Презентация "Степень окисления" (8 класс) по химии – проект, доклад

Степень окисления

Химия 8 класс

Определите тип химической связи для веществ:

Na NaCl Cl2 HCl металлическая ионная

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях

0

атом электронейтрален

заряды будут, связь ионная

заряды будут связь ковалентная полярная

молекула электронейтральна, связь ковалентная неполярная

- +

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

Элементы по степени окисления

постоянная с.о. Металлы I, II, III группы гл. подгруппы

переменная с.о.

У атомов кислорода с.о. всегда -2. У атомов водорода с.о. +1, с металлами -1. У металлов в соединениях с.о. всегда «+». Значение равно номеру группы. У свободных атомов и простых веществ с.о. равна 0. У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.» Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0»

Запиши правила

Номенклатура бинарных соединений

Бинарные соединения - двухэлементные соединения

Э Э Элемент со с.о. «+» Элемент со с.о. «-»

Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»

Хлорид – соединения хлора Карбид – соединения углерода Сульфид – соединения серы Оксид – соединения кислорода Бромид – соединения брома Фосфид – соединения фосфора

Определение степени окисления по формуле

Выполните задание

1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2 N2O5

2 Определите с.о. и дайте названия веществам. Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3

N2O NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3

Составление формул по с.о.

1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят. 2 если с.о. разные и их нельзя сократить, то их ставят крест накрест 3 если с.о. разные и сокращаются, то их сокращают и ставят крест накрест.

Составление формул по степени окисления

1 Составьте формулы по степени окисления А) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII. Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия. В) гидрида бария, хлорида фосфора, сульфида алюминия, хлорида сурьмы Sb (IV)

Домашнее задание

Параграф 17 упр. №1,2,4,5. Р.Т. стр 54-57

Оксиды

Расставьте степени окисления и составьте формулы веществ

СuO PO KO FeO SO +2 +3 СuO P2O5 K2O Fe2O3 SO3

Что общего в составе всех этих веществ?

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в с.о. -2.

Запишите формулы веществ и расставьте с.о.

H2SO4 SO2 K2SO4 OF2 H2O H2O2 WO3 SO2 H2O WO3 - оксиды

H2SO4 K2SO4 OF2 H2O2 Почему эти вещества не являются оксидами?

Оксиды в природе

Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Руды железа Оксид железа III красный железняк Оксид железа II бурый железняк Оксид железа (смешанный II III) магнитный железняк

Запишите формулы оксидов встречающихся в природе

Оксид кремния песок, кварц Оксид алюминия глина, боксит Оксид водорода вода Оксид углерода IV углекислый газ Оксид углерода II угарный газ

Оксид азота IV бурый газ Оксид серы IV сернистый газ Оксид кальция II негашенная известь

Решите задачу

Какой объем займут 88 г углекислого газа? Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме?

V(CO2) = 44,8 л N (C) = 6,02 * 10 N (O) = 12,4 * 10

23

1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в природе. 2 Составить рассказ об оксидах встречающихся в природе 3 Параграф 18 упр 1, 4, 6.