» » » ОВР в органической химии

Презентация на тему ОВР в органической химии


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему ОВР в органической химии. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
ОВР в органической ОВР в органической химии химии
Слайд 2
Цель работы: изучить и показать применение окислительно- восстановительных реакций в органической химии.
Слайд 3
Содержание • Степень окисления в органической химии • Метод электронного баланса • Метод полуреакций • Вывод • Список используемой литературы
Слайд 4
Степень окисления в органической химии • В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в органической химии – нет.
Слайд 5
• Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.
Слайд 6
Метод электронного баланса • При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.
Слайд 7
CH 3 - CH 2 OH+ KMnO 4 = CH 3 - COOK + MnO 2 + KOH + H 2 O Определяем степени окисления элементов C -3 H +1 3 - C -1 H +1 2 O -2 H +1 + K +1 Mn +7 O -2 4 = C -3 H +1 3 – C +3 O -2 O - 2 K +1 +Mn +4 O -2 2 + K +1 O -2 H +1 + H +1 2 O -2 Составляем электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения электронов, и найдем коэффициенты при восстановителе и окислителе:
Слайд 8
C -1 - 4ē = C +3 (процесс окисления) 3 Mn +7 + 3ē = Mn +4 (процесс восстановления) 4 Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.
Слайд 9
В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами. 3CH 3 - CH 2 OH+ 4KMnO 4 = 3CH 3 - COOK + 4MnO 2 + KOH + 4H 2 O
Слайд 10
Метод полуреакций C 6 H 12 O 6 +KMnO 4 +H 2 SO 4 =CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O 1. Расписываем все растворимые вещества на ионы. C 6 H 12 O 6 + K + +MnO 4 - +2H + +SO 4 2- = =CO 2 +Mn 2+ +SO 4 2- +2K + +SO 4 2- +H 2 O 2. Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду C 6 H 12 O 6 +MnO 4 - +2H + = CO 2 +Mn 2+ +H 2 O
Слайд 11
3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды. C 6 H 12 O 6 + 6 H 2 O =6 CO 2 +24 H + Посчитать заряды левой и правой частей схемы: C 6 H 12 O 6 + 6 H 2 O =6 CO 2 +24 H + 0 +24 Они различны. Это связано с переходом электронов. C 6 H 12 O 6 + 6 H 2 O - 24 e =6 CO 2 +24 H +
Слайд 12
• Рассмотрим, что произошло с ионом MnO 4 - . Он превратился в Mn 2+ , т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток: MnO 4 - +H + = Mn 2+ +H 2 O Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H + : MnO 4 - + 8 H + = Mn 2+ + 4 H 2 O Посчитаем заряды левой и правой частей схемы: MnO 4 - + 8 H + = Mn 2+ + 4 H 2 O +7 +2
Слайд 13
MnO 4 - + 8 H + +5 e = Mn 2+ + 4 H 2 O Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO 4 - . Этот ион является окислителем. 5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе: MnO 4 - + 8 H + +5 e = Mn 2+ + 4 H 2 O 24 C 6 H 12 O 6 + 6 H 2 O -24 e =6 CO 2 +24 H + 5 Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. множители. Теперь Умножаем каждое уравнение на свой множите и одновременно складываем их. Получаем:
Слайд 14
5 C 6 H 12 O 6 +24 MnO 4 - + 30 H 2 O +192 H + = = 30 CO 2 + 24 Mn 2+ +120 H + + 96 H 2 O Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение: 5 C 6 H 12 O 6 +24 MnO 4 - + 72 H + = = 30 CO 2 + 24 Mn 2+ +66 H 2 O Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение: 5 C 6 H 12 O 6 + 24 KMnO 4 + 36 H 2 SO 4 = =30 CO 2 + 24 MnSO 4 + 12 K 2 SO 4 + 66 H 2 O
Слайд 15
Преимущества метода полуреакций 1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO 4 - ; Mn 2+ , и вещества C 6 H 12 O 6 ; CO 2 ; 2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе. 3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это. 4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда. 5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.
Слайд 16
Список использованной литературы. 1. Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г. 2. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru