» » » Жидкое состояние вещества

Презентация на тему Жидкое состояние вещества


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Жидкое состояние вещества. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд.

Слайды презентации

Слайд 2
Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает « жесткой ». Цель урока:
Слайд 3
Давайте вспомним: 1.Основной закон, описывающий состояние газов называют законом _______. 2.Один моль любого газа занимает объём _____. 3.Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____. 4.Аллотропной модификацией кислорода является ____. 5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа. 6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом _______. 7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной лакмусовой бумаги с красного на ______.
Слайд 4
Проверьте друг друга. 1. Авогадро, 2. 22,4 л/моль, 3. Азот, кислород, 4. Озон, 5. Водород, 6. Известняка, 7. Синюю. За каждый правильный ответ – 1 балл.
Слайд 5
Попробуй реши: 1 вариант. Задача №1. Какой объём ( при н.у.) будут занимать 2 моль углекислого газа. Задача №2 . Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа. Определите его объём при н.у. 2 вариант Задача №1 . Какое количество вещества азота содержится в 6,72 л этого газа? Задача №2 . При дыхании человек потребляет за час около 56 л кислорода (н.у.). Какое количество вещества кислорода человек потребляет за сутки?
Слайд 6
Сверьте ответы… 1 Вариант Задача №1. Ответ: 44,8 л (1 Б) Задача №2. Ответ: 661,8 л.(2Б) 2 Вариант. Задача №1. Ответ: 0,3 моль.(1 Б) Задача №2. Ответ: 60 моль.(2 Б)
Слайд 7
План изучения новой темы Физические Свойства Воды 3 Особенности Жидкостей 1 Жесткость воды 4 Вода в природе 2
Слайд 8
Особенности жидкого состояния вещества. 1. Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в отличие от газов; 2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся; 3. В состоянии невесомости принимают форму шара или круглой капли.
Слайд 9
Вода в природе. Вода в природе. Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%, но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.
Слайд 10
Чем уникальна вода? Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными связями. Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0 . Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.
Слайд 11
Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения. Сравните молекулярные массы воды и других гидридов элементов 6 А группы с их температурами кипения.  Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль + 100 0 Жидкость ! Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль - 50 0 Газ Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль - 42 0 Газ Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль 0 0 Газ  Вывод: В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ.  Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.
Слайд 12
Ещё одна аномалия воды: Лёд благодаря водо- родным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см 3 .
Слайд 13
Бывает ли вода «жесткой»?  Жесткость природных вод может Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом – она понижается зимой, а летом – повышается. повышается.  Природная вода, содержащая в Природная вода, содержащая в растворе большое количество растворе большое количество солей кальция и магния солей кальция и магния называется называется жесткой жесткой водой. водой.  Содержание солей кальция и Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях. почвы в водоносных слоях.
Слайд 14
Виды жесткости. Виды жесткости. • Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости . • Временная ( устранимая)- карбонатная жесткость. • Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.
Слайд 15
ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ .  КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 .  Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния СаSO 4 , MgSO 4 Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.
Слайд 16
Что такое «жесткая» вода? Что такое «жесткая» вода?  Жесткая вода- это Жесткая вода- это накипь на деталях накипь на деталях бытовой техники , бытовой техники , стенках котлов и стенках котлов и радиаторов. радиаторов.  В жесткой воде В жесткой воде плохо плохо разваривается мясо. разваривается мясо.  В жесткой воде не В жесткой воде не мылится мыло. мылится мыло.
Слайд 17
Устранение жесткости .  Кипячение переводит растворимые гидрокарбо - наты в нерастворимые карбонаты. Са(НСО 3)2 =СаСО 3 +Н 2 О+СО 2  Метод осаждения и ионного обмена переводит ионы Са 2+ и Мg 2+ в нерастворимые соединения. не. не.
Слайд 18
Как я усвоил материал?.. Ключ к тесту.
Слайд 19
Подведем итоги. Подсчитайте свои баллы (каждый правильный ответ теста- 1балл) Поставьте себе оценку: 12-11 баллов- «пять» 10-9 баллов- «четыре» 8-6 баллов- «три» менее 6 баллов- « два»!
Слайд 20
Если Вы получили: «5»- § 9, №11, кроссворд; «4»- § 9, № 7,10; «3»- § 9, № 1,3, повторить § 8.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru