Презентация "Исследование морей кислот" по химии – проект, доклад

Разминка к и с л о р о д х и м и я о к с и д ж е л е з о р а з л о ж е н и я а т о м о с н о в а н и е

Загадочны морей просторы… Что там – под толщей темных вод? Долины, впадины, и горы Веществ сплошной круговорот… К. Паустовский

Исследование морей кислот

Маршрут нашего путешествия

1 2 4 5

Залив Информационный

Стоп! Опасно! Бермудский треугольник

Гавань Индикаторно – экспериментальная

Бухта Применения

Пролив Закрепления

Финиш Старт

План

Знакомство с морем кислот; Разнообразие кислот; Получение кислот.

Знакомство с морем кислот

Разнообразие кислот

Немало кислот содержится в нашей пище и лекарствах. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы ежедневно поставляют нам целый «букет» кислот: яблочную, винную, кофейную, уксусную, аскорбиновую, камфорную, валериановую и др

Природные кислоты

Яблочная Лимонная

Аскорбиновая кислота витамин С

Муравьиная кислота

Щавелевая кислота

Получение кислот СО2 + Н2О Н2СО3 →

Техника безопасности при обращении с кислотами; Оказание первой помощи; 3. Физические свойства кислот;

Техника безопасности

Запомни!

Сначала вода, затем кислота Иначе может случиться беда!

Оказание первой помощи при ожогах кислотой

Кислоты разрушают кожу, ткань и древесину. Обращаться с ними нужно осторожно!

Физические свойства кислот

Отдохнем?

Смотрим, слушаем и повторяем!

Море, море – мир бездомный, Пенный шелест волн прибрежных. Над тобой встают как зори, Над тобой встают как зори Нашей юности надежды!

Гавань Индикаторно - экспериментальная

Химические свойства кислот; Открытие индикаторов; Исследование химических свойств кислот индикаторами.

Химические свойства кислот

Кислоты реагируют:

С металлами (образуется соль и водород). С основными оксидами (образуется соль и вода). С основаниями (образуется соль и вода). С солями (образуется новая соль и новая кислота). С индикаторами (меняется окраска индикаторов)

Открытие индикаторов

Постепенно химики научились распознавать кислоты. Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил её на лепестки синей фиалки – лепестки стали красными. Так были открыты индикаторы.

Индикаторы краснеют в кислотах, т.е. в кислой среде!

Кислоты, полученные в лаборатории и кислоты в продуктах питания проявляют общие химические свойства!

Угольная кислота; Серная кислота; Ортофосфорная кислота; Азотная кислота; Соляная кислота.

Н2SО4 Н3PО4 НNО3 НСL

Угольная кислота Н2CО3

Серная кислота Н2SО4

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.

Ортофосфорная кислота Н3РО

Ортофосфорную кислоту применяют: при пайке в качестве флюса (по окисленой меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали); для исследований в области молекулярной биологии; для очищения от ржавчины металлических поверхностей; в пищевой промышленности; в сельском хозяйстве. В звероводстве (в частности, при выращивании норок); в стоматологии.

Азотная кислота НNО3

Азотная кислота применяется: в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности; в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов; в станковой графике — для травления печатных форм.

Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которая попадет в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи.

Соляная кислота НCl

Химические реакции; Найди соответствие.

АI + HCI = AICI2+ H2↑ Mg + H2CO3 = MgCO3 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Химические реакции

Спасибо за внимание!