» » » Алюминий 11 класс

Презентация на тему Алюминий 11 класс


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Алюминий 11 класс. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
Работу выполнили ученики 11 класса Садыков Данила и Розанов Игорь ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Руководитель: Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна
Слайд 2
Алюминий Алюминий ( от лат. ( от лат. Aluminium ) Aluminium ) - - химический элемент третьей химический элемент третьей группы главной подгруппы и группы главной подгруппы и третьего периода периодической третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева системы Д.И.Менделеева
Слайд 3
Алюминий – это Алюминий – это серебристо-белый металл, серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см его плотность – 2,7 г/ см 3 3 , , t t пл пл = 660 = 660 0 0 C C , , t t кип кип = 2350 = 2350 0 0 C C Алюминий обладает высокой Алюминий обладает высокой электропроводностью, электропроводностью, теплопроводностью, теплопроводностью, высокой высокой отражающей способностью отражающей способностью
Слайд 4
Х И М И Ч Е С К И Е Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я А Л Ю М И Н И Я
Слайд 5
О О н н х х и и м м и и ч ч е е с с к к и и а а к к т т и и в в е е н н . . Л Л е е г г к к о о о о к к и и с с л л я я е е т т с с я я к к и и с с л л о о р р о о д д о о м м в в о о з з д д у у х х а а , , п п р р и и э э т т о о м м п п о о к к р р ы ы в в а а е е т т с с я я п п л л е е н н к к о о й й о о к к с с и и д д а а , , п п р р е е д д о о х х р р а а н н я я ю ю щ щ е е й й м м е е т т а а л л л л о о т т д д а а л л ь ь н н е е й й ш ш е е г г о о в в з з а а и и м м о о д д е е й й с с т т в в и и я я с с к к и и с с л л о о р р о о д д о о м м . .   4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Если порошок алюминия или алюминиевую Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид. этом в тот же оксид.
Слайд 6
П П р р и и о о б б ы ы ч ч н н о о й й т т е е м м п п е е р р а а т т у у р р е е р р е е а а г г и и р р у у е е т т с с х х л л о о р р о о м м и и б б р р о о м м о о м м , , а а с с ф ф т т о о р р о о м м и и й й о о д д о о м м – – л л и и ш ш ь ь п п р р и и н н а а г г р р е е в в а а н н и и и и . .   2Al + 3Hal 2 = 2AlHal 3 (Hal = Cl 2 , Br 2 , I 2 )
Слайд 7
с серой , образуя сульфид алюминия : 2Al + 3S = Al 2 S 3 с азотом , образуя нитрид алюминия : 2Al + N 2 = 2AlN с углеродом , образуя карбид алюминия : 4Al + 3С = Al 4 С 3 Без оксидной пленки алюминий активно Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами: взаимодействует с неметаллами:
Слайд 8
Алюминий растворяется в соляной и серной Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах кислотах, а также в водных растворах щелочей щелочей 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2
Слайд 9
Алюминий является Алюминий является сильным восстановителем сильным восстановителем других металлов из их других металлов из их оксидов (алюминотермия): оксидов (алюминотермия):   Алюминий без оксидной Алюминий без оксидной пленки активно пленки активно взаимодействует с водой: взаимодействует с водой: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2Al + 3Cu 2 O = Al 2 O 3 + 6Cu 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe
Слайд 10
В чистом виде алюминий находит применение В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности. по электропроводности. Большая часть Большая часть производимого алюминия производимого алюминия идет для получения легких идет для получения легких сплавов. сплавов. Дюраль (легкий сплав) по Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза к стали, но почти в 3 раза легче её. легче её. Его используют в авиации и Его используют в авиации и космической технике космической технике
Слайд 11
Сплавы алюминия используют в Сплавы алюминия используют в строительстве, строительстве, т. к. из них легко изготовить различные т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции. профили балок и разные конструкции. Производство Производство алюминиевых труб алюминиевых труб
Слайд 12
Алюминий пеноалюминий пеноалюминий пористый пористый алюминий алюминий  п п у у д д р р а а и и з з а а л л ю ю м м и и н н и и я я д д л л я я с с п п е е к к а а н н и и я я и и п п о о л л у у ч ч е е н н и и я я с с п п е е ч ч е е н н н н о о г г о о а а л л ю ю м м и и н н и и е е в в о о г г о о п п о о р р о о ш ш к к а а ( ( С С А А П П ) )    ф ф о о л л ь ь г г а а : : и и з з г г о о т т о о в в л л е е н н и и е е к к о о н н д д е е н н с с а а т т о о р р о о в в у у п п а а к к о о в в о о ч ч н н а а я я т т а а р р а а
Слайд 13
Алюминий очень технологичный Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. повышенных температурах. Изделия из него можно готовить Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки штамповки, ковки, прессовки
Слайд 14
Он входит в состав глин, Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал Важнейший минерал алюминия – боксит алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия - оксида алюминия Al Al 2 2 O O 3 3 . . боксит боксит нефелин нефелин В чистом виде его впервые получил В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. датский физик Х. Эрстед в 1825 г.  Немецкий химик Ф.Вёлер получил Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. металлический алюминий в слитке.  В 1854 г. француз А. Сент- Клер В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством Девиль получил его посредством электролиза. электролиза. Нахождение в природе
Слайд 15
Алюминий – самый Алюминий – самый распространенный в распространенный в природе металл природе металл Алюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния )
Слайд 16
Корунд Корунд Al Al 2 2 O O 3 3
Слайд 17
Уральский Уральский корунд корунд
Слайд 18
П П р р о о з з р р а а ч ч н н ы ы е е к к р р и и с с т т а а л л л л ы ы к к о о р р у у н н д д а а , , о о к к р р а а ш ш е е н н н н ы ы е е п п р р и и м м е е с с я я м м и и в в к к р р а а с с н н ы ы й й ц ц в в е е т т н н а а з з ы ы в в а а ю ю т т р р у у б б и и н н о о м м , , а а в в с с и и н н и и й й ц ц в в е е т т н н а а з з ы ы в в а а ю ю т т с с а а п п ф ф и и р р о о м м Рубин Рубин Сапфир Сапфир
Слайд 19
Р Р у у б б и и н н ы ы и и с с а а п п ф ф и и р р ы ы в в н н а а ш ш е е в в р р е е м м я я п п о о л л у у ч ч а а ю ю т т и и с с к к у у с с с с т т в в е е н н н н ы ы м м п п у у т т е е м м в в п п р р о о м м ы ы ш ш л л е е н н н н ы ы х х м м а а с с ш ш т т а а б б а а х х
Слайд 20
1. Впервые получен восстановлением хлорида Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: натрием без доступа воздуха: AlCl AlCl 3 3 + 3Na = Al + 3NaCl + 3Na = Al + 3NaCl 2 2 . . В промышленности – электролиз раствора В промышленности – электролиз раствора глинозема глинозема Al Al 2 2 O O 3 3 в расплаве криолита в расплаве криолита Na Na 3 3 AlF AlF 6 6 с добавкой с добавкой CaF CaF 2 2 . криолит используется как . криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 электролитической ванне не выше 1000 0 0 С. С.
Слайд 21
Гель из гидроксида алюминия входит в Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней состав лекарств для лечения болезней желудка. желудка. Гидроксид алюминия используется для Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в катализатора, для разделения веществ в хроматографии. хроматографии.  Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!
Слайд 22
http://www.mpstar.ru/images/product/provoloka_du1_big.jpg http://www.xr650r.co.uk/secondparts/casesaver/DSC03847.jpg http://www.mediall.ru/images/offers/oi_02_03_2006_15_05_13_6_4.jpg http://www.mindat.ru/jm/images/ObrGallery/obr_13273935274.jpg Ссылки на источники информации и изображений: http://www.stroimrostov.ru/photos/catalog/big/sm.jpeg http://www.metaprom.ru/board_foto/1303978002foto2_big.jpg Учебник для 9 класса – О.С.Габриелян Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru