Конспект урока «Гидролиз солей» по химии

Новикова Ирина Петровна

Учитель химии

МОУ Совхозная сош

Тамбовский район

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: Изучение нового материала

Вид >урока: >Проблемно-исследовательский.>

Цель >урока: >Сформировать >у >учащихся >понятие >гидролиза >солей.>

Задачи >урока:>

1. Развивать >у >школьников >умение >пользоваться >опорными >знаниями, >закрепить >умения >и >навыки >химического >эксперимента, >умение >работать >с >таблицами, >справочными >материалами.>

2. Развивать >мышление, >умение >делать >логические >выводы >из >наблюдений >по >опыту. >Научить >составлять >ионное >уравнение >реакции >гидролиза >солей >по >первой >стадии.>

3. Сформировать >понимание >практического >значения >гидролиза >в >природе >и >жизни >человека.>

Оборудование:>

Реактивы: >растворы >солей: >хлорид >алюминия, >карбонат >натрия, >хлорид >натрия, >индикаторы >— >лакмус, >фенолфталеин.>

Таблица >сильных >и >слабых >электролитов. >Компьютер, проектор, диск с презентациями поэтапного показа схем проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результатов.

План >урока>

1. >Повторение >опорных >знаний.>

• Электролиты >и >неэлектролиты.>

• Понятие >степени >электролитической >диссоциации.>

• Таблица >сильных >и >слабых >электролитов.>

• Работа >индикаторов >в >различных >средах.>

2. Подготовка >таблицы >для >заполнения >результатов >опыта.>

3. Эксперимент >(изменение >цвета >индикаторов >в >ра>створах >солей).>

4. Схема >эксперимента >и >выводы >из >опыта.>

5. Доказательство >через >уравнения >реакции.>

6. Определение >понятия >«гидролиз >солей».>

7. Выполнение >упражнений.>

8. Значение >гидролиза >в >природе >и >практической >деятельности >человека.>

9. Домашнее >задание.>

Ход >урока:>

I этап >урока >— >подготовка >к >изучению >нового >материала, >актуализация >знаний >и >опыта>

Содержание >урока>

II >этап >урока >— >проблемная >задача.> Обсуждение >в >парах >и >группах >класса.> Ответ >формулируется >учащимися

Учащиеся >после >проведения >опыта >заносят >результаты >в >таблицу >и >делают >самостоятельно >вывод, >что >соли >имеют >кислую >и >щелочную >реакцию.>

Учитель >задает >вопросы:>

1. Какие >ионы >окрашивают >лакмус >в >красный >цвет?>

2. Какие >ионы >отвечают >за >цвет >индикатора >в >щелочной >среде?>

3. Есть >ли >эти >ионы >в >солях?>

4. Является >ли >вода >электролитом?>

5. На >какие >ионы >диссоциирует >вода?>

6. Учащиеся >должны >догадаться, >что >они >исследовали> водные >растворы >солей.>

Учащиеся >делают >вывод, >что >вода >участвует >в >гидролизе >и >дает >ионы >водорода >и >гидроксогруппы, >избыток >которых >изменяет >цвет >индикаторов. >Записывают >в >графу >«Какие >ионы» >в >следующей >таблице:>

Формула >соли>

III >этап >урока >— >самостоятельный >поиск >информации> в >таблице, >составление >упрощенной >схемы >гидролиза> солей, >вывод >и >определение >понятия >гидролиза >по >схеме>

На >этом >этапе >урока >учитель >демонстрирует >упрощенную >схему >на >экране >терминала >с >заранее >созданными >слайдами>

AlCl3
Al(OH)3		HCl
слабое основание		сильная кислота	Что сильнее, того и больше!
[OH–]		[H+]
		Кислая среда

Учащиеся >делают >вывод >и >записывают >определение, >используя >данную >схему.>

Соль, >образованная >слабым >основанием >и >сильной >кислотой, >имеет >кислую >реакцию, >так >как >в >растворе >избы>ток >ионов >водорода.>

Аналогично >составляются >схемы >по >другим >солям >и >делаются >соответствующие >выводы.>

Na2CO3
NaOH		H2CO3
сильное основание		слабая кислота	Что сильнее, того и больше!
[OH–]	>	[H+]
Щелочная среда

Соль, >образованная >сильным >основанием >и >слабой >кислотой, >имеет >щелочную >реакцию, >так >как >в >растворе >избыток >гидроксид-ионов.>

Далее >учитель >просит >ребят >самостоятельно >составить >аналогичную >схему >для >хлорида >натрия.>

IV >этап >урока >— >формирование >решения >проблемы, >обсуждение >в >группах >и >фронтальные >ответы>

Учитель >обращает >внимание >учащихся >на >то, >что >взаимодействие >ионов >соли >с >ионами >воды >приводит >к >наличию >в >растворах >солей >избытка >ионов >водорода >или >гидроксид-ионов.>

Делается >вывод, >что >гидролиз >— >это >реакция >обмена >между >некоторыми >солями >и >водой: >«гидро» >— >вода, >«лизис» >— >разложение.>

Затем >составляются >уравнения >диссоциации >соли >и >воды, >с >помощью >которых >доказывается >получение >избытка >ионов >водорода >и >гидроксид-ионов.>

АlСl>₃> ↔> >А1>³⁺> >+ >3Сl^–>

Н>₂>O >↔ >Н>⁺> >+ >ОН^–>

^{___________________________________________________________________________________________}

Al>³⁺> >+ >3Сl^–>+ >Н>₂>O >↔ >АlOН>²⁺> >+ >3Сl^–>+ >Н>⁺>

Аl>³⁺> >+ >Н>₂>O >↔ >АlOН>²⁺> >+ >Н>⁺>

Избыток >ионов >водорода >дает >соли >кислую >реакцию, >поэтому >лакмус >краснеет.>

Na>₂>CO>₃> >↔ >2Na>⁺> >+ >СO>₃>^2>–>

Н>₂>O >↔ >Н>⁺> >+ >ОН^–>

^{_____________________________________________________________________________________________________________}

2Na>⁺> >+ >СO>₃>^2>–>+ >Н>₂>O >↔> >2Na>⁺> >+ >HCO>₃^>–>+ >ОН^–>

СO>₃>^2>–>+ >Н>₂>O >↔ >НСO>₃^>–>+ >ОН^–

Избыток >гидроксид-ионов >дает >соли >щелочную >реакцию, >поэтому >лакмус >синеет, >а >фенолфталеин >становится >малиновым.>

V этап >урока >— >закрепление >изученного >материала>

1. >На >экран >терминала >проецируется >задание:>

• >Какую >реакцию >будут >иметь >водные >растворы >следующих >солей:>

1 >вариант> >2 >вариант>

а)> >нитрата >цинка> (II) >а) >хлорид >меди (II)>

б)> >сульфата >калия > > > > > > > >б) >сульфита >натрия>

в)> >сульфида >натрия > > > > >в) >нитрата >бария>

• Составьте >упрощенную >схему >гидролиза >этих >солей.>

• Составьте >ионное >уравнение >гидролиза >этих >солей.>

2. Затем >на >экран >проецируются >правильные >ответы >на >эти >вопросы, >а >учащимся >предлагается >поменяться >с >соседом >тетрадями, >проверить >задания >и >выставить >друг >другу >оценки >(или >проверить >и >самим >себе >поставить >оценку).>

3. Учитель >просит >поднять >правую >руку >тех >учащихся, >которые >получили >«5» >и >«4», >и >левую >руку, >которые >получили >«3».>

4. Объективность >поставленных >оценок >проверяется >учителем >после >урока >при >проверке >домашнего >задания.>

VI >этап >урока >— >подведение >итогов>

Беседа >учителя >с >учащимися.>

Учитель >рассказывает >о >большом >практическом >значении >гидролиза >для >человека, >касаясь >органических >веществ: >спиртов, >сложных >эфиров, >жиров, >мыла, >крахмала, >целлюлозы, >которые >учащиеся >подробно >будут >изучать >в >10 >классе.>>

Подводится >контроль >результатов >работы >учащихся >на >уроке >с >аргументацией >поставленных >оценок: >пояснением >активности >их >работы, >правильности >ответов >и >уровня >сложности >задания.>

Домашнее >задание.>

Пользуясь >следующей >таблицей, >приведите >свои >при>меры >солей, >которые >будут >иметь >кислую, >щелочную >и >нейтральную >реакцию, >и >напишите >к >ним >ионные >уравнения >гидролиза.>

Сильные >и >слабые >электролиты>

Степень>

электролитической>

диссоциации>

Дополнительные >материалы >к >уроку>

О >значении >и >применении >гидролиза...>

Гидролизу >подвергаются >всем >хорошо >известные >органические >вещества. >Происходит >это >под >действием >биологических >катализаторов >— >ферментов. >В >организме >человека >под >действием >следующих >ферментов >происходит >гидролиз:>

амилаза >фермент> >крахмала>

целлюлоза > > > > > >фермент >целлюлозы>

протеаза> >фермент >белка>

Продукты >гидролиза >жира >всасываются >ворсинками >кишечника, >а >затем >в >организме >образуется >жир, >но >уже >свойственный >данному >организму. >Потоками >крови >жиры >переносятся >в >другие >органы >и >ткани >организма, >где >накапливаются >или >снова >гидролизуются >и >посте>пенно >окисляются >до >углекислого >газа >и >воды.>

В >промышленности >гидролизу >подвергаются >сложные >эфиры >и >жиры >обязательно >в >щелочной >среде. >Та>кая >реакция >называется >омылением. >На >этой >реакции >основано >производство >мыла, >однако >в >настоящее >время >на >производство >моющих >средств >идут >главным >образом >продукты >переработки >нефти.>

В >технике >крахмал >подвергают >гидролизу >при >взаимодействии >с >разбавленной >серной >кислотой >и >превращают >в >глюкозу >(это >реакция >Кирхгофа, >1811 >г.). >Продукты >гидролиза >крахмала >широко >используются >в >кондитерской >промышленности, >медицине, >для >технических >целей.>

Продукты >гидролиза >целлюлозы >— >это >бумага, >хлопчатобумажные >ткани.>

Источники материалов

1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.

2. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 .

3. http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm

4. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html