» » » Степень окисления 8 класс

Презентация на тему Степень окисления 8 класс


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Степень окисления 8 класс. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Степень Степень окисления окисления Автор Акимова Ольга Васильевна учитель химии, высшая квалификационная категория МАОУ Барыбинская СОШ г.Домодедово, Московской области
Слайд 2
Цель урока: • Разобраться, что такое «степень окисления» • Научиться находить степень окисления по формуле
Слайд 3
Поваренная соль NaCl «Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека» • За какое время это можно сделать? – Пуд – 16 кг – 3,5 – 5,5 кг в год – Примерно 2 года
Слайд 4
Влияние Na на организм человека • Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть. • Как может повлиять натрий на организм человека?
Слайд 5
Влияние Cl 2 на организм человека • Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны
Слайд 6
Образование сложного вещества • Na 0 +11 2е,8е,1е • Cl 0 +17 2 e ,8 e ,7 e • Какой вид связи может образоваться между этими атомами? • Na 0 + Cl 0 → Na + + Cl - → Na + Cl -
Слайд 7
Ковалентная полярная связь • За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? • Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?
Слайд 8
Ковалентная неполярная связь • Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?
Слайд 9
Сравним соединения Независимо от полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I . Валентность знака не имеет.
Слайд 10
Степень окисления – − это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов
Слайд 11
Правила определения с.о. • С.о. атомов в простых веществах = 0 • С.о. фтора = -1 • С.о. кислорода = -2 (кроме Н 2 О 2 -1 , O +2 F 2 ) • С.о. водорода = +1 (кроме МеН -1 ) • С.о.Ме I , II , III групп = номеру группы • С.о неМе «+» = номеру группы • С.о. неМе «-» = 8 – номер группы
Слайд 12
Возможные с.о. • Положительная «+» равна числу отданных электронов . Максимальная с.о. равна номеру группы • Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы • Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью
Слайд 13
Промежуточные с.о. • Рассмотрим возможные с.о. серы – S • Максимальная +6 SO 3 • Минимальная -2 H 2 S • Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.
Слайд 14
Определение с.о. N 2 O 3 На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-» У кислорода постоянная с.о.=-2 У азота переменная с.о. x -2 N 2 O 3 Стр.67 прочитайте как найти x
Слайд 15
Задание 1 • Определите С.О. по формулам • Cl 2 O 7 , NaH, Na 2 S, MgO, H 3 N, N 2 , Al 2 S 3 , Cu 2 O
Слайд 16
Домашнее задание • §20 упр. 2,4 стр.68

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru