- рН среды и здоровье человека

Презентация "рН среды и здоровье человека" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23

Презентацию на тему "рН среды и здоровье человека" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайд(ов).

Слайды презентации

рН среды и здоровье человека
Слайд 1

рН среды и здоровье человека

Автор – Саутенко Александр Руководитель – Ширшина Н.В.
Слайд 2

Автор – Саутенко Александр Руководитель – Ширшина Н.В.

Водородный показатель отражает активную реакцию среды и определяется содержанием катионов водорода (Н+) и анионов гидроксила (ОН-). Наличие этих ионов связано в первую очередь с диссоциацией молекул воды, протекающей по уравнению HOH = H+ + OH- При 25 °С произведение концентраций ионов водорода и ги
Слайд 3

Водородный показатель отражает активную реакцию среды и определяется содержанием катионов водорода (Н+) и анионов гидроксила (ОН-). Наличие этих ионов связано в первую очередь с диссоциацией молекул воды, протекающей по уравнению HOH = H+ + OH- При 25 °С произведение концентраций ионов водорода и гидроксила равно 10-14 грамм-ионов на 1 л воды. Когда концентрации обоих ионов равны, содержание каждого из них составляет 10 -7 грамм-ионов на 1 л, и реакция воды нейтральная. Увеличение концентрации одного из ионов вызывает соответствующее смещение реакции в кислую или щелочную область. Обычно о реакции воды судят по концентрации ионов водорода, используя, однако, не значение этой концентрации, а взятый с обратным знаком ее десятичный логарифм. Эта величина называется водородным показателем и обозначается символом рН. Выражение рН 7 - на щелочную; нейтральной среде соответствует рН = 7.

Водородный показатель (рН)

Водородный показатель имеет важное общебиологическое значение, в связи с чем в процессе эволюции у большинства живых организмов выработался ряд механизмов, обеспечивающих относительное постоянство этого показателя в клетке. Роль этого фактора определяется в первую очередь его влиянием на активность
Слайд 4

Водородный показатель имеет важное общебиологическое значение, в связи с чем в процессе эволюции у большинства живых организмов выработался ряд механизмов, обеспечивающих относительное постоянство этого показателя в клетке. Роль этого фактора определяется в первую очередь его влиянием на активность ферментов и состояние других белковых молекул. Кроме того, поскольку большинство реакций в клетках протекает в водной среде, избыток или недостаток ионов Н+ может существенно влиять на протекание также различных неферментативных реакций. Сказанное является основной причиной того, что большинство клеток, принадлежащих самым разным организмам, способно жить в узком диапазоне рН - от 6,0 до 8,0.

Значение

Кислотно-щелочное состояние (КЩС) является важным компонентом гомеостаза. У здорового человека рН крови находится на строго постоянном уровне, равном 7,4. Изменение рН крови всего на 0,3 -0,4 в любую сторону приводит к значительному снижению ферментативной активности в средах организма и может закон
Слайд 5

Кислотно-щелочное состояние (КЩС) является важным компонентом гомеостаза. У здорового человека рН крови находится на строго постоянном уровне, равном 7,4. Изменение рН крови всего на 0,3 -0,4 в любую сторону приводит к значительному снижению ферментативной активности в средах организма и может закончиться летально. Количество веществ в организме, обладающих кислыми или щелочными свойствами, зависит от количества и характера принимаемой пищи, от интенсивности обменных процессов, от способа выделения этих веществ из организма и других факторов. В тоже время сохранение постоянства КЩС в организме обеспечивается наличием двух систем, препятствующих сдвигу рН крови и сред организма. Это так называемые буферные и физиологические системы.

Кислотно-щелочное состояние – важный компонент гомеостаза

В нашем организме существуют регуляторы Кислотно-щелочного состояния – буферные системы. Главным образом выделяют 4 буферных системы – Гидрокарбонатная, фосфатная, белков крови и буферная система гемоглобин-оксигемоглобин. Механизм их действия достаточно прост. Встречаясь с агрессором, сильной кисло
Слайд 6

В нашем организме существуют регуляторы Кислотно-щелочного состояния – буферные системы. Главным образом выделяют 4 буферных системы – Гидрокарбонатная, фосфатная, белков крови и буферная система гемоглобин-оксигемоглобин. Механизм их действия достаточно прост. Встречаясь с агрессором, сильной кислотой или сильным основанием, эти системы проявляют свои буферные свойства и ослабляют их химическую активность. К физиологическим системам организма относятся легкие, почки, печень, желудочно-кишечный тракт. Механизм действия этих систем заключается в выделении ряда метаболитов, в результате которых происходит нормализация КЩС.

Механизм действия буферных и физиологических систем

Гидрокарбонатная буферная система является основным внеклеточным буфером. Она состоит и угольной кислоты (Н2СО3) и гидрокарбоната натрия (NaHCO3) или калия (KHCO3). Соль, входящая в состав буферной системы, обладает свойствами основания и может быть акцептором ионов водорода. Образуется почками и яв
Слайд 7

Гидрокарбонатная буферная система является основным внеклеточным буфером. Она состоит и угольной кислоты (Н2СО3) и гидрокарбоната натрия (NaHCO3) или калия (KHCO3). Соль, входящая в состав буферной системы, обладает свойствами основания и может быть акцептором ионов водорода. Образуется почками и является самой мощной буферной системой крови. Ей принадлежит 53% общего буферного действия крови (35% буферного действия плазмы и 18% эритроцита). При нормальном значении рН крови, равном 7,4, соотношение компонентов гидрокарбонатной буферной системы Н2СО3/NaНCO3 составляет 1:20. Действие гидрокарбонатной буферной системы крови при попадании в последнюю сильной кислоты или щёлочи можно иллюстрировать следующими реакциями:

Гидрокарбонатная буферная система

Фосфатная буферная система представляет собой смесь однозамещенного фосфата NaH2PO4 - слабой кислоты и соли этой кислоты двузамещённого фосфата Na2HPO4, обладающего щелочными свойствами. Она составляет основу буферной системы тканей и некоторых биологических жидкостей (моча, пищеварительные соки и т
Слайд 8

Фосфатная буферная система представляет собой смесь однозамещенного фосфата NaH2PO4 - слабой кислоты и соли этой кислоты двузамещённого фосфата Na2HPO4, обладающего щелочными свойствами. Она составляет основу буферной системы тканей и некоторых биологических жидкостей (моча, пищеварительные соки и т.д.). Фосфатный буфер может действовать как в составе органических молекул, так и в качестве свободных ионов. Одна его молекула способна связывать до трёх катионов водорода. Эта буферная система имеет значение для внутриклеточного пространства.

Фосфатная буферная система

Белки крови обладают свойствами слабых кислот и поэтому в смеси с солью сильного основания могут образовывать буферную систему. В общем виде её можно представить так: R–COOH R–COO- + H+ R–COONa R–COO- + Na+ Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определён- ным буферным действием; нап
Слайд 9

Белки крови обладают свойствами слабых кислот и поэтому в смеси с солью сильного основания могут образовывать буферную систему. В общем виде её можно представить так: R–COOH R–COO- + H+ R–COONa R–COO- + Na+ Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определён- ным буферным действием; например, попадающее на кожу небольшое количество щёлочи и кислоты быстро нейтрализуется. В белковые буферные системы крови входят белки плазмы, гемоглобин (Hb) и оксигемоглобин (HbO2) эритроцитов.

Буферная система белков крови.

На её долю которой приходится около 75% буферной емкости крови, характеризующаяся равновесием между ионами гемоглобина Hb- и самим гемоглобином H2b, являющимися очень слабой кислотой (КH2b = 6, 3  10-9; рКH2b = 8, 2). Hb- + Н+  H2b Hb- + Н2О  H2b + ОН- а также между ионами оксигемоглобина HbО2 -
Слайд 10

На её долю которой приходится около 75% буферной емкости крови, характеризующаяся равновесием между ионами гемоглобина Hb- и самим гемоглобином H2b, являющимися очень слабой кислотой (КH2b = 6, 3  10-9; рКH2b = 8, 2). Hb- + Н+  H2b Hb- + Н2О  H2b + ОН- а также между ионами оксигемоглобина HbО2 - и самим оксигемоглобином Н2bО2, который является несколько более сильной, чем гемоглобин, кислотой (КН2bО2 = 1. 12  10-7; рКH2bО2 = 6, 95): HbО2- + Н+  H2bО2 HbО2 - + Н2О  H2bО2 + ОН- Гемоглобин H2b, присоединяя кислород, образует оксигемоглобин H2bО2 H2b + О2  H2bО2 и, таким образом, первые два равновесия взаимосвязаны со следующими двумя.

Буферная система Оксигемоглобин-гемоглобин

На этом рисунке показано нормальное кислотно-щелочное состояние (рН) некоторых органов и жидкостей в нашем организме
Слайд 11

На этом рисунке показано нормальное кислотно-щелочное состояние (рН) некоторых органов и жидкостей в нашем организме

Нарушения КЩС классифицируются, исходя из следующих положений. 1. По направлению изменения показателей КЩС: Ацидоз. Алкалоз 2. По степени компенсации изменений: Компенсированный. Декомпенепрованный 3. По этиологии: Дыхательный. Метаболический 4. По степени участия этиологических факторов: Простой (т
Слайд 12

Нарушения КЩС классифицируются, исходя из следующих положений. 1. По направлению изменения показателей КЩС: Ацидоз. Алкалоз 2. По степени компенсации изменений: Компенсированный. Декомпенепрованный 3. По этиологии: Дыхательный. Метаболический 4. По степени участия этиологических факторов: Простой (только один фактор, например, газовый) Смешанный (несколько этиологических факторов). Не углубляясь в сложную медицинскую терминологию, рассмотрим один пример.

Классификация

При повышении концентрации ионов водорода в организме (при поступлении или образовании сильных кислот-агрессоров) бикарбонатная буферная система переводит сильные кислоты в слабые с последующим их распадом на углекислоту и воду. Углекислый газ раздражает дыхательный центр, возникает одышка, а избыто
Слайд 13

При повышении концентрации ионов водорода в организме (при поступлении или образовании сильных кислот-агрессоров) бикарбонатная буферная система переводит сильные кислоты в слабые с последующим их распадом на углекислоту и воду. Углекислый газ раздражает дыхательный центр, возникает одышка, а избыток СО2 выводится из организма. При избыточном накоплении щелочных веществ возникает повышенная потребность в угольной кислоте, которая расходуется на нейтрализацию этих щелочей. При этом в организме уменьшается концентрация СО2 -интенсивность стимуляции дыхательного центра уменьшается: возникает брадипноэ и гиповентиляция. Это приводит к восполнению запасов угольной кислоты в организме. При заболеваниях легких, сопровождающихся ухудшением вентиляции (пневмония, отек легких, ателектаз) углекислота не может быть удалена в достаточной степени. В результате этого происходит накопление ионов водорода, рН крови снижается и возникает респираторный или дыхательный ацидоз.

Респираторный ацидоз

Некоторые заболевания, сопровождающиеся раздражением дыхательного центра (травма черепа, кровоизлияние в мозг), а также ошибочный выбор параметров искусственной вентиляции легких вызывают «центральную» одышку и гипервентиляцию. Длительное избыточное выделение СО2 приводит к связыванию ионов водорода
Слайд 14

Некоторые заболевания, сопровождающиеся раздражением дыхательного центра (травма черепа, кровоизлияние в мозг), а также ошибочный выбор параметров искусственной вентиляции легких вызывают «центральную» одышку и гипервентиляцию. Длительное избыточное выделение СО2 приводит к связыванию ионов водорода и увеличением рН крови. Возникает респираторный алкалоз.

Респираторный алкалоз

Роль почек в сохранении КЩС заключается в выведении ионов водорода из кислой крови или ионов бикарбоната из щелочной. Ионы водорода экскретируются с мочой благодаря реакции с фосфатным буфером. При этом в канальцевом аппарате почек происходит реабсорбция натрия, который соединяется с ионом бикарбона
Слайд 15

Роль почек в сохранении КЩС заключается в выведении ионов водорода из кислой крови или ионов бикарбоната из щелочной. Ионы водорода экскретируются с мочой благодаря реакции с фосфатным буфером. При этом в канальцевом аппарате почек происходит реабсорбция натрия, который соединяется с ионом бикарбоната и в виде бикарбоната натрия поступает в венозную кровь, пополняя его запасы в организме. При алкалозе поступающий к клеткам почечных канальцев ион водорода задерживается, а ион бикарбоната реабсорбируется и выводится почками.

Роль почек в сохранении КЩС

Создается впечатление, что без жвачки поддержать кислотно-щелочной баланс некому или нечему. Но это не так. Кислотно-щелочной баланс полости рта - это некая константа нашего организма, и определяется она кислотно-щелочным балансом слюны. Кислотно-щелочное равновесие (баланс) слюны в свою очередь опр
Слайд 16

Создается впечатление, что без жвачки поддержать кислотно-щелочной баланс некому или нечему. Но это не так. Кислотно-щелочной баланс полости рта - это некая константа нашего организма, и определяется она кислотно-щелочным балансом слюны. Кислотно-щелочное равновесие (баланс) слюны в свою очередь определяется аналогичным равновесием в крови, которая питает слюнные железы. Буферные системы удерживают рН в допустимом для организма диапазоне. Ими самостоятельно принимаются меры по установлению необходимого равновесия: ощелачивание крови в одном случае и окисление ее - в другом. Поэтому жвачка не может влиять на КЩС. Какое бы изменение она ни вносила в кислотно-щелочной баланс ротовой полости, очень скоро он восстановится до оптимальной для организма величины. Чтобы существенно влиять на кислотно-щелочной баланс в полости рта, нужно жевать и жевать эту самую жвачку, не переставая. Причем делать это даже ночью. Вывод: в смысле поддержания "нужного кислотно-щелочного баланса" способности жвачки весьма сомнительны.

Поддерживает ли жвачка кислотно-щелочной баланс в полости рта.

Для определения кислотно-щелочного состояния существует метод pH-метрии. Он очень прост и максимально точен, так как в этом методе используются самые передовые компьютеры и новейшие изобретения современной медицины. Этот метод показывает точные значения pH проверяемого раствора. Существует несколько
Слайд 17

Для определения кислотно-щелочного состояния существует метод pH-метрии. Он очень прост и максимально точен, так как в этом методе используются самые передовые компьютеры и новейшие изобретения современной медицины. Этот метод показывает точные значения pH проверяемого раствора. Существует несколько видов таких аппаратов, но принцип их действия сводится к одному. В них находятся два электрона, один из которых – активный и реагирующий с самой средой, а другой – референтный, служит для сравнения с полученными результатами. Мною проводилось несколько опытов по определению КЩС разных сред, один из которых именно этот.

Определение Кислотно-щелочного состояния в лаборатории

Определение кислотно-щелочного состояния в школьных и домашних условиях. В школе – в кабинете химии или дома – на кухне так же можно определить кислотно-щелочное состояние (pH) некоторых сред. Например, какая среда в лимонном соке или в собственной слюне, в мыльном растворе или в яблочном соке. Пров
Слайд 19

Определение кислотно-щелочного состояния в школьных и домашних условиях

В школе – в кабинете химии или дома – на кухне так же можно определить кислотно-щелочное состояние (pH) некоторых сред. Например, какая среда в лимонном соке или в собственной слюне, в мыльном растворе или в яблочном соке. Провести определение КЩС в таких условиях очень легко. Например, полоски фильтровальной бумаги, опущенные в крепко заваренный чай каркадэ, очень хорошо показывают основность среды. Или цвет тех же полосок фильтровальной бумаги, опущенных в воду, в которой предварительно варилась краснокочанная капуста, так же дадут понять в каком состоянии находится исследуемый раствор. Понятно, что подобного рода опыты не могу показать точный показатель pH, но зато дают возможность судить о состоянии среды без особых усилий.

Список похожих презентаций

Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека

Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека

Этиловый спирт и его влияние на организм человека. Урок-исследование по химии в 10 классе Е.В. Герасименко, учитель химии МОУ СОШ с. Кубанка Переволоцкого ...
Яблоки и здоровье человека

Яблоки и здоровье человека

Химический состав яблок. Витамины: группы В, РР, С, К, Е, Р. Дубильные вещества. Фитонциды Пектин Каротины. Цель исследования:. Выявление взаимосвязи ...
Влияние пищевых добавок на здоровье человека

Влияние пищевых добавок на здоровье человека

Есть большая разница между тем, что любит есть человек и что любит организм. Что мы едим? У молодёжи широко распространены привычки неправильного ...
Химия и здоровье человека

Химия и здоровье человека

Улучшить здоровье детей - задача для школы непосильная. Целью работы школьного коллектива может быть только охрана и сохранение здоровья, мотивация ...
Йод и здоровье человека

Йод и здоровье человека

«…нос ее заострился, глаза вылезли из орбит, лицо и шея вздулись, мачеха стала трястись…». А может быть подобное превращение в жизни ? Более чем в ...
Химические элементы металлы и здоровье человека

Химические элементы металлы и здоровье человека

Ионы этого металла входят в состав вещества, употребляемого в пищу и называемого «белой смертью». Существенными источниками этого элемента являются ...
Влияние эфирного масла и конкрета из шалфея мускатного на организм человека

Влияние эфирного масла и конкрета из шалфея мускатного на организм человека

Введение. Эфирные масла - это пахучие вещества, которые вырабатываются эфиромасличными растениями и обусловливают их запах и практическую ценность. ...
Галогены и здоровье человека

Галогены и здоровье человека

Цель презентации. используя знания из области биологии, физиологии, медицины, исторические факты, показать важную роль галогенов для нормальной жизнедеятельности ...
Роль химии в жизни человека

Роль химии в жизни человека

«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М. В. Ломоносов. Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные ...
Роль железа в жизни человека

Роль железа в жизни человека

Мы с вами живём в железный век. Поэтому мне хотелось узнать, когда появилось железо, в виде каких соединений встречается, какую роль играет для живых ...
Радиация и её воздействие на человека

Радиация и её воздействие на человека

Содержание. 1.Введение 2.Источники облучения 3.Источники излучения, созданные руками человека 4.Последствия радиационных излучений и ядерных взрывов ...
Химия и жизнь человека

Химия и жизнь человека

Содержание. Химия и пища Химические средства гигиены и косметики Химические вещества в быту Химия и производство Химия и сельское хозяйство Химия ...
Химическое загрязнение среды

Химическое загрязнение среды

На всех стадиях своего развития человек был тесно связан с окружающим миром. Но с тех пор как появилось высокоиндустриальное общество, опасное вмешательство ...
Химические элементы в организме человека

Химические элементы в организме человека

Роль химических элементов в организме человека. «Надо учиться не для того, чтобы стать ученым, а только для того, чтобы научиться жить лучше» Л.Н.Толстой. ...
Значение соли для человека

Значение соли для человека

Цель проекта:. Определить значение соли для организма человека. При опросе «Часто ли вы употребляете соль?»: 72% опрашуемых ответили «Часто» 16% опрашуемых ...
Гидролиз органических веществ, содержащихся в продуктах питания человека

Гидролиз органических веществ, содержащихся в продуктах питания человека

Цели и задачи проекта:. Показать практическую значимость знаний, полученных при изучении органической химии и биологии в 10 классе; Систематизировать ...
Галогены в организме человека

Галогены в организме человека

Цель презентации. используя знания из области биологии, физиологии, медицины, исторические факты, показать важную роль галогенов для нормальной жизнедеятельности ...
Вредное воздействие нитратов на организм человека

Вредное воздействие нитратов на организм человека

Содержание. Введение Цель проекта Задачи проекта Основные источники Качество овощей и условия их выращивания Вредное воздействие нитратов на организм ...
Вода в природе и жизни человека

Вода в природе и жизни человека

Цель урока: обобщить, проанализировать и расширить знания о воде, ее роли в живой и неживой природе, в жизни человека, о необходимости бережного отношения ...
Вода в жизни человека

Вода в жизни человека

Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима ...

Конспекты

Здоровье человека-показатель качества окружающей среды

Здоровье человека-показатель качества окружающей среды

Урок окружающей среды. по теме. :. «Здоровье человека-показатель качества окружающей среды». проведен в 7-б классе 03.10.2013 г., в ГБОУ СОШ№71 ...
Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека

Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека

. . . . Интегрированный урок в 10 классе. (химия, биология). Учитель химии и биологии. МОУ ...
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды их роль в природе и жизни человека

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды их роль в природе и жизни человека

Государственное казённое образовательное учреждение Ростовской области. общеобразовательная школа-интернат основного общего образования. п. Шолоховского ...
Химические элементы и здоровье человека

Химические элементы и здоровье человека

. Отдел образования администрации. . Тальменского района Алтайского края. Муниципальное общеобразовательное учреждение. Тальменская средняя ...
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, их роль в природе и жизни человека

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, их роль в природе и жизни человека

Урок химии в 8 классе по теме:. «Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, их роль в природе и жизни человека». Цели урока:. Предметные. ...
Металлы в окружающей среде и здоровье человека

Металлы в окружающей среде и здоровье человека

Тема урока:. «Металлы в окружающей среде и здоровье человека». (урок-конференция). 9 класс. Цели урока:. 1. Сформировать у учащихся представления ...
Спирты Действие спиртов на организм человека

Спирты Действие спиртов на организм человека

Конспект урока по химии в 10 классе. . Валеева Елена Николаевна,. . учитель химии. первой квалификационной категории. МБОУ «Гимназия №32». ...
Состав мыла и его моющие действия. Понятие о СМС. Охрана окружающей среды от загрязнения ПАВ

Состав мыла и его моющие действия. Понятие о СМС. Охрана окружающей среды от загрязнения ПАВ

Тема: Состав мыла и его моющие действия. Понятие о СМС. Охрана окружающей среды от загрязнения ПАВ. Цель: Ознакомить с составом и свойствами мыла. ...
Роль химии в жизни человека

Роль химии в жизни человека

Ткаченко Алла Евгеньевна. . . КОНСПЕКТ УРОКА ХИМИИ. . . ТЕМА « ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ. РОЛЬ ХИМИИ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА ...
Развитие нефтяной промышленности в РК и проблемы охраны окружающей среды

Развитие нефтяной промышленности в РК и проблемы охраны окружающей среды

Краснокиевская средняя школа Тайыншинский район. Северо-Казахстанская область. Учитель химии Гринёва Оксана Викторовна. Тема урока:. Развитие ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:8 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:23 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации