- Знакомство с Алканами

Презентация "Знакомство с Алканами" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27

Презентацию на тему "Знакомство с Алканами" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 27 слайд(ов).

Слайды презентации

Тема урока Алканы.
Слайд 1

Тема урока Алканы.

План. Определение. Общая формула класса углеводородов. Гомологический ряд. Виды изомерии. Номенклатура алканов Строение алканов. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Применение.
Слайд 2

План.

Определение. Общая формула класса углеводородов. Гомологический ряд. Виды изомерии. Номенклатура алканов Строение алканов. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Применение.

Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.). Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу: CnH2n+2
Слайд 3

Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.)

Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу:

CnH2n+2

Гомологический ряд метана. СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан. C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан. Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп СH2.
Слайд 4

Гомологический ряд метана

СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан

C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан

Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп СH2.

Изомерия алканов. Структурная изомерия: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 или CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3
Слайд 5

Изомерия алканов

Структурная изомерия: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 или CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

номенклатура алканов. Алгоритм. Выбор главной цепи: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3
Слайд 6

номенклатура алканов

Алгоритм. Выбор главной цепи: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

Номенклатура алканов. 2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3
Слайд 7

Номенклатура алканов

2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан
Слайд 8

3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан

Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.
Слайд 9

Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.

ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре. СН3 СН3 – СН2 – С – СН3 СН3. 2,2 - диметилбутан. СН3 – СН – СН – СН – СН3 СН3 С2Н5 СН3. 2,4 – диметил - 3 – этилпентан
Слайд 10

ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

СН3 СН3 – СН2 – С – СН3 СН3

2,2 - диметилбутан

СН3 – СН – СН – СН – СН3 СН3 С2Н5 СН3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан

Строение метана. Длина С-С – связи = 0,154 нм
Слайд 11

Строение метана

Длина С-С – связи = 0,154 нм

Знакомство с Алканами Слайд: 12
Слайд 12
Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана? этан пентан. Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.
Слайд 13

Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

этан пентан

Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.

Физические свойства. С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. СН4…C4Н10 – газы T кипения: -161,6…-0,5 °C T плавления: -182,5…-138,3 °C. С16Н34…и далее– твёрдые вещества T кипения: 287,5 °C T плавления: 20 °C. С5
Слайд 14

Физические свойства

С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.

СН4…C4Н10 – газы T кипения: -161,6…-0,5 °C T плавления: -182,5…-138,3 °C

С16Н34…и далее– твёрдые вещества T кипения: 287,5 °C T плавления: 20 °C

С5Н12…C15Н32 – жидкости T кипения: 36,1…270,5 °C T плавления: -129,8…10 °C

Получение алканов. 1 –выделение углеводородов из природного сырья. 2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов. 3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот. 4- синтез Вюрца. 5- гидролиз карбидов
Слайд 15

Получение алканов

1 –выделение углеводородов из природного сырья

2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов

3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот

4- синтез Вюрца

5- гидролиз карбидов

Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкинов: С2Н2 + 2Н2 = С2Н6 Алкенов: С2Н4 + Н2 = С2Н6 Алкадиенов: С4Н6 + 2Н2 = С4 Н10. + Н2
Слайд 16

Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкинов: С2Н2 + 2Н2 = С2Н6 Алкенов: С2Н4 + Н2 = С2Н6 Алкадиенов: С4Н6 + 2Н2 = С4 Н10

+ Н2

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью: t C CH3COONa + NaOH  CH4  + Na2CO3 ацетат натрия метан Свойства метана: 1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4; 2) метан не вступает в реакцию с раствором брома; 3) горение метана: CH4 + 2О2  СО2
Слайд 17

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью: t C CH3COONa + NaOH  CH4  + Na2CO3 ацетат натрия метан Свойства метана: 1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4; 2) метан не вступает в реакцию с раствором брома; 3) горение метана: CH4 + 2О2  СО2 + 2Н2О + Q

Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью. Например: получение этана из метана 1 этап. Галогенирование исходного алкана СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl 2 этап. Взаимодействие с натрием 2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
Слайд 18

Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью. Например: получение этана из метана 1 этап. Галогенирование исходного алкана СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl 2 этап. Взаимодействие с натрием 2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Слайд 19

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

Химические свойства алканов
Слайд 20

Химические свойства алканов

СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q t. Реакции протекают по радикальному механизму. С Н Н + НО NO2 СН3 NO2 + H2O + Q + НО SO3H SO3H. Химические свойства: 1. Реакция замещения. 2) Реакция нитрования (Коновалова): 1) Реакция галогенирования: 3) Реакция сульфирования:
Слайд 21

СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q t

Реакции протекают по радикальному механизму.

С Н Н + НО NO2 СН3 NO2 + H2O + Q + НО SO3H SO3H

Химические свойства: 1. Реакция замещения.

2) Реакция нитрования (Коновалова):

1) Реакция галогенирования:

3) Реакция сульфирования:

2. Реакции изомеризации: СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 СН СН2 СН3. 3.Реакции с водяным паром: СН4 + Н2О СО + 3Н2 800°С синтез-газ. 4. Реакции дегидрирования: 2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q. 1500°С. СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q. 5.Реакции окисления: Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее). С
Слайд 22

2. Реакции изомеризации:

СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 СН СН2 СН3

3.Реакции с водяным паром:

СН4 + Н2О СО + 3Н2 800°С синтез-газ

4. Реакции дегидрирования:

2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q

1500°С

СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q

5.Реакции окисления:

Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее)

С3Н8 + 5О2 3СО2 + 4Н2О + Q

В присутствии катализаторов окисляются:

СН4 + О2 500°С, катализатор Н С О + Н2О + Q 2СН3(СН2)34СН3 + 5О2

4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q

6. Реакция горения: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
Слайд 23

6. Реакция горения:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

Применение. Получение ацетилена. Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей. Получение растворителей. В металлургии. А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.
Слайд 24

Применение

Получение ацетилена

Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей

Получение растворителей

В металлургии

А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

Применение алканов. 1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая краска) 4-7 – получение органических веществ (4 – растворителей; 5 – хладогентов, используемых в холодильных установках; 6 – метанол; 7 - ацетилен)
Слайд 25

Применение алканов

1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая краска) 4-7 – получение органических веществ (4 – растворителей; 5 – хладогентов, используемых в холодильных установках; 6 – метанол; 7 - ацетилен)

Проверка знаний. Какие углеводороды относят к алканам? Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре. Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана 4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной? 5. Каковы природные
Слайд 26

Проверка знаний

Какие углеводороды относят к алканам? Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре. Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана 4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной? 5. Каковы природные источники получения алканов? 6. Назовите области применения алканов

Домашнее задание. Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)
Слайд 27

Домашнее задание

Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)

Список похожих презентаций

Знакомство с лабораторным оборудованием. Приемы нагревания

Знакомство с лабораторным оборудованием. Приемы нагревания

Цель:. Познакомиться с лабораторным оборудованием; Освоить приёмы нагревания. Техника безопасности. Ознакомьтесь с правилами ТБ на стр. 43-44. Лабораторное ...
Знакомство с кислотами

Знакомство с кислотами

Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Сложные эфиры химия

Сложные эфиры химия

Цели урока:. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Названия сложных эфиров происходит ...
Углеводы химия

Углеводы химия

Содержание. Классификация углеводов Моносахариды Нахождение в природе Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Источники информации. ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Определение. Аналити́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ; имеет целью определение элементов или групп элементов, ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

План доклада. Аналитическая химия (определение) Гармонизация терминологии по аналитической химии Роль терминологии Источники терминологии Цели и задачи ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Цель программы:. Фундаментальная подготовка магистрантов в области аналитической химии со знанием современных физико-химических методов анализа (хроматографических, ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Белки химия

Белки химия

Содержание. Определение Функции белков Источники аминокислот Строение полипептидной цепи Структура белка Химические свойства Превращения белков в ...

Конспекты

Знакомство с наукой химией

Знакомство с наукой химией

Селиверстова Т.Г. МОУ СОШ № 106. г. Волгоград. Урок по теме: «Знакомство с наукой химией». Цели урока:. Формирование у обучающихся начальной ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:11 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:27 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации