» » » Степень окисления

Презентация на тему Степень окисления


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Степень окисления. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Степень окисления Учитель химии МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова Ольга Владимировна
Слайд 2
К о в а л е н т н а я н е п о л я р н а я с в я з ь  И о н н а я с в я з ь  N a + 1 C l - 1 , C a + 2 F - 1 2 , N a + 1 2 O - 2  C l 2 0 , O 2 0 , N 2 0  S 0 , P 0 , S i 0  К о в а л е н т н а я п о л я р н а я с в я з ь  S i + 4 O - 2 2  H + 1 F - 1 , H + 1 2 O - 2 Сложные вещества Простые вещества
Слайд 3
Степень окисление - это условный заряд, возникающий на атоме при смещении или полной передаче электронов от атома к атому
Слайд 4
С т е п е н ь о к и с л е н и я п р о с т ы х в е щ е с т в р а в н а О  S 0 , P 0 , S i 0  C l 2 0 , O 2 0 , N 2 0 Атомное строение: Молекулярное строение:
Слайд 5
С т е п е н ь о к и с л е н и я э л е м е н т о в в с л о ж н ы х в е щ е с т в а х о т л и ч н а о т О . постоянная Переменная – у неметаллов У металлов – положительная, равна номеру группы – Na +1 , Mg +2 , Al +3 У водорода – равна +1 У кислорода – равна -2 Низшая – отрицательная, равна 8 - № группы Высшая – положительная равна № группы Cl -1 Cl +7 S -2 S +6 P -3 P +5 Si -4 Si +4 Степень окисления
Слайд 6
Атомы металлов отдают электроны с внешнего слоя и превращаются в положительно заряженные ионы – восстановительные свойства. Ca+20) 2 ) 8 ) 8 ) 2 -2 электрона Ca +20 ) 2 ) 8 ) 8  + 2 0 + ( - 1 ) x 2 0 = 0  а т о м  + 2 0 + ( - 1 ) x 1 8 = + 2  и о н +2
Слайд 7
Атомы неметаллов принимают электроны на внешний слой до его завершения и превращаются в отрицательно заряженные ионы – окислительные свойства. Cl +17 ) 2 ) 8 ) 7 +1 электрон Cl +17 ) 2 ) 8 ) 8  + 1 7 + ( - 1 ) х 1 7 = 0  а т о м  + 1 7 + ( - 1 ) х 1 8 = - 1  и о н -1
Слайд 8
Cl +17 ) 2 ) 8 ) 7 -7 электронов Cl +17 ) 2 ) 8  + 1 7 + ( - 1 ) х 1 7 = 0  а т о м  + 1 7 + ( - 1 ) х 1 0 = + 7  и о н + 7 Атомы не металлов отдают электроны с внешнего слоя и превращаются в положительно заряженные ионы – восстановительные свойства.
Слайд 9
A l 2 S 3 Al +3 Al +3 S -2 S -2 S -2  С у м м а с т е п е н е й о к и с л е н и я в м о л е к у л е р а в н а 0  ( + 3 ) х 2 = + 6  ( - 2 ) х 3 = - 6  (+ 6 ) + (- 6 ) = 0
Слайд 10
Алгоритм определения степени окисления по формуле  A l 2 S 3 Металл – положительная СО Находится в III А группе - +3  + 3 Неметалл – переменная СО  С у м м а с т е п е н е й о к и с л е н и я в м о л е к у л е р а в н а 0 Отрицательная  -  Н а и м е н ь ш е е о б щ е е к р а т н о е  3 х 2 = 6  6 : 3 = 2 6 2
Слайд 11
Алгоритм составления формулы по степени окисления Si O  П о с т о я н н а я с т е п е н ь о к и с л е н и я  П е р е м е н н а я с т е п е н ь о к и с л е н и я  - 2  С у м м а с т е п е н е й о к и с л е н и я в м о л е к у л е р а в н а 0  +  4  о т р и ц а т е л ь н а я  п о л о ж и т е л ь н а я  4  Н а и м е н ь ш е е о б щ е е к р а т н о е  4 : 2 = 2  V I А г р у п п а

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru