадро
Слайд 19

В общем виде: N = ν ∙ NA N – число частиц

ν – количество вещества

NA – число Авогадро

[ Mr = M ]. Mr(H2O)= 18 M(H2O)= 18 г/моль. Молярная масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих в 1 моль вещества.
Слайд 20

[ Mr = M ]

Mr(H2O)= 18 M(H2O)= 18 г/моль

Молярная масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих в 1 моль вещества.

Можно ли найти массу, зная количество вещества?
Слайд 21

Можно ли найти массу, зная количество вещества?

ν = m/M m = ν ∙ M
Слайд 22

ν = m/M m = ν ∙ M

Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или 1 моль атомов фосфора? Почему? M(O) = 16 г/моль M(P) = 31 г/моль
Слайд 23

Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или 1 моль атомов фосфора? Почему?

M(O) = 16 г/моль M(P) = 31 г/моль

Задача. Найти массу 3 моль атомов серы. Дано ν (S) = 3моль M(S) = 32 г/моль Найти m(S). Решение m = 3 ∙ 32 = 96 (г) Ответ: m(S) = 96 г
Слайд 24

Задача. Найти массу 3 моль атомов серы

Дано ν (S) = 3моль M(S) = 32 г/моль Найти m(S)

Решение m = 3 ∙ 32 = 96 (г) Ответ: m(S) = 96 г

Равные массы, но разные объемы, потому что .... m = V∙ ρ
Слайд 25

Равные массы, но разные объемы, потому что ....

m = V∙ ρ

1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 л. VM = 22,4л/моль
Слайд 26

1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 л

VM = 22,4л/моль

ν = V/Vm V = ν ∙ Vm
Слайд 27

ν = V/Vm V = ν ∙ Vm

m= ν ∙ M V = ν ∙ Vm N = ν ∙ NA. Выучить!!!
Слайд 28

m= ν ∙ M V = ν ∙ Vm N = ν ∙ NA

Выучить!!!

Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая? Рассчитайте: какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем; 2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11) содержится в этом количестве, если в 1 чайной ложке примерно 5 г сахарозы.
Слайд 29

Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая? Рассчитайте: какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем; 2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11) содержится в этом количестве, если в 1 чайной ложке примерно 5 г сахарозы.

Цель достигнута? Спасибо за урок!
Слайд 30

Цель достигнута? Спасибо за урок!

Домашнее задание: по учебнику § 15 № 3, § 16
Слайд 31

Домашнее задание: по учебнику § 15 № 3, § 16

Список похожих презентаций

Количество вещества. Моль

Количество вещества. Моль

Покорение химической вершины по теме «Количество вещества». Т.о., как вы понимаете, сегодня на уроке мы покоряем химическую вершину по теме «Количество ...
Количество вещества. Молярная масса

Количество вещества. Молярная масса

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом. Каковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. ...
Количество вещества

Количество вещества

«О, физика, наука из наук! Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук. Пусть станет математика очами. Не разлучайте этих трех ...
Количество вещества

Количество вещества

Задачи урока. Продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; Выявить их взаимосвязь, ...
Строение вещества

Строение вещества

Вещество – то, из чего состоит физическое тело. Состояние вещества. Твердое Жидкое Газообразное. Твердое Жидкое Газообразное Стекло Железо Соль. Твердое ...
Твердые вещества

Твердые вещества

1)познакомить учащихся с понятием аморфные вещества и кристаллические решетки; 2)дать понятие о типах кристаллических решеток 3)рассмотреть свойства ...
Простые вещества металлы

Простые вещества металлы

медь. серебро. ртуть. Металлы, простые вещества, обладающие в обычных условиях, характерными физическими и химическими свойствами. 1. Характерные ...
Сложные вещества

Сложные вещества

Классы неорганических соединений. Оксиды. Оксиды металлов CuO – оксид меди Fe2O3 – оксид железа Na2O – оксид натрия. Оксиды неметаллов SO3 - оксид ...
Отравляющие вещества

Отравляющие вещества

Содержание:. Цели и задачи Определение ОВ Что такое ОВ? История появления Женевский протокол Боевые свойства ОВ Типы несмертельных отравляющих веществ ...
Простые вещества

Простые вещества

Вопрос №1. Число твердых при обычных условиях неметаллов среди перечисленных веществ: Ne, S, Cl2, O2, I2, H2 равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 6. Вопрос №2. ...
Где прячутся взрывчатые вещества

Где прячутся взрывчатые вещества

Последнее время в мире всё чаще происходят взрывы и пожары. Причин этому несколько. Одна из них связана с растущим числом химических веществ, используемых ...
Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси

В природе практически нет чистых веществ. Чистая вода кипит при температуре 1000C и температуру замерзает при 00C. Морская вода замерзает при более ...
Газообразное состояние вещества

Газообразное состояние вещества

Цели урока:. Рассмотреть особенности газообразных веществ. Выделить важнейшие природные смеси газов. Обозначить основные экологические проблемы атмосферы. ...
Газообразные вещества

Газообразные вещества

Рис.1. Агрегатные состояния воды: а – твёрдое; б – жидкое; в - газообразное. Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном ...
Вычисления массовой доли растворенного вещества

Вычисления массовой доли растворенного вещества

. Задачи ЕГЭ. 1. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120г 20 %-го и 40г 50 %-го растворов кислоты, равна ……...% (Запишите ...
Агрегатные состояния вещества

Агрегатные состояния вещества

План урока. Определение целей урока Выполнение лабораторного исследования Определение основных следствий эксперимента Решение качественных задач Решение ...
Агрегатные состояния вещества

Агрегатные состояния вещества

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества. 1.3.1. Основные понятия Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между ...
Химическая организация клетки. Неорганические вещества

Химическая организация клетки. Неорганические вещества

Вещества клетки Неорганические Органические Вода Минеральные соли белки жиры углеводы. Элементы клетки микроэлементы биоэлементы макроэлементы H, ...
Движение частиц вещества

Движение частиц вещества

Солнечная система Солнце Атмосфера Метеорит Вещество Деформация Упругость Пластичность. Понятийная разминка. Тело, вещество, состояние, превращение, ...
Химические вещества и опасные объекты

Химические вещества и опасные объекты

Элементы содержания. Промышленные аварии с выбросом опасных химических веществ. Химически опасные объекты производства. Требования к уровню подготовки ...

Конспекты

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Уроки химии в 8 классе «Количество вещества. Моль. Молярная масса». ЦЕЛЬ: сформировать представление о количестве вещества, через решение задач. ...
Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Предмет - химия. . Класс- 8, базовый уровень . . . 3. Ф.И.О. педагога: Огрина Светлана Юрьевна, МОУ СОШ №28 г.Саранска. 4. Программно - методическое ...
Количество вещества. Молярная масса

Количество вещества. Молярная масса

Этап урока. . Деятельность учителя. . Деятельность учащихся. . Формируемые УУД. . . Организационный этап. . . Окружающий мир изучают ...
Количество вещества

Количество вещества

. МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ. . ШКОЛА №13. . Конспект урока. по химии в 8классе. ...
Решение расчетных задач на вывод химической формулы органического вещества

Решение расчетных задач на вывод химической формулы органического вещества

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №55» г. Брянска. Урок по теме:. «Решение ...
Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №17» г. Брянска. Урок на тему: «Решение задач ...
Растворы. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе

Растворы. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. . «Средняя общеобразовательная школа №1». Технологическая карта урока по теме. ...
Простые и сложные вещества

Простые и сложные вещества

Отдел по управлению образованием. . Свободненского района Амурской области. МОУ Рогачёвская ООШ. Тема:. . « Простые и сложные вещества». ...
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Массовая доля вещества в смеси

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Массовая доля вещества в смеси

Урок 38 / 8 « Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Массовая доля вещества в смеси». ( 8 класс – базовый уровень). Учитель:. . Дронова ...
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

МОУ «Украинская СОШ». Омская облсть, Исилькульский район, с.Украинка. Тема урока:. «. Чистые вещества и смеси. . . Способы разделения ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:27 октября 2018
Категория:Химия
Содержит:31 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации