» » » Сера и её соединения

Презентация на тему Сера и её соединения


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Сера и её соединения. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ Учитель химии МБОУ СОШ №7 Миронова Е.А. Дубна, 2015
Слайд 2
Валентные состояния атома серы S Валентность II, ст. окисления - 2 3 s 3p 3 d Валентность IV, Ст. окисления + 4 Валентность VI , Ст. окисления + 6 Н 2 S S О 2 Н 2 S О 4
Слайд 3
Физические свойства серы • Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха • Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток • Сера в воде практически не растворяется • Температура плавления 120 0 С
Слайд 4
Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Слайд 6
Ромбическая сера Ромбическая ( α -с ера) – S 8, желтого цвета, t° пл.=113 °C ; Наиболее устойчивая модификация
Слайд 7
Моноклинная сера Моноклинная ( β –сера) - S 8, темно- желтые иглы, t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую
Слайд 8
Пластическая сера Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу
Слайд 9
Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S +2 ; S - 4ē  S +4 ; S - 6ē  S +6 1) С кислородом S + O 2 t   S +4 O 2 2S + 3O 2 t  ; Р t  2S +6 O 3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl 2  S +2 Cl 2 3) С кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4(конц)  3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3(конц)  H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Слайд 10
Химические свойства серы (окислительные) S 0 + 2ē  S -2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания, c остальными металлами (кроме Au , Pt ) – при повышенной t  : 2Al + 3S – t   Al 2 S 3 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S  H 2 S 2P + 3S  P 2 S 3 C + 2S  CS 2
Слайд 11
Сероводород • Газ • бесцветный • запах тухлых яиц • ядовит • хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S
Слайд 12
1) Горение сероводорода. 1) Горение сероводорода. Полное сгорание ( Полное сгорание ( при избытке O при избытке O 2 2 ) ) 2H 2H 2 2 S S -2 -2 + 3O + 3O 2 2  → 2S  → 2S +4 +4 O O 2 2  + 2H  + 2H 2 2 O O  Неполное сгорание (недостаток Неполное сгорание (недостаток O O 2 2 ) ) 2H 2H 2 2 S S -2 -2 + O + O 2 2  → 2S  → 2S 0 0 + 2H + 2H 2 2 O O
Слайд 13
. H 2 S -2  + Br 2  → S 0  + 2HBr H 2 S -2 + 2FeCl 3  → 2FeCl 2  + S 0 + 2HCl 2) Восстановительные свойства (с 2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, галогенами, солями, кислородом, кислотами). кислотами).
Слайд 14
. Взаимодействует с основаниями: Взаимодействует с основаниями:  H H 2 2 S + 2NaOH S + 2NaOH изб изб . . → Na → Na 2 2 S + 2H S + 2H 2 2 O O  H H 2 2 S S изб изб . . + NaOH → NaHS + H + NaOH → NaHS + H 2 2 O O сульфид натрия сульфид натрия гидросульфид гидросульфид натрия натрия 3 3 ) Кислотные свойства. ) Кислотные свойства.
Слайд 15
. Н Н 2 2 S + Pb(NO S + Pb(NO 3 3 ) ) 2 2  → PbS↓ + 2HNO  → PbS↓ + 2HNO 3 3 Pb Pb 2+ 2+ + S + S 2- 2- → PbS↓ → PbS↓ черный черный черный черный 4 4 ) Качественная реакция на ) Качественная реакция на сероводородную кислоту и сульфиды. сероводородную кислоту и сульфиды. H 2 S + Cu(NO 3 ) 2  → CuS↓ + 2HNO 3 С u 2+ + S 2- → CuS↓
Слайд 16
Диоксид серы  4 Fe S 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 S O 2 • газ • бесцветный • запах резкий, удушающий • t кип = -10С
Слайд 17
Триоксид серы. • жидкость • бесцветная • сильно дымит на воздухе 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 + Q.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru