» » » Степень окисления (8 класс)
Степень окисления (8 класс)

Презентация на тему Степень окисления (8 класс)


Презентацию на тему Степень окисления (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 1

Степень окисления

Автор Акимова Ольга Васильевна учитель химии, высшая квалификационная категория МАОУ Барыбинская СОШ г.Домодедово, Московской области

Слайд 2: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 2
Цель урока:

Разобраться, что такое «степень окисления» Научиться находить степень окисления по формуле

Слайд 3: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 3

Поваренная соль NaCl

«Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека» За какое время это можно сделать? Пуд – 16 кг 3,5 – 5,5 кг в год Примерно 2 года

Слайд 4: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 4

Влияние Na на организм человека

Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть. Как может повлиять натрий на организм человека?

Слайд 5: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 5

Влияние Cl2 на организм человека

Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны

Слайд 6: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 6

Образование сложного вещества

Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Какой вид связи может образоваться между этими атомами? Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

Слайд 7: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 7

Ковалентная полярная связь

За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Слайд 8: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 8

Ковалентная неполярная связь

Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

Слайд 9: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 9

Сравним соединения

H - Cl Cl - Cl Na - Cl

Независимо от полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I. Валентность знака не имеет.

Слайд 10: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 10

Степень окисления –

это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов

Слайд 11: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 11

Правила определения с.о.

С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2) С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1) С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы С.о неМе «+» = номеру группы С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

Слайд 12: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 12
Возможные с.о.

Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

Слайд 13: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 13

Промежуточные с.о.

Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Слайд 14: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 14
Определение с.о.

N2O3 На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-» У кислорода постоянная с.о.=-2 У азота переменная с.о. x -2 N2O3 Стр.67 прочитайте как найти x

Слайд 15: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 15
Задание 1

Определите С.О. по формулам Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

Слайд 16: Презентация Степень окисления (8 класс)
Слайд 16
Домашнее задание §20 упр. 2,4 стр.68

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru