- Учимся решать задачи по химии

Презентация "Учимся решать задачи по химии" – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12

Презентацию на тему "Учимся решать задачи по химии" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайд(ов).

Слайды презентации

Алгоритмы решения основных типов задач (8 – 11 классы) УМК любой. Подготовил Коровин С.И., учитель химии. п. Чёбаково 2009 г.
Слайд 1

Алгоритмы решения основных типов задач (8 – 11 классы) УМК любой

Подготовил Коровин С.И., учитель химии

п. Чёбаково 2009 г.

Задачи о веществе. 2. Расчёты по уравнениям химических реакций. 3. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества. Основные типы химических задач: а) Определение массы чистого вещества в смеси(или растворе) по его известной массовой доле (прямая и обратная задачи). б) Вычисление массовой дол
Слайд 2

Задачи о веществе

2. Расчёты по уравнениям химических реакций

3. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества

Основные типы химических задач:

а) Определение массы чистого вещества в смеси(или растворе) по его известной массовой доле (прямая и обратная задачи).

б) Вычисление массовой доли элемента по известной формуле вещества.

в) Определение относительной плотности газов.

а) Вычисление массы, объёма или количества вещества продуктов реакции по известной массе, объёму или количеству вещества (исходного)

По известным данным о содержании примесей в исходном вещества или продукте реакции

По известным данным о двух исходных веществах

Если известен практический выход продукта (прямая и обратная задачи)

а) По известному содержанию его элементов

б) По известным массам, объёмам, количеству вещества продуктов реакции

Какими могут быть задачи по химии

Определение массы чистого вещества в смеси (или растворе)по его известной массовой доле. Задача. Какие массы хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 250 г. физиологического раствора (ω(NaCl)=0,9%) ? Решение. Дано: mр-ра = 250 г. Найти: m(NaCl) - ? ω%( NaCl) = 0,9 % m(воды) - ? Извес
Слайд 3

Определение массы чистого вещества в смеси (или растворе)по его известной массовой доле.

Задача. Какие массы хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 250 г. физиологического раствора (ω(NaCl)=0,9%) ?

Решение. Дано: mр-ра = 250 г. Найти: m(NaCl) - ? ω%( NaCl) = 0,9 % m(воды) - ? Известно, что масса раствора складывается из масс растворителя и растворяемого вещества : mр-ра=mр-ля+ mв-ва ; (1) известно так же, что массовая доля растворённого вещества (в %) определяется по формуле: ω%=(mв-ва/mр-ра)•100% (2) Отсюда следует, что mв-ва=ω%•mр-ра/100% (3) значит: mв-ва= 0,9%• 250 г. / 100% = 2,25 г. Исходя из формулы (1) получаем: mр-ля= mр-ра – mв-ва (4) значит: mводы = 250 г. - 2,25 г. = 247,75 г. Ответ: m(NaCl) = 2,25 г. m(воды) = 247,75 г.

Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества Задача. Рассчитать массовые доли элементов в сульфате меди по формуле CuSO4 Решение. Дано: CuSO4 Найти: ωCu - ?; ωS - ?; ωO - ?. Подсчитываем относительную молекулярную массу сульфата меди. MrCuSO4 = 64•1+32•1+16•4 = 160 2. Приняв массу в
Слайд 4

Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества Задача. Рассчитать массовые доли элементов в сульфате меди по формуле CuSO4 Решение. Дано: CuSO4 Найти: ωCu - ?; ωS - ?; ωO - ?. Подсчитываем относительную молекулярную массу сульфата меди. MrCuSO4 = 64•1+32•1+16•4 = 160 2. Приняв массу всей молекулы за 100% и составив пропорции, рассчитываем массовые доли всех элементов вещества: Массовые доли меди, серы и кислорода обозначим соответственно через x, y, и z. 160:100% = 64:х% 160:100% = 32:y% 160:100% = 64:z% x= 100%•64 = 40% y= 100%•32 = 20% z= 100%•64 = 40% 160 160 160 Ответ: ωCu = 40%; ωS= 20%; ωO = 40%

Определение относительной плотности газов. Под относительной плотностью газов понимают величину, показывающую во сколько раз один газ тяжелее другого. D = Mx/My Обычно относительную плотность указывают либо по водороду, либо по воздуху. DH2 = Mx/MH2; Dвозд. = Mx/Mвозд. Задача. Рассчитайте относитель
Слайд 5

Определение относительной плотности газов

Под относительной плотностью газов понимают величину, показывающую во сколько раз один газ тяжелее другого. D = Mx/My Обычно относительную плотность указывают либо по водороду, либо по воздуху. DH2 = Mx/MH2; Dвозд. = Mx/Mвозд. Задача. Рассчитайте относительную плотность по водороду и по воздуху следующих газов: CO2 и SO2. Решение: Дано: CO2, SO2. Найти: DCO2/H2 - ?; DSO2/H2 - ?; DCO2/возд - ?; DSO2/возд - ?. MrCO2 = 1•12+2•16 = 44; MrSO2 = 1•32+2•16 = 64; MrH2 = 2•1= 2; Mrвозд. = 29. DCO2/H2 = 44/2 = 22; DSO2/H2 = 64/2 = 32; DCO2/возд. = 44.29 = 1,517; DSO2/возд. = 64/29 = 2,206; Ответ: DCO2/H2 = 22; DCO2/возд. = 1,517; DSO2/H2 = 32; DSO2/возд. = 2,206.

Расчеты по уравнениям химических реакций. Приступая к решению этого типа задач нужно использовать две «линии» данных: 1. Данные «Как есть» 2. Данные «Как должно быть» Первая линия данных берётся из условия задачи, вторая из уравнения реакции. Рассмотрим операции с этими линиями на следующем примере:
Слайд 6

Расчеты по уравнениям химических реакций

Приступая к решению этого типа задач нужно использовать две «линии» данных: 1. Данные «Как есть» 2. Данные «Как должно быть» Первая линия данных берётся из условия задачи, вторая из уравнения реакции. Рассмотрим операции с этими линиями на следующем примере: Задача. Какова масса осадка, выпавшего при добавлении к раствору, содержащему 1,04г. хлорида бария избытка серной кислоты? Решение. Дано: mBaCl2 = 1,04 г. mH2SO4 = изб. Найти: mосадка - ? Составляем уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 2. Подписываем над уравнением реакции всё, что нам даёт условие задачи (первая линия) 1,04 г. X г. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 3. Подписываем под уравнением всё, что даёт нам уравнение реакции (вторая линия) 1,04 г. X г. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 1 моль 1 моль 4. Определим сколько моль составляют 1,04 г. хлорида бария. n = m/M значит nBaCl2 = mBaCl2/MBaCl2 nBaCl2 = 1,04г./208г/моль = 0,005 моль Из 1 моль хлорида бария получается 1 моль осадка, а из 0,005 моль хлорида бария получится x моль осадка т.е. 1:1 = 0,005:х; x= 1моль•0,005моль/1моль = 0,005 моль 5. Осталось лишь вычислить массу осадка: m = n•M; mBaSO4 = 0,005 моль•233 г/моль = 1,165г. Ответ: m осадка = 1,165г.

Расчеты по уравнениям химических реакций если известен процент примесей в исходном веществе. Не всегда вещества, вступающие в реакцию бывают чистыми, т.е. они содержат примеси, которые в рассматриваемой реакции участия не принимают и, следовательно не образуют интересующих нас продуктов реакции. Рас
Слайд 7

Расчеты по уравнениям химических реакций если известен процент примесей в исходном веществе.

Не всегда вещества, вступающие в реакцию бывают чистыми, т.е. они содержат примеси, которые в рассматриваемой реакции участия не принимают и, следовательно не образуют интересующих нас продуктов реакции. Рассмотрим пример: Задача. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии с серной кислотой 0,7 грамма цинка, содержащего 7,1% примесей. Условия нормальные. Дано: mZn= 0,7 г. ωприм.= 7,1% н.у. Найти: vH2 - ? Решение: Из условия задачи видно, что цинк содержит примеси и в реакции участвует лишь чистый цинк. Определим его массу. Содержание цинка : 100% - 7,1% =92,9%; рассуждаем: 0,7г. – это 100% данного нам цинка, а Хг. – это 92,9% Отсюда вытекает пропорция: 0,7: 100 = х: 92,2. решив её находим массу чистого цинка: Х = 0,7г.· 92,9%/100% = 0,65г. Составим уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Проверив правильность составления уравнения, надпишем над ним данные условия и наших вычислений, а под ним подпишем данные, полученные из уравнения реакции: 0,65г. Xл. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65г/моль 22,4л/моль Рассуждаем: Из 65 г/моль цинка получается 22,4 л/моль водорода, а из 0,65 г. Цинка получится Xл. водорода. Отсюда – пропорция, решив которую получаем искомый результат: 65 : 22,4 = 0,65 : Х; X = 22,4л/моль·0,65г./65г. = 0,224л. Ответ: vH2 = 0,224л.

Расчеты по уравнениям химичес ких реакций, если известны дан ные о двух исходных веществах. Очень часто для химических реакций даются вещества, количества молекул которых находятся в несоответствующих пропорциях. Поэтому одно из веществ оказывается в избытке, а другое в недостатке. В таких случаях в
Слайд 8

Расчеты по уравнениям химичес ких реакций, если известны дан ные о двух исходных веществах

Очень часто для химических реакций даются вещества, количества молекул которых находятся в несоответствующих пропорциях. Поэтому одно из веществ оказывается в избытке, а другое в недостатке. В таких случаях в условии задачи указываются данные об обоих исходных веществах. Рассмотрим пример. Задача. Рассчитайте массу осадка, выпадающего при смешивании растворов, содержащих 1,6 г. Сульфата меди и 0,9 г. гидроксида натрия. Дано: mCuSO4 = 1,6 г. mNaOH = 0,9 г. Найти: m осадка - ? Решение: Первое, что нужно сделать, это выяснить какое из веществ в избытке, а какое в недостатке. Дальнейшие расчёты необходимо вести по веществу, которое в недостатке, т. е. прореагирует полностью. Для этого вычисляем количества вещества исходных реагентов: Известно, что n = m/M; значит nCuSO4 = 1,6 г./160г/моль = 0,06моль nNaOH = 0,9 г./40г/моль = 0,14моль Составим уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 По таблице раство римости определяем, что в осадок выпадет гидроксид меди. Его массу нам и предстоит рассчитать. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата меди приходится 2 моль гидроксида натрия, значит на 0,06 моль CuSO4 должно приходиться 0,12 моль NaOH. У нас же гидроксида натрия 0,14 моль. Значит он в избытке и вычисления будем вести по сульфату меди. 1,6г. Х г. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 160г/моль 98г/моль Исходя из пропорции: 160 : 98 = 1,6 : X; находим массу гидроксида меди: Х = 98г/моль· 1,6г./ 160г/моль = 0,98г. Ответ: mCu(OH)2 = 0,98г.

Расчёты по уравнениям химических реакций если известен практический выход продукта реакции. По разным причинам в химическом производстве неизбежны потери и, поэтому практический выход продукта реакции отличается от теоретического. Другими словами мы получаем продукта реакции меньше, чем планируем. Ч
Слайд 9

Расчёты по уравнениям химических реакций если известен практический выход продукта реакции

По разным причинам в химическом производстве неизбежны потери и, поэтому практический выход продукта реакции отличается от теоретического. Другими словами мы получаем продукта реакции меньше, чем планируем. Чтобы всё – таки получить планируемый результат необходимо знать на сколько увеличить количества исходных веществ. Рассмотрим пример: Задача. Вычислите объём углекислого газа, получающийся при взаимодействии с кислотой 2,5 г. карбоната кальция, если известно, что выход CO2 составляет 93% от теоретически возможного. Условия нормальные. Дано: mCaCO3 = 2,5 г. ωвых. = 93% Найти: VCO2 - ? Решение: Составим уравнение реакции и окружим его данными из условия задачи: 2,5г. Хл. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 = CO2 100г/моль 22,4л/моль Рассчитаем теоретически ожидаемый объём углекислого газа: Из 100 г/моль карбоната кальция получается 22,4 л/моль углекислого газа, а из 2, 5 г. карбоната кальция получится Х л. углекислого газа. 100 : 22,4 = 2,5 : Х; Х = 22,4л/моль·2,5г. = 0,56л. 100г/моль нас же интересует практический выход, т.е какой объём углекислого газа получится в действи тельности. Рассчитаем его: 0,56л. это 100-процентный выход, а Хл. это 93-процентный выход. 0,56 : 100 = Х : 93; Х = 0,56л.· 93% = 0,5208л. 100% Ответ: VCO2 = 0,52л.

Нахождение молекулярной формулы вещества. По известному содержанию составляющих его элементов В задачах данного типа , как правило, приводятся данные о процентном составе химических элементов, входящих в состав искомого вещества и его относительной или абсолютной плотности. Цель: найти молекулярную
Слайд 10

Нахождение молекулярной формулы вещества

По известному содержанию составляющих его элементов В задачах данного типа , как правило, приводятся данные о процентном составе химических элементов, входящих в состав искомого вещества и его относительной или абсолютной плотности. Цель: найти молекулярную формулу. Рассмотрим пример: Задача. Органическое вещество содержит углерод 84,21% и водород 15,79%. Плотность паров по воздуху составляет 3,93. Определите формулу вещества. Дано: ωC = 84, 21%; ωH = 15,79%; Dвозд = 3,93; Найти: Cx Hy. Решение: Что такое массовая доля? Это – доля от целой массы. В нашем случае – это ωC = X · ArC : Mr(CxHy); ωH = Y · ArH : Mr(CxHy) Выразим из этих уравнений X и Y и возьмём их соотношение: x = ωC · M(CxHy) : ArC y = ωH · M(CxHy) : ArH X : Y = ωC · ωH = 84,21 · 15,79 = 7,0175 : 15,79 = 1 : 2,25 = 4 : 9 Простейшая формула: C4H9 ArC · ArH 12 · 1 Поскольку вещества с такой формулой не существует, обратимся к данной в условии относительной плотности по воздуху: Dвозд = M(CxHy) : Mвозд M(CxHy) = Dвозд · Mвозд = 3,93 · 29г/моль = 114г/моль M(C4H9) = 57, что в 2 раза меньше M(CxHy)/ Значит истиная формула искомого вещества содержит атомов углерода и атомов водорода в 2 раза большечем простейшая C4H9 · 2 = C8H18 Это – октан. Ответ: Формула вещества C8H18

б. По известным массам, объёмам, количеству вещества продуктов реакции. Задачи данного типа отличает то, что в условии приводятся сведения дающие количественные характеристики продуктов реакции и требуется вывести на основе этих данных молекулярную формулу исходного вещества. По традиции рассмотрим
Слайд 11

б. По известным массам, объёмам, количеству вещества продуктов реакции. Задачи данного типа отличает то, что в условии приводятся сведения дающие количественные характеристики продуктов реакции и требуется вывести на основе этих данных молекулярную формулу исходного вещества. По традиции рассмотрим пример: Задача. При сжигании 0,68г. Вещества образовалось 1,28г. Оксида серы(IV) и 0,36г. H2O. Определите формулу вещества. Дано: m(в-ва) = 0,68г.; m(SO2) = 1,28г.; m(H2O) = 0,36г.; Найти: CxHy Решение: Из анализа продуктов реакции видно, что в состав исходного вещества входили атомы водорода и серы. Поэтому запишем условную формулу HxSy. И уравнение реакции будет: HxSy + (y+x/4)O2 = ySO2 +x/2H2O Определим количество вещества каждого продукта реакции. γ(SO2) = 1,28г. = 0,02моль; γ(H2O) = 0,36г. = 0,02моль 64г/моль 18г/моль Поскольку вся сера перешла в оксид серы, а весь водород в воду: γ(SO2) = γ(S); γ(H) = 2γ(H2O), т.к. в молекуле воды 2 атома водорода. 2. Отношение числа атомов элементов одно и то же в любом количестве вещества и равно отношению числа молей этих элементов, поскольку 1 моль любого элемента содержит одно и то же число атомов. x:y = γ(H) : γ(S) = 0,04 : 0,02 = 2 : 1 → H2S Ответ: Формула вещества – H2S

Решение любых задач (в том числе и по химии) – дело не простое. И успех в этом деле сразу не приходит. Для того, что бы научиться решать химические задачи необходима длительная практическая деятельность. Проще говоря нужно самостоятельно прорешать большое количество задач разной степени сложности и,
Слайд 12

Решение любых задач (в том числе и по химии) – дело не простое. И успех в этом деле сразу не приходит. Для того, что бы научиться решать химические задачи необходима длительная практическая деятельность. Проще говоря нужно самостоятельно прорешать большое количество задач разной степени сложности и, пройдя тря шага: 1 – решение с использованием алгоритма, 2 – осознанное решение, 3 – свободное владение методами решения задач при котором решающий может предложить различные способы решения, можно считать, что Вы научились решать расчётные задачи. Успехов Вам на этом пути!

Список похожих презентаций

Задачи по химии для 10 класса

Задачи по химии для 10 класса

- на основании массовых долей (%) атомов элементов М где n - число атомов Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; ...
Занимательные задачи по химии

Занимательные задачи по химии

Физические и химические явления. Задача №1. Прочитайте отрывок из стихотворения С. Я. Маршака «Вчера и сегодня». Лампа плакала в углу, За дровами ...
Задачи по химии

Задачи по химии

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7». Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник ...
«Своя игра» по химии

«Своя игра» по химии

Необходим в составе костей скелета. Меню. Лечебные элементы 20. Дезинфектор ран. Лечебные элементы 40. Избыток ионов этого элемента может вызвать ...
«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

КЛЮЧЕВЫЕ КОМПЕТЕНТНОСТИ. Общепредметные компетенции:. Предметные компетенции:. понятие о химии, как неотъемлемой составляющей естественно-научной ...
Методы познания химии

Методы познания химии

09.09.2018. Метод (от греческого слова «методос» — путь к чему-либо) означает совокупность приемов и операций практического и теоретического освоения ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы ...
Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии:. Записать краткое условие задачи; *В случае необходимости произвести предварительный расчет; Перевести величины, ...
Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Приёмы активизации мыслительной деятельности обучающихся:. Приём стимулирующих звеньев Приём реконструкции Приём прогнозирования. Приём стимулирующих ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
Методика преподавания химии в школе. УМК по химии

Методика преподавания химии в школе. УМК по химии

Учебник. Дидактические материалы. 8 класс: 9 класс. Методическое пособие. Цифровые ресурсы. Лабораторный журнал. Учебная книга Задачник. Автор: Жилин ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
Азотная кислота по химии

Азотная кислота по химии

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения. План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); ...
Игра по химии «Остров Периодическая Система»

Игра по химии «Остров Периодическая Система»

«Остров Периодическая Система». Изучение Периодической Зависимости свойств элементов от строения атома. Периодическая Система. Схема учебного занятия. ...
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...
Игра-зачет по химии 8 клас

Игра-зачет по химии 8 клас

Приветствие команд. Команда №4 Команда №3 Команда №2 Команда №1. Условия игры. Блиц-турнир (по 3 вопроса) Каждая команда по очереди выбирает вопрос, ...
Викторина по химии

Викторина по химии

1.Газ, который применили во время первой мировой войны в качестве химического оружия. 2. Единственный жидкий металл. 3.Русский учёный - энциклопедист. ...
Викторина по химии "Что это?"

Викторина по химии "Что это?"

РЕБЯТА!!! ЗА МНОЙ!!! К ВИКТОРИНЕ «ЧТО ЭТО?». ОПРЕДЕЛЯЕМ, О КАКИХ ВЕЩЕСТВАХ ИДЕТ РЕЧЬ??? 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ВЫБИРАЙ!! Трудно представить, что ...
Викторина «Своя игра» по химии

Викторина «Своя игра» по химии

Вопрос. Отечественный ученый, назвавший человека – «мощной геологической силой, способной изменить лик Земли»? Как называется нарушение природной ...
Личностно – ориентированный подход в обучении химии

Личностно – ориентированный подход в обучении химии

Когда людей станут учить не тому, что они должны думать, а тому как они должны думать, то тогда исчезнут всякие недоразумения. Г. Лихтенберг. Как ...

Конспекты

Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Обобщающее повторение по неорганической химии

Обобщающее повторение по неорганической химии

Обобщающее повторение по неорганической химии за курс 8 класса. Разработан Савич Еленой Николаевной учителем биологии, химии Донецкой СШ с. Донецкое, ...
Материалы для индивидуальной работы по химии

Материалы для индивидуальной работы по химии

Предмет: химия. Учитель: Пестова Татьяна Михайловна. Класс: 8. Материалы для индивидуальной работы по химии. Индивидуальные задания разнообразны ...
Развитие интеллекта и творческих способностей учащихся на уроках химии

Развитие интеллекта и творческих способностей учащихся на уроках химии

Перед современной школой стоит задача воспитания грамотного, продуктивно мыслящего человека, адаптированного к условиям жизни в обществе. Проблема ...
Задачи по теме «Галогены

Задачи по теме «Галогены

Задачи по теме «Галогены». №1. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия 0,1 ...
Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач. «Не мыслям надо учить, а мыслить…». . И.Кант. ...
методическая разработка урока по химии

методическая разработка урока по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. « Средняя общеобразовательная школа села Алексеевка ». Базарно – Карабулакского района Саратовской ...
Лабораторные опыты по неорганической химии (свойства кислот, оснований, солей)

Лабораторные опыты по неорганической химии (свойства кислот, оснований, солей)

III. . . . Технологическая карта урока. ЭТАПЫ УРОКА. ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧИТЕЛЯ. . ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧЕНИКА. . 1.Организационный. . момент. ...
Использование опорных схем на уроках химии

Использование опорных схем на уроках химии

Муниципальное образовательное автономное учреждение средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №1 г. Белогорск, ...
Определение валентности элементов по формулам их соединений

Определение валентности элементов по формулам их соединений

Название образовательного учреждения:. Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение. «Тальменская средняя общеобразовательная школа №1». ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:14 июня 2016
Категория:Химия
Содержит:12 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации