Презентация на тему Спирты

Презентацию на тему Спирты можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 28 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Спирты
Слайд 1
Спирты

Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.

Слайд 2: Презентация Спирты
Слайд 2
Цель урока

познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов; изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул; рассмотреть общие способы получение спиртов закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.

Слайд 3: Презентация Спирты
Слайд 3

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайд 4: Презентация Спирты
Слайд 4

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.

-ОН гидроксильная группа

R углеводородный радикал

Слайд 5: Презентация Спирты
Слайд 5

Классификация спиртов.

Слайд 9: Презентация Спирты
Слайд 9

Номенклатура спиртов

выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы. нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была минимальна. даем название углеводороду с добавление суффикса –ол. указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.

углеводородный радикал + ОЛ

СН2-СН - СН2 –СН2 │ │ │ ОН ОН ОН

1+2+4=7 1+3+4=8 1 2 3 4 Бутантриол -1,2,4
Слайд 10: Презентация Спирты
Слайд 10

Дайте название веществам

1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН 2. СН3-СН-СН2-ОН │ СН3 3. СН3-СН-СН2-СН3 │ ОН СН3 │ 4. СН3-С – СН3 │ ОН

Слайд 11: Презентация Спирты
Слайд 11
Изомерия спиртов
Слайд 12: Презентация Спирты
Слайд 12

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

СН3ОН метанол СН3-СН2-ОН этанол СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1 или СН3-СН-СН3 │ ОН пропанол –2

СnH2n+1OH
Слайд 13: Презентация Спирты
Слайд 13
Задание

1.Составьте формулы всех изомеров для вещества: С5Н12О Дайте названия 2.Составьте структурную формулу простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.

Слайд 14: Презентация Спирты
Слайд 14

Физические свойства

Агрегатное состояние: С1-С11- жидкости С12 –С…- твердые вещества Запах С1-С3- «спиртовой» запах С4-С6- «сивушный» запах С11- запаха нет Растворимость в воде, легче воды. высокая Б/цвета

Слайд 15: Презентация Спирты
Слайд 15

Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.

▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Почему возможна водородная связь у спиртов??

Слайд 16: Презентация Спирты
Слайд 16
Строение спиртов

Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Слайд 17: Презентация Спирты
Слайд 17

Ответьте на вопросы (работа в парах)

1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде? 2.Известно, что растворимость спиртов в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2

Слайд 18: Презентация Спирты
Слайд 18

Получение спиртов.

1.Гидратацией алкенов. СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН 2. Специфические а)Метанола – из синтез – газа СО+2Н2→СН3ОН б) этанола – брожением С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2

Слайд 19: Презентация Спирты
Слайд 19

Способы получения

3. Из галогенпроизводных: H2O R – Cl + NaOH R – OH + NaCl 4. Окисление алкенов:

Слайд 20: Презентация Спирты
Слайд 20

Химические свойства спиртов

В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: С–ОН с отщеплением ОН-группы О–Н с отщеплением Н (водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.

Слайд 21: Презентация Спирты
Слайд 21

Химические свойства.

как основание 2 R– OH + HCl R – Cl + H2O 2) как кислота 2R – OH + 2Na 2R – O – Na + H2

алкоголят
Слайд 22: Презентация Спирты
Слайд 22

3) Дегидратация ( -H2O) a)Межмолекулярная дегидратация до 140’с R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O + R – CH2 - O –CH2 – R простой эфир б) Внутримолекулярная H H после 140оС R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O H H алкен

Слайд 23: Презентация Спирты
Слайд 23

Реакция этерификации

Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).

Слайд 24: Презентация Спирты
Слайд 24
Окисление

Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.

Слайд 25: Презентация Спирты
Слайд 25

Применение этилового спирта

Слайд 26: Презентация Спирты
Слайд 26

Спирт - ксенобиотик

Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность: питательные вещества, которые обеспечивают организм энергией; лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме; яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.

Слайд 27: Презентация Спирты
Слайд 27
Тестирование

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Слайд 28: Презентация Спирты
Слайд 28
Источники

1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm Органическая химия: Электронный учебник для средней школы Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова 2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А. 3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru