» » » Знакомство с кислотами

Презентация на тему Знакомство с кислотами


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Знакомство с кислотами. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ № 4 г. Южно-Сахалинска
Слайд 2
Цели урока. Цели урока.  Познакомить учащихся с составом, Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и названиями, классификацией и представителями класса кислот. представителями класса кислот.  Продолжить знакомство со сложными Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. кислородных кислот.  Продолжить формирование знаний о Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах. элементов, об индикаторах.
Слайд 3
Актуализация опорных Актуализация опорных ЗУНов. ЗУНов. 1. Что называется основаниями? Что называется основаниями? 2. Какие реакции называются Какие реакции называются качественными? качественными? 3. Как изменяют окраску индикаторы в Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? щелочной среде? 4. Работа по группам: Работа по группам: 1 группа 1 группа – проверочная робота по – проверочная робота по теме «Основания». теме «Основания». 2 группа 2 группа – по учебнику выполнить упр – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70. 4, 6 стр. 70.
Слайд 4
Развитие новых ЗУНов Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса Он кислый, отсюда и название класса ( ( кислоты кислоты ). ). Но ни один химик и не один Но ни один химик и не один грамотный человек даже и грамотный человек даже и не подумает распознавать не подумает распознавать таким образом кислоты –это таким образом кислоты –это может быть смертельно может быть смертельно опасно! опасно!
Слайд 5
Гораздо проще и безопаснее Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов щелочи, с помощью индикаторов
Слайд 6
Кислоты Кислоты HCL HCL – хлороводородная (соляная) – хлороводородная (соляная) HNO HNO 3 3 - азотная - азотная HNO HNO 2 2 - азотистая - азотистая H H 2 2 SO SO 4 4 - серная - серная H H 2 2 SO SO 3 3 - сернистая - сернистая H H 2 2 S S - сероводородная - сероводородная H H 3 3 PO PO 4 4 - фосфорная - фосфорная H H 2 2 CO CO 3 3 - угольная - угольная H H 2 2 SiO SiO 3 3 - кремниевая - кремниевая HBr HBr - бромоводородная - бромоводородная HI HI - иодоводородная - иодоводородная HF HF – фтороводородная (плавиковая) – фтороводородная (плавиковая)
Слайд 7
Кислоты Кислоты – – это это сложные вещества, сложные вещества, молекулы которых молекулы которых состоят из атомов состоят из атомов водорода и кислотных водорода и кислотных остатков остатков
Слайд 8
Классификация кислот Классификация кислот По числу атомов водорода: По числу атомов водорода: а) а) одноосновные одноосновные – – HCL HCL , , HNO HNO 3 3 , , HNO2 HNO2 , , HBr HBr , , HI HI , , HF HF ; ; б) б) двухосновные двухосновные - - H H 2 2 SO SO 4 4 , , H H 2 2 SO SO 3 3 , , H H 2 2 S S , Н , Н 2 2 CO CO 3 3 , , H H 2 2 SiO SiO 3 3 ; ; в) в) трехосновные трехосновные - - H H 3 3 PO PO 4 4
Слайд 9
По наличию атомов кислорода в По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: кислотных остатках: а) а) кислородсодержащие кислородсодержащие - - HNO HNO 3 3 , , HNO HNO 2 2 , , H H 2 2 SO SO 4 4 , , H H 2 2 SO SO 3 3 , Н , Н 2 2 CO CO 3 3 , , H H 3 3 PO PO 4 4 , , H H 2 2 SiO SiO 3 3 ; ; б) б) бескислородные бескислородные - - HCL HCL , , HBr HBr , , H H 2 2 S S . .
Слайд 10
По признаку растворимости: По признаку растворимости: а) а) растворимые растворимые - - HNO HNO 3 3 , , HNO HNO 2 2 , , H H 2 2 SO SO 4 4 , , H H 2 2 SO SO 3 3 , Н , Н 2 2 CO CO 3 3 , , H H 3 3 PO PO 4 4 , , HCL HCL , , HBr HBr , , H H 2 2 S S ; ; б) б) нерастворимые нерастворимые - - H H 2 2 SiO SiO 3 3 . .
Слайд 11
Степени окисления Степени окисления элементов и заряды ионов элементов и заряды ионов кислот кислот Кислоты это своеобразный мостик, который Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с связывает полярную ковалентную связь с ионной. ионной. В растворах между водородом и кислотным В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в остатком ковалентная связь переходит в ионную. ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: Кислоты образуют ионы двух видов: простые простые – ионы водорода Н – ионы водорода Н + + и и сложные сложные – ионы – ионы кислотного остатка ( кислотного остатка ( SO SO 4 4 2- 2- , NO , NO 3 3 - - , PO , PO 4 4 3- 3- ) )
Слайд 12
Отличия между степенью Отличия между степенью окисления и зарядом иона. окисления и зарядом иона. Число видов Число видов степени окисления степени окисления элементов в элементов в соединениях равно соединениях равно числу элементов в составе числу элементов в составе вещества вещества , число видов , число видов ионов ионов равно равно числу числу частей вещества частей вещества . Так, для . Так, для H H 2 2 SO SO 4 4 : : а) а) заряды ионов заряды ионов H H 2 2 + + SO SO 4 4 2- 2- ; ; б) б) с.о. элементов с.о. элементов H H 2 2 +1 +1 S S +6 +6 O O 4 4 2- 2- . .
Слайд 13
Представители кислот. Представители кислот. Техника безопасности при Техника безопасности при работе с кислотами. работе с кислотами. HCL HCL – хлороводородная – хлороводородная (соляная) (соляная) HNO HNO 3 3 – азотная – азотная H H 2 2 SO SO 4 4 - серная - серная
Слайд 14
Развитие новых ЗУНов. Развитие новых ЗУНов. 1. Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид. оксид. 2. Какое количество вещества содержится в 2. Какое количество вещества содержится в
Слайд 15
Домашняя работа Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru