Презентация "Алюминий" (11 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22

Презентацию на тему "Алюминий" (11 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайд(ов).

Слайды презентации

алюминий. Работу выполнили ученики 11 класса Садыков Данила и Розанов Игорь ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Руководитель: Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна
Слайд 1

алюминий

Работу выполнили ученики 11 класса Садыков Данила и Розанов Игорь ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Руководитель: Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна

Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева
Слайд 2

Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева

Алюминий – это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0C Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, высокой отражающей способностью
Слайд 3

Алюминий – это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0C Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, высокой отражающей способностью

Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я
Слайд 4

Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я

Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом. 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при
Слайд 5

Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.

При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании. 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl2 , Br2, I2)
Слайд 6

При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании.

2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl2 , Br2, I2)

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3. Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:
Слайд 7

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Слайд 8

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия): Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Слайд 9

Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):

Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Применение алюминия. В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности. Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюраль (легкий спл
Слайд 10

Применение алюминия

В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности.

Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют в авиации и космической технике

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции. Производство алюминиевых труб
Слайд 11

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.

Производство алюминиевых труб

Алюминий пеноалюминий. пористый алюминий. пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП). фольга: изготовление конденсаторов упаковочная тара
Слайд 12

Алюминий пеноалюминий

пористый алюминий

пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП)

фольга: изготовление конденсаторов упаковочная тара

Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки
Слайд 13

Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 . боксит нефелин. В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз
Слайд 14

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .

боксит нефелин

В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.

Нахождение в природе

Алюминий – самый распространенный в природе металл. Алюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния)
Слайд 15

Алюминий – самый распространенный в природе металл

Алюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния)

Корунд Al2O3
Слайд 16

Корунд Al2O3

Уральский корунд
Слайд 17

Уральский корунд

Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а в синий цвет называют сапфиром. Рубин Сапфир
Слайд 18

Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а в синий цвет называют сапфиром

Рубин Сапфир

Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах
Слайд 19

Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах

Получение алюминия. Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl. 2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алю
Слайд 20

Получение алюминия

Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl

2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С.

Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид
Слайд 21

Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!

http://www.mpstar.ru/images/product/provoloka_du1_big.jpg. http://www.xr650r.co.uk/secondparts/casesaver/DSC03847.jpg. http://www.mediall.ru/images/offers/oi_02_03_2006_15_05_13_6_4.jpg. http://www.mindat.ru/jm/images/ObrGallery/obr_13273935274.jpg. Ссылки на источники информации и изображений: http
Слайд 22

http://www.mpstar.ru/images/product/provoloka_du1_big.jpg

http://www.xr650r.co.uk/secondparts/casesaver/DSC03847.jpg

http://www.mediall.ru/images/offers/oi_02_03_2006_15_05_13_6_4.jpg

http://www.mindat.ru/jm/images/ObrGallery/obr_13273935274.jpg

Ссылки на источники информации и изображений:

http://www.stroimrostov.ru/photos/catalog/big/sm.jpeg

http://www.metaprom.ru/board_foto/1303978002foto2_big.jpg

Учебник для 9 класса – О.С.Габриелян Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ

Список похожих презентаций

Алюминий как химический элемент и как простое вещество

Алюминий как химический элемент и как простое вещество

AL. Элемент III(A) группы таблицы Д.И.Менделеева. Элемент с порядковым № 13. Элемент 3 -его периода. Третий по распространенности в земной коре. Впервые ...
Алюминий, его Свойства и применение

Алюминий, его Свойства и применение

Al 13. Алюминий (лат. Aluminium). 3 8 2 26,9815 3s2 3p1. Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва. СОДЕРЖАНИЕ. ...
Алюминий и его характеристика

Алюминий и его характеристика

Цель урока. Рассмотрение характеристики алюминия по трем формам существования химических элементов: атомов, простых и сложных веществ. Задачи урока. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Положение в Периодической системе. Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Стартовое задание. Выполнение задания А оценивается одним баллом. Выполнение задания В оценивается 2 баллами. Выполнение задания С оценивается 3 баллами. ...
Алюминий .Строение.Свойства

Алюминий .Строение.Свойства

Строение атома:. Из истории открытия:. Алюминий был впервые получен датским Физиком Х.Эрнстедом.(1825)название элемента происходит от латинского алюмен. ...
Алюминий

Алюминий

Структура презентации. Положение в таблице Получение Физические свойства Химические свойства Нахождение в природе Производство Применение. Положение ...
Алюминий

Алюминий

химические свойства алюминия. получение алюминия. Применение алюминия. ...
Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Алюминий. Алюминий вы найдете В ложке, кружке, самолете. Нужен легонький металл, Чтобы самолет летал! Самолет парит легко, Небосвод пронзает синий, ...
Алюминий

Алюминий

Алюминий — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Обозначается символом Al(лат. Aluminium). Относится к группе ...
Алюминий

Алюминий

Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут). 1 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия. 2. Подтвердите ...
Алюминий

Алюминий

Открытие алюминия. Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Название было дано от латинского «alume»,так в древности назывались квасцы ...
Алюминий!

Алюминий!

Великие законы мирозданья в сущности, наивны и просты. И порой Вам не хватает знанья для разгадки этой простоты. Прослушав легенду, попробуйте отгадать ...
Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства. ППС. Химическая активность. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие с сложными веществами. получение лабораторное ...
Химия Алюминий

Химия Алюминий

Я алюминий. Видели меня, Металл я лёгкий и блестящий, Хороший проводник я электричества, А также и тепла. Химический мой знак Al А атомный мой вес ...
Алюминий

Алюминий

алюминий- мягкий лёгкий металл серебристо-белого цвета. По некоторым исследованиям поступление алюминия в организм человека было сочтено фактором ...

Конспекты

Алюминий, его физические и химические свойства. Применение алюминия

Алюминий, его физические и химические свойства. Применение алюминия

. . Тема урока «Алюминий, его физические и химические свойства. Применение алюминия». Цель урока. . *продолжить формирование ключевых компетенций: ...
Алюминий, его физические и химические свойства

Алюминий, его физические и химические свойства

. МБОУ «СОШ №3». г. Александровск, пгт. Яйва,. . Алюминий, его физические и химические свойства. . . Литвиненко ...
Алюминий, его физические и химические свойства

Алюминий, его физические и химические свойства

План – конспект урока. Тема урока:. Алюминий, его физические и химические свойства. Тип урока:. изучение нового материала. Цель:. обучающиеся ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Урок по теме "Алюминий и его соединения". Цели урока:. Общеобразовательные:. через систему познавательных задач расширить и углубить знания ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

КГУ "Общеобразовательная школа-лицей при ПГК им. М. Жумабаева". Урок химии. Тема:. Алюминий и его соединения. 9 ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

А.К. 11 класс. 1 вариант. 1. По формуле 1S. 2. 2S. 2. 2P. 6. 3S. 2. 3P. 6. 4S. 2. 3d. 10. 4P. 2. укажите местоположение элемента в периодической ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Технологическая карта урока по химии. подготовила учитель химии МБОУ СОШ № 1 г.Тимашевск. . ИСПАЛОВА НАТАЛЬЯ СЕРГЕЕВНА. Тема урока. . Алюминий ...
Алюминий

Алюминий

. МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ. . «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №7. . ГОРОДА НИЖНЕКАМСКА РЕСПУБЛИКИ ТАТАРСТАН. . . ...
Алюминий – металл будущего

Алюминий – металл будущего

План-конспект урока химии 9класс. Алюминий – металл будущего. Цели урока:. . . - изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия,. ...
Алюминий

Алюминий

Вывод: . У его соединений. И металла – молодца,. Как давно уже открыто,. В самом деле – два лица. Гидроксид и кислота. Растворяет без труда. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:14 сентября 2014
Категория:Химия
Автор презентации:ученики: Садыков Данила и Розанов Игорь
Классы:
Содержит:22 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации