» » » Соли угольной кислоты

Презентация на тему Соли угольной кислоты


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Соли угольной кислоты. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 2
 Na 2 CO 3 –карбонат натрия  NaHCO 3 -гидрокарбонат натрия  CaCO 3 -карбонат кальция  Ca(HCO 3 ) 2 –гидрокарбонат кальция
Слайд 3
Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.
Слайд 4
 Способ 1. Способ Леблана. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида: Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑. Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция: Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.
Слайд 5
 Способ 2. Промышленный аммиачный способ (способ Сольве). NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Слайд 6
 Способ 3. Способ Хоу. Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.
Слайд 9
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Слайд 10
 Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.  Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).
Слайд 12
 При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO.  В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.
Слайд 13
 Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Слайд 14
 Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru