Презентация "Гидролиз" по химии – проект, доклад

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода, lysis - распад

Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ∕∕ H , t ∕∕ R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C O-R2 OH

О

Гидролиз углеводов:

C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6 H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза

Гидролиз белков:

O H O H ║ │ ║ │ H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH2 CH2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C OH OH OH CH2 CH2 OH SH аминокислоты

│ ∕∕

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Na2S = Na+ + S2─ H2O = OH─ + H+ S2─ + H2O = OH ─ + HS─ Na2S + H2O = NaOH + NaHS Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ H2O = OH─ + H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl Характер среды - кислая, избыток катионов водорода

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

NH4CN = NH4+ + CN─ H2O = OH─ + H+ NH4+ + CN- + H2O = NH3 ● H2O + HCN NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe2(CO3)3 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 6NaCl Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ Реакция между двумя растворами (FeCl3 и Na2CO3) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой:

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье). Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора; 2. Нагреть раствор; 3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия

Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция

Роль гидролиза:

В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: порча производственного оборудования; выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв. В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

Гидратация

Присоединение молекул воды к молекулам без разложения на новые вещества

Гидратация алканов

H2SO4

CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3

OH –

Где больше водородов туда водород при разрыве где меньше радикал при разрыве связи двойной или тройной

CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH

Дегидратация спиртов

CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3

-H2O

У какого близ стоящего углерода меньше водородов у того и забираем водород

В присутствии серной кислоты и t>180oC

CH3–CH2–OH→ CH2=CH2

В присутствии серной кислоты и н.у.

CH3–CH2–OH+HO–CH →CH3–CH2–O–CH

–CH3

CH3–CH2–OH+HO–CH2–CH3→CH3–CH2–O–CH2–CH3

Гидратация алкинов

= O H

CH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3 →CH2–C–CH3

HO

В OH гр кислород стремиться перетянуть на себя двойную связь а в замен отдать водарод

Hg2+

CH≡CH+H2O→CH2=CH–OH→CH2–C

Гидратация оксидов металов

Ca=O+H2O↔Ca(OH)2 Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgO Ca=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2

Гидратация солей

При гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты, из которых выделены в чистом виде моногидрат CuSO4·H2O, тригидрат CuSO4·3H2O и пентагидрат (медный купорос) CuSO4·5H2O

Кристализация солей

При кристаллизации многих солей из их водных растворов молекулы воды входят в состав кристаллической решетки с образованием кристаллогидратов различного состава, например, LiCl·H2O, CuCl2·2H2O, Ba(ClO4)2·3H2O, CdBr2·4H2O, Na2S2O3·5H2O, AlCl3·6H2O, FeSO4·7H2O, MgI2·8H2O, Fe(NO3)3·9H2O, Na2SO4·10H2O, Na2HPO4·12H2O, Al2(SO4)3·18H2O и др.

Мозг вспомни это на экзамене