- ОВР в органической химии

Презентация "ОВР в органической химии" – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16

Презентацию на тему "ОВР в органической химии" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайд(ов).

Слайды презентации

ОВР в органической химии
Слайд 1

ОВР в органической химии

Цель работы: изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.
Слайд 2

Цель работы:

изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

Содержание. Степень окисления в органической химии Метод электронного баланса Метод полуреакций Вывод Список используемой литературы
Слайд 3

Содержание

Степень окисления в органической химии Метод электронного баланса Метод полуреакций Вывод Список используемой литературы

Степень окисления в органической химии. В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в органической химии – нет.
Слайд 4

Степень окисления в органической химии

В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в органической химии – нет.

Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.
Слайд 5

Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.

Метод электронного баланса. При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.
Слайд 6

Метод электронного баланса

При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.

CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени окисления элементов C -3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1 +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2 Составляем электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения электронов, и найдем коэффициенты при в
Слайд 7

CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени окисления элементов C -3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1 +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2 Составляем электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения электронов, и найдем коэффициенты при восстановителе и окислителе:

C-1 - 4ē = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4 Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.
Слайд 8

C-1 - 4ē = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4 Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.

В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами. 3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O
Слайд 9

В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами. 3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O

Метод полуреакций. C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Расписываем все растворимые вещества на ионы. C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-= =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O 2. Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду C6H12O6 +MnO4-+2H+= CO2+Mn2++H2O
Слайд 10

Метод полуреакций

C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Расписываем все растворимые вещества на ионы. C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-= =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O 2. Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду C6H12O6 +MnO4-+2H+= CO2+Mn2++H2O

3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды. C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ Посчитать заряды левой и правой частей схемы: C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ 0 +24 Они различны. Это связано с переходом электронов. C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+
Слайд 11

3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды. C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ Посчитать заряды левой и правой частей схемы: C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ 0 +24 Они различны. Это связано с переходом электронов. C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+

Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток: MnO4-+H+=Mn2++H2O Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H+: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O Пос
Слайд 12

Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток: MnO4-+H+=Mn2++H2O Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H+: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O Посчитаем заряды левой и правой частей схемы: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O +7 +2

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем. 5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе: MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24 C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+	5 У
Слайд 13

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем. 5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе: MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24 C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+ 5 Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. множители. Теперь Умножаем каждое уравнение на свой множите и одновременно складываем их. Получаем:

5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение: 5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ = =30CO2+24Mn2++66H2O Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение: 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4= =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O
Слайд 14

5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение: 5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ = =30CO2+24Mn2++66H2O Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение: 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4= =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O

Преимущества метода полуреакций. 1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2; 2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе. 3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, ч
Слайд 15

Преимущества метода полуреакций

1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2; 2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе. 3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это. 4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда. 5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.

Список использованной литературы. Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.
Слайд 16

Список использованной литературы.

Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.

Список похожих презентаций

ОВР в органической химии

ОВР в органической химии

Цель работы:. изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии. Содержание. Степень окисления в органической ...
«Становление органической химии»

«Становление органической химии»

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – раздел химической науки, изучающий углеводороды – вещества, содержащие углерод и водород, а также различные ...
Урок химии предмет органической химии

Урок химии предмет органической химии

Цель урока:. Сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности органических веществ. Познакомиться с понятием валентность. ...
«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

КЛЮЧЕВЫЕ КОМПЕТЕНТНОСТИ. Общепредметные компетенции:. Предметные компетенции:. понятие о химии, как неотъемлемой составляющей естественно-научной ...
Теория органической химии

Теория органической химии

Вот уже более 150 лет, слова Ф. Вёлера кажутся нам всё более правдивыми. Действительно, даже с нашими высокоразвитыми научными достижениями и технологиями ...
Типы химических реакций в органической и неорганической химии

Типы химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ (в неорганической химии). По числу и составу реагирующих и ...
Реакции в органической химии

Реакции в органической химии

Важнейшие реакции в органической химии. Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. . Виды органических реакций. . . . . . ...
Современные формы контроля знаний учащихся по химии

Современные формы контроля знаний учащихся по химии

Задача контроля знаний. Определение достигнутых целей обучения; Проверка уровня сформированности знаний и умений учащихся; Корректировка уровня подготовленности ...
Применение современных приемов, форм ,методов обучения и оценки знаний на уроках химии

Применение современных приемов, форм ,методов обучения и оценки знаний на уроках химии

Урок-упражнение по теме: Основные классы неорганических веществ. Типы химических реакций. 8 класс. Приемы педагогической техники, разработанные Анатолием ...
Развитие органической химии

Развитие органической химии

Цель:. Проследить эволюцию химических идей и представлений в период от предыстории до настоящего времени. Познакомиться с достижениями, современным ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

План урока. Органические вещества. Валентность. Теория химического строения. Вопросы и задания. Д/З § 32, В.1,2,4. Органические вещества. Вещества. ...
Предмет органической химии. Классификация органических веществ

Предмет органической химии. Классификация органических веществ

План. 1. Определение предмета орг. химии. 2. Признаки органических веществ. 3. Особенности углерода. 4. Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Происхождение веществ. Вещества животные растительные. землистые (минеральные). ОРГАНИЧЕСКИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ. ические вещества – вещества, созданные ...
Предмет органической химии. Органические вещества

Предмет органической химии. Органические вещества

Что изучает органическая химия? Какие вещества относят к органическим? Приведите примеры. Какую роль играют органические вещества в современной жизни? ...
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Органические вещества. Вещества. Органические Получены из продуктов жизнедеятельности рас- тительных и животных Организмов (сахар, жи- ры, масла, ...
открытие органической химии

открытие органической химии

ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ. Белоруссия — государство в Восточной Европе. Граничит с Россией на востоке, Украиной на юге, Польшей на западе, Литвой и Латвией ...
Качественные реакции в органической химии

Качественные реакции в органической химии

Алканы. Качественная реакция на алканы: Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают ...
Современный Ярославль – город большой химии

Современный Ярославль – город большой химии

Нефтехимия. Нефтехимическая промышленность является одной из старейших и ведущих отраслей в Ярославской области. В настоящее время химический комплекс ...
Основы органической химии

Основы органической химии

Cвойства металлоорганических соединений переходных элементов. МОС ПЭ С-Лиганд. Переходный металл. Открытия. N2 + 8H+ + 8e− + 16АТФ → 2NH3 + H2 + 16АДФ ...

Конспекты

Лабораторные опыты по неорганической химии (свойства кислот, оснований, солей)

Лабораторные опыты по неорганической химии (свойства кислот, оснований, солей)

III. . . . Технологическая карта урока. ЭТАПЫ УРОКА. ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧИТЕЛЯ. . ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧЕНИКА. . 1.Организационный. . момент. ...
Предмет органической химии. Взаимосвязь живой и неживой природы

Предмет органической химии. Взаимосвязь живой и неживой природы

Интегрированный урок химия + биология «Предмет органической химии. Взаимосвязь живой и неживой природы». Ход урока. Организационный момент :. ...
Предмет органической химии. Особенности строения органических веществ

Предмет органической химии. Особенности строения органических веществ

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. . «Аргуновская средняя общеобразовательная школа». Никольский район. Вологодская область. ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. . «СОШ № 68 с углублённым изучением русского языка и математики». . г. Оренбурга. ...
Именные реакции в органической химии

Именные реакции в органической химии

Урок обобщения: "Именные реакции в органической химии" 10 класс. Максимова И.Н. учитель химии и биологии. . МБОУ «Среднекибечская СОШ» Канашского ...
Обобщающее повторение по неорганической химии

Обобщающее повторение по неорганической химии

Обобщающее повторение по неорганической химии за курс 8 класса. Разработан Савич Еленой Николаевной учителем биологии, химии Донецкой СШ с. Донецкое, ...
Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. Орловская средняя общеобразовательная школа №3. Открытый урок. по теме «Предмет ...
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии

МБОУ «Гимназия №1 города Новопавловска». Химия 8 класс. Тема:. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории ...
Основные законы общей химии

Основные законы общей химии

Конспект урока по теме:. «Основные законы общей химии»Класс:. 11 классЦель урока. : создать условия для актуализации и систематизации знаний учащихся ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 января 2015
Категория:Химия
Содержит:16 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации