» » » Алюминий 11 класс
Алюминий 11 класс

Презентация на тему Алюминий 11 класс


Презентацию на тему Алюминий 11 класс можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 1
алюминий

Работу выполнили ученики 11 класса Садыков Данила и Розанов Игорь ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Руководитель: Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна

Слайд 2: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 2

Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева

Слайд 3: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 3

Алюминий – это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0C Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, высокой отражающей способностью

Слайд 4: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 4

Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я

Слайд 5: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 5

Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.

Слайд 6: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 6

При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании.

2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl2 , Br2, I2)

Слайд 7: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 7

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:

Слайд 8: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 8

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Слайд 9: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 9

Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):

Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Слайд 10: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 10

Применение алюминия

В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности.

Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют в авиации и космической технике

Слайд 11: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 11

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.

Производство алюминиевых труб

Слайд 12: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 12
Алюминий пеноалюминий

пористый алюминий

пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП)

фольга: изготовление конденсаторов упаковочная тара

Слайд 13: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 13

Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки

Слайд 14: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 14

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .

боксит нефелин

В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.

Нахождение в природе

Слайд 15: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 15

Алюминий – самый распространенный в природе металл

Алюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния)

Слайд 16: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 16
Корунд Al2O3
Слайд 17: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 17
Уральский корунд
Слайд 18: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 18

Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а в синий цвет называют сапфиром

Рубин Сапфир
Слайд 19: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 19

Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах

Слайд 20: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 20

Получение алюминия

Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl

2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С.

Слайд 21: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 21

Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!

Слайд 22: Презентация Алюминий 11 класс
Слайд 22

http://www.mpstar.ru/images/product/provoloka_du1_big.jpg

http://www.xr650r.co.uk/secondparts/casesaver/DSC03847.jpg

http://www.mediall.ru/images/offers/oi_02_03_2006_15_05_13_6_4.jpg

http://www.mindat.ru/jm/images/ObrGallery/obr_13273935274.jpg

Ссылки на источники информации и изображений:

http://www.stroimrostov.ru/photos/catalog/big/sm.jpeg

http://www.metaprom.ru/board_foto/1303978002foto2_big.jpg

Учебник для 9 класса – О.С.Габриелян Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru