» » » Количество вещества. Молярная масса
Количество вещества. Молярная масса

Презентация на тему Количество вещества. Молярная масса


Презентацию на тему Количество вещества. Молярная масса можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 1

Количество вещества. Молярная масса

Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош»

Prezentacii.com
Слайд 2: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 2

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом

Каковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. Каковы отношения числа частиц? 2H2 + O2 = 2H2O 2 молекулы 1 молекула 2 молекулы

Слайд 3: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 3

Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества» - «НЮ» ( моль)

Слайд 4: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 4

Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много!

Слайд 5: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 5

Моль – единица количества вещества

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.

Слайд 6: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 6

1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул, атомов или других частиц. 6,02 . 1023 - Число Авогадро

Слайд 10: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 10

Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества m M (г/моль)

Слайд 11: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 11

1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции? 2. Какое количество вещества составляют а) 3 x 1023 атомов серы; б)12 x 1023атомов серы? 3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул? а) 1 моль и 0,5 моль; б) 0,5 моль и 0,25 моль?

Слайд 12: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 12
Решить задачи:

№1 Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль n (PCl3) = 0,5 моль ________________ N (Fe2O3) - ? N (PCl3) - ?

Слайд 13: Презентация Количество вещества. Молярная масса
Слайд 13

 №2 Дано: N (MgO) = 18 x 1023 N (S) = 3 x 1023 ______________________ n (MgO) - ? n (S) - ?


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru