Конспект урока «Количество вещества. Моль. Молярная масса» по химии для 8 класса

Уроки химии в 8 классе «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

ЦЕЛЬ: сформировать представление о количестве вещества, через решение задач.
ЗАДАЧИ:
1.Рассмотреть физический смысл величин- моль, число Авогадро.
2.Способствовать развитию навыков выполнения расчетов с применением понятий моль, молярная масса. Развивать умения владения химическим языком.
3. Воспитывать культуру умственного труда, воспитывать диалектическое восприятие мира.
ТИП УРОКА:
Изучение нового материала в сочетании с систематизацией и закреплением
пройденного материала.
ФОРМА ОБУЧЕНИЯ:
Фронтальная и индивидуальная.
МЕТОДЫ И ПРИЕМЫ:
Словесно-наглядные, проблемно-поисковые.
ДИДАКТИЧЕСКОЕ И МЕТОДИЧЕСКОЕ ОСНАЩЕНИЕ УРОКА:
1.Учебник «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений, Рудзитис Г.Е,2010

ОБОРУДОВАНИЕ:
1.Периодическая система химических элементов.
2.Компьютер,
3.Интерактивная доска.
ПРИЕМЫ АКТИВИЗАЦИИ МЫСЛИТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ:
Анализ учебной информации, выдвижение гипотез.
МЕЖПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ:
Физика, математика.
ПЛАН УРОКА:
I.Организационный момент.
II. Проверка домашнего задания.
III. Проверка знаний.
-Типы химических реакций
-относительная атомная масса элемента
-относительная молекулярная масса вещества.
IV.Изложение нового материала.
-Количество вещества. Моль.
-Число Авогадро.
-Молярная масса вещества.
V.ЗАКРЕПЛЕНИЕ.
VI.ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

ХОД УРОКА.
I.Организационный момент.
Вводное слово учителя. Связь нового материала с изученным материалом темы «Типы химических реакций».
II.Проверка домашнего задания.
III.Проверка знаний.
1.Расставить коэффициенты. Определить тип химических реакций
NO + O2= NO2
ZnCl2 + AgNO3= Zn(NO3)2+ AgCl
Ca+ HCl= CaCl2+ H2
CaO + H3PO4= Ca3(PO4)2 + H2O
2.Относительная атомная масса элемента.
3.Относительная молекулярная масса вещества.
IV.Изложение нового материала.
1.Количество вещества. Моль.
Вступая в химическую реакцию, вещества взаимодействуют в определенных отношениях.
Рассмотрим уравнение взаимодействия алюминия с кислородом.
4 Al+ 3O2= 2Al2O3
-Найти массовые отношения реагирующихвеществ.
Ar (Al): Mr(O2)=(4∙27):(3∙32) = 108:96=9:8,
т.е. на 9 массовых частей алюминия приходится 8 массовых частей кислорода.
-Найти количественное отношение атомов в продукте реакции.
По химической формуле видно, что соотношение числа атомов в оксиде алюминия 2:3, т.е. на 2 атома алюминия приходится 3 атома кислорода.
Высчитывать сколько атомов и молекул вступило в реакцию и сколько их получилось в результате реакции трудно. Поэтому в химии используется особая величина –количество вещества.
Количество вещества обозначается буквой греческого алфавита-ν (ню).
Количество вещества величина физическая, которая выражается в молях.
Моль- это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов и др.), сколько атомов содержится в углероде массой 12 грамм.
Сколько частиц содержится в количестве вещества равном 1 моль?
2. Число Авогадро.
Задача 1.
Масса одного атома углерода- 1,993 10-26 кг.
Найти количество атомов 12г. углерода.
ДАНО: Решение:
m(1 атом С)- 1,993 10-26 кг.
m ( С )- 12 грамм N=12∙10-3:1,993∙10-23≈6,02∙1023 атомов

Найти:
N(С) -?

Ответ: в 12 граммах углерода содержится 6,02∙1023 атомов.
Задача 2.
Масса одной молекулы кислорода- 53,2 ∙10-24 кг..
Найти количество молекул в 32 г.кислорода.
ДАНО: Решение:
m(1молекула О2)-53,2 ∙10-24 кг..
m ( О2 )- 32 грамма N= 32∙10-3: 53,2 ∙10-24≈6,02∙1023 молекул

Найти:
N(О2) -?

Ответ: в 32граммах кислорода содержится 6,02∙1023 молекул.
Сделайте вывод.
Выовод: 1 моль любого вещества содержит 6,02∙1023 частиц.
NА=6,02∙1023 – число (постоянная) Авогадро.

3.Молярная масса вещества.
Вычислить массу атома или молекулы без специальных приборов нельзя.
Но определив массу вещества на обычных весах, можно определить массу атомов или молекул в количестве вещества равном 1 моль.
Массу одного моль вещества называют молярной массой вещества.
Молярная масса вещества обозначается буквой М.
Молярную массу вещества можно вычислить по формуле:
m
М=―, где М-молярнаямасса вещества, m-масса вещества в граммах,
ν ν-количество вещества.
Задача 3.
Найти молярную массу 18 гр.воды, если количество вещества равно 1 моль.
ДАНО: Решение:
m( Н2О)-18г..
ν(Н2О)-1 моль 18
М=― = 18гр/моль
1

Найти:
М (Н2О)-?
Ответ: Молярная масса 1 моль воды 18 г/моль.
Задача 4.
Найти молярную массу 56 гр.железа, если количество вещества равно 1 моль.
ДАНО: Решение:
m(Fe )-56г..
ν (Fe)-1 моль 56
М=―= 56гр/моль
1

Найти:
М (Fe)-?
Ответ: молярная масса 1 моль железа 56 г/моль.
Задача 5.
Найти относительную молекулярную массу воды и относительную атомную массу железа.
Mr(Н2О)= 2+16=18 а.е.м.
Ar (Fe)= 56 а.е.м.
ВЫВОД: молярная масса вещества Мчисленно совпадает с относительной атомной массой элемента Ar и относительной молекулярной массой вещества Mr.
Масса 1 моль любого вещества величина постоянная.
В химии ,при решении задач, можно выполнять расчеты с применением велечинνколичество вещества; М–молярная масса вещества,NА-число Авогадро.

Задача 6.
Взято 18,06∙ 1023молекул воды. Выразить число молекул в молях.
ДАНО: Решение:
N(Н2О)=18,06∙ 1023 молекул
ν=18,06∙ 1023/6,02∙ 1023=3 моль

Найти:
ν(Н2О)-?
Ответ: ν(Н2О)= 3 моль
Задача 7.
Сколько грамм воды составляет количество вещества 0,5 моль?
ДАНО: Решение:
М( Н2О)-18г/моль. m=М∙ν
ν (Н2О)-0,5 моль

m= 18г/моль∙0,5 моль=9 грамм

Найти:
m (Н2О)-?
Ответ: m (Н2О)=9 грамм.
V.Закрепление.
Выполнить задание 6,7 стр.47.
VI.Итог урока.
1.Еденица измерения количества вещества-…
2.В 1 моль любого вещества содержится-…
3.Масса 1 моль вещества-…
4.С относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой вещества численно совпадает-…
Вставить пропущенные слова.
VII. Домашнее задание.
§ 17.
Решить задачи:
1.Сколько молекул азота содержится количеством вещества 4 моль?
Ответ:2,408 ∙1023молекул
2.Какова масса в граммах 3,01∙1023 молекул воды? Ответ: 9 грамм