» » » Жидкое состояние вещества
Жидкое состояние вещества

Презентация на тему Жидкое состояние вещества


Презентацию на тему Жидкое состояние вещества можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 1

Жидкое состояние вещества

Prezentacii.com
Слайд 2: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 2

Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает «жесткой».

Цель урока:
Слайд 3: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 3
Давайте вспомним:

1.Основной закон, описывающий состояние газов называют законом _______. 2.Один моль любого газа занимает объём _____. 3.Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____. 4.Аллотропной модификацией кислорода является ____. 5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа. 6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом _______. 7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной лакмусовой бумаги с красного на ______.

Слайд 4: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 4

Проверьте друг друга.

1.Авогадро, 2.22,4 л/моль, 3.Азот, кислород, 4.Озон, 5.Водород, 6.Известняка, 7.Синюю. За каждый правильный ответ – 1 балл.

Слайд 5: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 5
Попробуй реши:

1 вариант. Задача №1. Какой объём ( при н.у.) будут занимать 2 моль углекислого газа. Задача №2. Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа. Определите его объём при н.у.

2 вариант Задача №1. Какое количество вещества азота содержится в 6,72 л этого газа? Задача №2. При дыхании человек потребляет за час около 56 л кислорода (н.у.). Какое количество вещества кислорода человек потребляет за сутки?

Слайд 6: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 6
Сверьте ответы…

1 Вариант Задача №1. Ответ: 44,8 л (1 Б) Задача №2. Ответ:661,8 л.(2Б)

2 Вариант. Задача №1. Ответ: 0,3 моль.(1 Б) Задача №2. Ответ: 60 моль.(2 Б)

Слайд 7: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 7

План изучения новой темы

Физические Свойства Воды 3

Особенности Жидкостей 1

Жесткость воды 4 Вода в природе 2
Слайд 8: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 8

Особенности жидкого состояния вещества.

1.Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в отличие от газов; 2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся; 3.В состоянии невесомости принимают форму шара или круглой капли.

Слайд 9: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 9
Вода в природе.

Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%,но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.

Слайд 10: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 10

Чем уникальна вода?

Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными связями. Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.

Слайд 11: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 11

Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения. Сравните молекулярные массы воды и других гидридов элементов 6 А группы с их температурами кипения. Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль +100 0 Жидкость ! Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль -50 0 Газ Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль - 420 Газ Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль 0 0 Газ Вывод: В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ. Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.

Слайд 12: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 12

Ещё одна аномалия воды:

Лёд благодаря водо- родным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см3.

Слайд 13: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 13

Бывает ли вода «жесткой»?

Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом –повышается.

Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой.

Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.

Слайд 14: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 14
Виды жесткости.

Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости. Временная( устранимая)- карбонатная жесткость. Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.

Слайд 15: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 15
ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ.

КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2. Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния СаSO4, MgSO4 Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.

Слайд 16: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 16

Что такое «жесткая» вода?

Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов. В жесткой воде плохо разваривается мясо. В жесткой воде не мылится мыло.

Слайд 17: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 17

Устранение жесткости.

Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты. Са(НСО3)2 =СаСО3+Н2О+СО2 Метод осаждения и ионного обмена переводит ионы Са2+ и Мg2+ в нерастворимые соединения.

не.
Слайд 18: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 18

Как я усвоил материал?.. Ключ к тесту.

Слайд 19: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 19
Подведем итоги.

Подсчитайте свои баллы (каждый правильный ответ теста- 1балл) Поставьте себе оценку: 12-11 баллов- «пять» 10-9 баллов- «четыре» 8-6 баллов- «три» менее 6 баллов- « два»!

Слайд 20: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 20

Если Вы получили: «5»-§ 9, №11, кроссворд; «4»-§ 9, № 7,10; «3»-§ 9, № 1,3, повторить § 8.

Домашнее задание.
Слайд 21: Презентация Жидкое состояние вещества
Слайд 21
До новых встреч!

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru