Конспект урока «Гидролиз солей» по химии для 11 класса

11 класс.

Тема: «Гидролиз солей»

Материал данной темы является объемным и сложным. Для лучшего понимания и усвоения этого материала необходимо, чтобы учащиеся из объектов учебного процесса превратились в субъектов. Приемы ТРКМ позволяют учащимся активно участвовать в учебном процессе.

Цель урока: Рассмотреть понятие «гидролиз», 3 случая гидролиза, научить учащихся писать уравнения гидролиза.

Технологическая схема урока в логике ТРКМ:

Вызов (пробуждение интереса к изучаемой теме, актуализация знаний по теме и определение направления дальнейшего изучения или целеполагание) – Вопрос Коломбо;

Осмысление (знакомство с новой информацией) – Мышление под прямым углом, групповая дискуссия;

Рефлексия (введение новых знания в систему имеющихся сведений по теме, выработка отношение к ней)– Рефлексивные вопросы.

Описание приемов представлено в Приложении №5 (стр. …).

I Стадия вызова.

Демонстрационный эксперимент – растворить в воде соли - Na₂CO₃, AlCl₃ и NaCl, затем с помощью индикатора определить среду этих растворов (NaCl – нейтральная, Na₂CO₃ – щелочная, AlCl₃ – кислая).

После этой демонстрации учитель предлагает учащимся разобраться, в чем причина наличия разной среды растворов. Учащиеся предлагают свои варианты ответов.

Делается совместный вывод, что при растворении солей в воде происходит химическая реакция.

II Стадия осмысления.

Учитель на доске оформляет схему «Мышление под прямым углом» и заполняет ее вместе с учащимися (схема 1). Учащиеся озвучивают все, что им известно о реакции среды, обсуждают увиденный ими опыт, высказывают предположения. После обсуждения учитель вместе с учащимися делает вывод по сути проделанного с применением ТРКМ.

Схема 1.

Факты:

В нейтральных растворах в результате диссоциации воды (хотя и очень слабой) образуется равное количество ионов H⁺ и OH^-

Ассоциации:

1. Кислая среда определяется

наличием в растворе H⁺,

щелочная – OH^-

2. Соли в водных растворах

диссоциируют на ионы.

3. Ионы, образовавшиеся при

диссоциации соли и воды,

могут взаимодействовать

Вывод: Некоторые ионы могут связывать H⁺ или OH^-, смещая, таким образом, равновесие диссоциации.

Затем учитель предлагает учащимся обсудить и написать на доске (и в тетрадях), что происходит при растворении солей (в ходе опыта, который они наблюдали в начале урока).

Na₂CO₃ (карбонат натрия) диссоциирует на ионы

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

Вода также частично диссоциирует на ионы

H₂O = H⁺ + OH^-

Катион Na⁺ может взаимодействовать только с анионом OH^-. При этом будет образовываться NaOH, который сразу же будет диссоциировать на ионы Na⁺ и OH^-. То есть он не будет связывать гидроксильную группу.

Анион CO₃^2- взаимодействует с катионом H⁺:

H⁺ + CO₃^2- = HCO₃^-

Угольная кислота – слабый электролит, а HCO₃^- диссоциирует еще в меньшей степени. Таким образом, карбонат-ионы в растворе связывают катионы H⁺. Тем самым создается избыток гидроксильных ионов, а значит, раствор имеет щелочную реакцию.

Итак, уравнения реакций, сопровождающих растворение карбоната натрия в воде:

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

H₂O = H⁺ + OH^-

H⁺ + CO₃^2- = HCO₃^-

Или в ионном виде с записью слабых электролитов в молекулярной форме:

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O = 2Na⁺ + HCO₃^- + OH^-

В молекулярном виде:

Na₂CO₃ + HOH = NaHCO₃ + NaOH

Аналогично при растворении хлорида алюминия, катион Al3+ связывает гидроксильный ион, образуется избыток катионов H+, раствор имеет кислую реакцию среды.

AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl^-

H₂O = H⁺ + OH^-

Al³⁺ + OH^- = AlOH²⁺

Al³⁺ + 3Cl^- + HOH = AlOH²⁺ + 3Cl^- + H⁺

AlCl₃ + H₂O = AlOHCl₂ + HCl

При растворении хлорида натрия, ионы, образующиеся при диссоциации соли, не могут связать ни катион водорода, ни гидроксильный катион, поэтому реакция среды – нейтральная. Гидролиз не происходит.

Затем учащиеся с помощью учителя делают вывод, что гидролизу подвергаются те ионы соли, которые входят в состав слабых кислот или оснований.

III Стадия Рефлексии.

Учащимся предлагается проанализировать гидролиз соли CH₃COONH₄.

Ацетат аммония диссоциирует на ионы:

CH₃COONH₄ = CH₃COO^- + NH₄⁺

NH₄OH (NH₃ ∙ H₂O) – слабое основание

NH₄⁺+ H₂O = NH₄OH (NH₃ ∙ H₂O) + H⁺

CH₃COOH – слабая кислота

CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH^-

NH₄⁺+ CH₃COO^- + 2H₂O = NH₃ ∙ H₂O + CH₃COOH + H₂O

CH₃COONH₄ + H₂O = CH₃COOH + NH₃ ∙ H₂O

Учитель задает учащимся следующие вопросы:

Что показалась трудным на уроке?

Что осталось непонятым?

Что бы вы хотели обсудить подробнее?

Какое впечатление осталось от урока?

Работая в режиме ТРКМ, удается заинтересовать ребят, превратить урок в урок-исследование. Применение приемов ТРКМ на данном уроке помогает формированию открытого и аргументированного подхода учащихся к явлениям, которые они изучают.