Конспект урока «Сущность химических реакций. Закон сохранения атомов» по химии для 8 класса

Урок химии в 8 классе

Учитель Димчикова Людмила Дымбрыловна

Тема урока: «Сущность химических реакций. Закон сохранения атомов»

Новое содержание: Закон сохранения атомов. Закон сохранения массы веществ.

Дидактическая цель: Сформулировать законы сохранения атомов и сохранения массы веществ

Учебные задачи:

1. Доказать на опыте, что в реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь, а только связываются в иных комбинациях.

2. Развивать логическое мышление, наблюдательность, умение устанавливать причинно- следственные связи, обобщать и делать выводы;

3.Способствовать формированию ответственности, патриотизма

Оборудование: реактивы (медь, соляная кислота, щелочь, серная кислота), железный гвоздь, свеча, весы, спиртовка.

Организационный момент.

Демонстрация опыта горение бенгальского огня

-Начнем урок с выдвижения гипотез.

-Что происходит в веществе в ходе химической реакции? Ваши гипотезы.

Ожидаемые ответы: атомы перегруппировываются, атомы соединяются по-другому.(верная гипотеза).

Атомы разрушаются, а из их осколков собираются новые атомы.(неверная гипотеза)

-Две гипотезы нужно доказать опытным путем. Проведем цепь взаимосвязанных опытов.

Цель эксперимента- доказать сохраняемость атомов .

-Посмотрите на химический элемент Си в виде простого вещества до реакции, затем проводим его через ряд превращений, а в конце получаем в прежнем виде.

- это можно проделать на таких превращениях:

Cu CuO CuCl₂ Cu(OH)₂ CuSO₄ Cu

Проводим следующие опыты:

1.Медную проволоку подвергаем прокаливанию и получаем оксид меди (II).

2. Соляную кислоту НСL нагреваем, а затем в нее опускаем почерневшую проволоку. Отмечаем растворение оксида и зеленоватое окрашивание раствора.

3. В остывший раствор осторожно понемногу добавляем концентрированный раствор гидроксила натрия. Получаем гидроксид меди (II).

4.К осадку добавляем разбавленную серную кислоту. Отмечаем растворение осадка и образование голубого раствора.

5. В полученный раствор опускаем зачищенный железный гвоздь и через некоторое время демонстрируем образовавшуюся медь.

-Результаты опытов заносим в таблицу:

Вещество

Физкультминутка на зрение проводит министр спорта класса. (2-4 мин)

-Какой вывод следует из проведенных опытов?

Ожидаемые ответы уч-ся: Из опытов следует, что атомы в реакциях не исчезают и не возникают ниоткуда, остаются те же самые атомы.

• Атомы соединяются по-другому;

• Число атомов не изменяется.

Посмотрите на модельную схему превращений одних веществ в другие (схема 2). Включить проектор.

Модельная схема превращений соединений меди Схема 2

-Атомы меди образующие простое вещество, в реакциях связываются с другими атомами в различных сочетаниях ив конце снова ,образует простое вещество.

-Отсюда можно сформулировать закон сохранения атомов

Атомы в реакциях ниоткуда не возникают и никуда не исчезают, а только перегруппировываются.

-Общее число атомов в ходе реакции изменяется или остается одинаковым до после реакции? (Сколько атомов каждого элемента было до реакции, столько же осталось после ее завершения)

-Знание этого закона вам понадобится уже на следующем уроке при подборе коэффициентов.

-Если обще число атомов в химической реакции сохраняется, сохраняется ли масса веществ в процессе реакции?

(Сохраняется)

-Выведем еще один закон- Закон сохранения массы веществ.

Общая масса веществ до реакции и после нее не изменяется.

Учитель демонстрирует опыт: Уравновесим весы с укрепленной на одной чашке свечой. Зажжем свечу, через некоторое время равновесие нарушается, масса свечи уменьшается.

-Как видим , масса свечи после реакции уменьшается, а вы сказали, что масса веществ в ходе реакции не меняется. Значит, закон сохранения массы не соблюдается?

(Соблюдается. Это образующиеся газы улетучиваются, и масса веществ уменьшается).

-Как доказать, что в этой реакции масса до и после реакции одинакова?

(уч-ся предлагают закрыть свечу стаканом). Опыт повторить предварительно закрыв свечу колпаком)

История открытия закона сохранения массы.

Просмотр видео фрагмента.

Закон сохранения материи известен с древности. Первая формулировка принадлежит Эпикуру.

Прослушать сообщение учащихся о М.В. Ломоносове, Р. Бойле.

Что нового вы узнали на этом уроке?

Какой из закон сформулированных на уроке является более глубоким?

Довольны ли вы своей работой на уроке? (учащиеся дают самооценку). Выставление оценок в журнал.

Домашнее задание. Подготовить сообщения по желанию об ученых предшественниках М. В. Ломоносова