Презентация "Сера и её соединения" по химии – проект, доклад

СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ

Учитель химии МБОУ СОШ №7 Миронова Е.А. Дубна, 2015

Валентные состояния атома серы S

Валентность II, ст. окисления -2

3s 3p 3d

Валентность IV, Ст. окисления +4

Валентность VI, Ст. окисления +6

Н2SО4

Физические свойства серы

Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Температура плавления 1200С

Нахождение серы в природе

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Ромбическая сера

Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Моноклинная сера

Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера

Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

Химические свойства серы (восстановительные)

Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6 1) С кислородом S + O2 t S+4O2 2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl2  S+2Cl2 3) С кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Химические свойства серы (окислительные)

S0 + 2ē  S-2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания,c остальными металлами (кроме Au, Pt) – при повышенной t: 2Al + 3S –t Al2S3 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S  H2S 2P + 3S  P2S3 C + 2S  CS2

Сероводород

Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота)

FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S

1) Горение сероводорода.

Полное сгорание (при избытке O2) 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O Неполное сгорание (недостаток O2) 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr

H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl

2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).

   Взаимодействует с основаниями:  H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O

сульфид натрия

гидросульфид натрия

3) Кислотные свойства.

Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓ 

черный

4) Качественная реакция на сероводородную кислоту и сульфиды.

H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3 Сu2+ + S2- → CuS↓

Диоксид серы

4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2

газ бесцветный запах резкий, удушающий tкип = -10С

Триоксид серы.

жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе

2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.