- Соли угольной кислоты

Презентация "Соли угольной кислоты" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14

Презентацию на тему "Соли угольной кислоты" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Слайды презентации

Соли угольной кислоты
Слайд 1

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты. Na2CO3 –карбонат натрия NaHCO3 -гидрокарбонат натрия CaCO3 -карбонат кальция Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция
Слайд 2

Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты.

Na2CO3 –карбонат натрия NaHCO3 -гидрокарбонат натрия CaCO3 -карбонат кальция Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция

Карбонат натрия. Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.
Слайд 3

Карбонат натрия.

Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Получение карбоната натрия. Способ 1. Способ Леблана. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида: Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑. Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:  Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.
Слайд 4

Получение карбоната натрия.

Способ 1. Способ Леблана. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида: Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑. Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:  Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.

Способ 2. Промышленный аммиачный способ (способ Сольве). NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Слайд 5

Способ 2. Промышленный аммиачный способ (способ Сольве). NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Способ 3. Способ Хоу. Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.
Слайд 6

Способ 3. Способ Хоу. Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.

Гидрокарбонат натрия.
Слайд 7

Гидрокарбонат натрия.

Реакция с кислотами. Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия: NaHCO
Слайд 9

Реакция с кислотами.

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

Карбонат кальция. Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нер
Слайд 10

Карбонат кальция.

Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле. Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Химические свойства. При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO. В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.
Слайд 12

Химические свойства.

При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO. В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.

Гидрокарбонат кальция. Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Слайд 13

Гидрокарбонат кальция.

Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

Получение. Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
Слайд 14

Получение.

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

Список похожих презентаций

Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты

Номенклатура солей. Нитраты : Ba(NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃ Селитры : NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃. Строение и физические свойства нитратов. ...
Угольная и кремниевая кислоты и их соли

Угольная и кремниевая кислоты и их соли

Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном виде. Na2CO3 →NaHCO3 →Na2CO3.
Запишите уравнения реакций, соответствующих схеме. Качественные ...
Соли

Соли

Классификация солей. Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла ...
Соли

Соли

Понятие:. Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты ...
Свойства уксусной кислоты

Свойства уксусной кислоты

Немного истории... Уксус является продуктом брожения вина. Первое упоминание о его практическом применении относится к третьему веку до н. э. Греческий ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Серная кислота. H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Исторические сведения. Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса ...
Предельные карбоновые кислоты

Предельные карбоновые кислоты

Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты». Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их определение, изомеры, гомологи, ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Метановая кислота, НСООН. Муравьиная кислота В природе: хвоя, крапива, фрукты, выделения пчёл и муравьёв Применение: заготовка корма - антибактериальное ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Классификация карбоновых кислот. По числу карбоксильных групп. непредельные ароматические одноосновные двухосновные многоосновные предельные. По типу ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную группу СООН(карбоксил). Формулы и названия некоторых распространённых ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

План изучения темы:. Определение. Классификация карбоновых кислот. Номенклатура . Изомерия. Физические свойства. 6. Химические свойства. 7. Получение. ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Цель урока. Дать понятие о карбоновых кислотах и их классификации. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных одноосновных карбоновых ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты – это органические вещества, содержащие в своем составе карбоксильную группу (- COOH). Классификация карбоновых ...
Соли в медицине

Соли в медицине

Роль минеральных веществ в питании. Входящие в состав человеческого организма минеральные вещества представляют собой не только строительный материал. ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Тема урока: Карбоновые кислоты. Цели урока: рассмотреть строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы; познакомиться с классификацией ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Цель урока. Дать понятие о карбоновых кислотах и их классификации. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых ...
Предельные одноосновные карбоновые кислоты

Предельные одноосновные карбоновые кислоты

Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты». Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их определение, изомеры, гомологи, ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Лекция. 1.Определение кислот. 2.Гомологический ряд. Номенклатура. 3.Общий способ получения кислот. 4.Свойства карбоновых кислот. 5.Особенности муравьиной ...

Конспекты

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты. МБОУ СОШ №44 г. Владимир. Учитель химии Уварова Марина Леонидовна. Урок химии в 9 классе. Задачи урока:. образовательные:. ...
Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Тема: «Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты» (урок – исследование). Цели урока. Образовательная:. ...
Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Дата ____________ Класс _____________. Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций. ...
Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты

Петрова Марина Валериевна. МОУ «Кокшамарская средняя общеобразовательная школа им.И.С.Ключникова-Палантая» Звениговского района Республики Марий ...
Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Урок 21. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Цели урока:. 1. Охарактеризовать азотную кислоту по следующей схеме: ...
Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Соли азотной кислоты. Цели урока:. знать состав, строение, свойства и применение солей азотной ...
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера.Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера.Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли

Класс: 10 , учитель: Султанова Е.А. СШ № 17 , г. Балхаш, химия. Тип урока:. комбинированный,. язык обучения. : русский. Оборудование:. флипчарт, ...
Соли в свете теории электролитической диссоциации

Соли в свете теории электролитической диссоциации

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя школа №9». Ульяновской области города Димитровграда. Конспект урока ...
Соли аммония, их свойства и применение

Соли аммония, их свойства и применение

ОГАОУ СПО. Белгородский строительный колледж. Технологическая карта урока, в соответствии с требованиями ФГОС,. по теме. «. Соли аммония, ...
Соли аммония

Соли аммония

Тема урока:. Соли аммония. Элементы содержания. : соли аммония. Уметь:. составлять уравнения реакций с участием солей аммония, распознавать опытным ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.