» » » Соли аммония
Соли аммония

Презентация на тему Соли аммония


Презентацию на тему Соли аммония можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Соли аммония
Слайд 1
соли аммония

Химические свойства, применение, получение Мамедова Т.И., учитель химии МОУ СОШ №1

Слайд 2: Презентация Соли аммония
Слайд 2

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете

Слайд 3: Презентация Соли аммония
Слайд 3

Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он образует свои соли. Все соли аммония растворимы в воде. Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании. В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении. Нашатырь используют при паянии. Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии. Без азота нет белка, без белка нет жизни.

Слайд 4: Презентация Соли аммония
Слайд 4
Цели урока

сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями этих солей и их применением, развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.

Слайд 5: Презентация Соли аммония
Слайд 5

Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.

Слайд 6: Презентация Соли аммония
Слайд 6

Химические свойства

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl- 2. С кислотами (реакция обмена): (NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Слайд 7: Презентация Соли аммония
Слайд 7

3. C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3- Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

Слайд 8: Презентация Соли аммония
Слайд 8

Применение солей аммония

в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышленности; в сельском хозяйстве- удобрения; при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония); электролит в сухих элементах (хлорид аммония).

Слайд 9: Презентация Соли аммония
Слайд 9

применение солей аммония

Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

Слайд 10: Презентация Соли аммония
Слайд 10

Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например: NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

Слайд 11: Презентация Соли аммония
Слайд 11

Соли аммония используются в качестве удобрений

Слайд 12: Презентация Соли аммония
Слайд 12

Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

Слайд 13: Презентация Соли аммония
Слайд 13

в гальванических элементах (сухих батареях)

Слайд 14: Презентация Соли аммония
Слайд 14

Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек

Слайд 15: Презентация Соли аммония
Слайд 15

получение солей аммония

Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.  NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH4OH + H2SO4 =(NH4) 2SO4+ 2Н2O

Слайд 16: Презентация Соли аммония
Слайд 16

Задания на развитие творческого мышления.

Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония. Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью?

Слайд 17: Презентация Соли аммония
Слайд 17
Заключение

Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!

Слайд 18: Презентация Соли аммония
Слайд 18
Задание на дом

§25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Химический характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru