» » » Знакомство с кислотами
Знакомство с кислотами

Презентация на тему Знакомство с кислотами


Презентацию на тему Знакомство с кислотами можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 1
Кислоты

Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ № 4 г. Южно-Сахалинска

Слайд 2: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 2
Цели урока.

Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.

Слайд 3: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 3

Актуализация опорных ЗУНов.

Что называется основаниями? Какие реакции называются качественными? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? Работа по группам: 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.

Слайд 4: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 4

Развитие новых ЗУНов

Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!

Слайд 5: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 5

Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов

Слайд 6: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 6

HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2S - сероводородная H3PO4 - фосфорная H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая HBr - бромоводородная HI - иодоводородная HF – фтороводородная (плавиковая)

Слайд 7: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 7

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

Слайд 8: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 8

Классификация кислот

По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF; б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3, H2SiO3; в) трехосновные - H3PO4

Слайд 9: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 9

По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3; б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.

Слайд 10: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 10

По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б) нерастворимые - H2SiO3.

Слайд 11: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 11

Степени окисления элементов и заряды ионов кислот

Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)

Слайд 12: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 12

Отличия между степенью окисления и зарядом иона.

Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4: а) заряды ионов H2+SO42-; б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.

Слайд 13: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 13

Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами.

HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 – азотная H2SO4 - серная

Слайд 14: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 14

Развитие новых ЗУНов.

Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид. 2. Какое количество вещества содержится в

Слайд 15: Презентация Знакомство с кислотами
Слайд 15

Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru