- ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.

Презентация "ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ." по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10

Презентацию на тему "ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ." можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 10 слайд(ов).

Слайды презентации

ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. http://prezentacija.biz
Слайд 1

ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.

http://prezentacija.biz

Способы получения. 1. Из ненасыщенных углеводородов (реакция гидрирования): k=Pt,Ni ; t=150ºC а) CnH2n + H2 CnH2n+2 t=25ºC; k=Ni,Pt Н3С – СН ═ СН – СН3 + Н2 Н3С – СН2 – СН2 – СН3 бутен бутан t; k б) СnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 __________ ___________ ↓ │ t, k=Pt ↓ │ t, k=Pt CH = CH + H2 CH2 = CH2 + H2 CH3
Слайд 2

Способы получения. 1. Из ненасыщенных углеводородов (реакция гидрирования): k=Pt,Ni ; t=150ºC а) CnH2n + H2 CnH2n+2 t=25ºC; k=Ni,Pt Н3С – СН ═ СН – СН3 + Н2 Н3С – СН2 – СН2 – СН3 бутен бутан t; k б) СnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 __________ ___________ ↓ │ t, k=Pt ↓ │ t, k=Pt CH = CH + H2 CH2 = CH2 + H2 CH3 – CH ↑_____│ ↑_____│ ацетилен этилен этан (этин) (этен)

2. Из галогенопроизводных (реакция Вюрца). Этой реакцией пользуются, когда необходимо увеличить углеродную цепь. t˚ R – Hal + 2Na + R – Hal R – R + 2NaHal t˚ 2CH3I+ 2Na H3C – CH3 + 2NaI иодметан этан Из солей карбоновых кислот: t˚ СН3 COONa + NaO H Na2CO3 + CH4↑ ацетат натрия крист. 4. Прямой синтез
Слайд 3

2. Из галогенопроизводных (реакция Вюрца). Этой реакцией пользуются, когда необходимо увеличить углеродную цепь. t˚ R – Hal + 2Na + R – Hal R – R + 2NaHal t˚ 2CH3I+ 2Na H3C – CH3 + 2NaI иодметан этан Из солей карбоновых кислот: t˚ СН3 COONa + NaO H Na2CO3 + CH4↑ ацетат натрия крист. 4. Прямой синтез из углерода и водорода t=400-500ºC, K=Ni С + 2Н2 СН4 5. Из нефти, природного газа. 6. Из карбида алюминия: Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4↑

7. Синтез из угарного газа и водорода: p, t=200-300ºC, K=Co, Fe nCO + ( 2n+1 ) H2 ——————————→ CnH2n+2 + nH2 Этим способом получают алканы от С6 до С10. Химические свойства. Алканы, по словам Коновалова, «химические мертвецы». Для них характерны реакции замещения. Реакции замещения: 1. Галогенировани
Слайд 4

7. Синтез из угарного газа и водорода: p, t=200-300ºC, K=Co, Fe nCO + ( 2n+1 ) H2 ——————————→ CnH2n+2 + nH2 Этим способом получают алканы от С6 до С10. Химические свойства. Алканы, по словам Коновалова, «химические мертвецы». Для них характерны реакции замещения. Реакции замещения: 1. Галогенирование. Эта реакция является фотохимической реакцией: свет свет СН4 + Сl2 ——→ CH3Cl + Cl2 ——→ - HCl - HCl хлорметан свет ——→ CH2Cl2 + Cl2——→ CHCl3 -HCl трихлорметан дихлорметан ( хлороформ )

свет СНCl3 + Cl2 ———→ CCl4. - HCl. четыреххлористый углерод тетрахлорметан. Эта реакция протекает по свободнорадикальному механизму. Впервые этот механизм был изучен русским химиком Семеновым. Такие реакции называют часто цепными реакциями. 2. Нитрование ( реакция Коновалова ): CH3 СН3 │ t=140ºC │ Н
Слайд 5

свет СНCl3 + Cl2 ———→ CCl4

- HCl

четыреххлористый углерод тетрахлорметан

Эта реакция протекает по свободнорадикальному механизму. Впервые этот механизм был изучен русским химиком Семеновым. Такие реакции называют часто цепными реакциями.

2. Нитрование ( реакция Коновалова ):

CH3 СН3 │ t=140ºC │ Н3С—СН2—СН—СН2—СН3+HNO3→H3C—CH2—C—CH2—CH3

10 % - H2O │

3-метилпентан ( HO—NO2 ) NO2

азотная 3-метил-3-нитропентан кислота

Правило Зайцева: ” Отщепление атомов водорода всегда происходит от наименее гидрогенизированного атома углерода”.

3. Сульфирование: СН3 СН3 │ H2SO4 t │ СН3—СН2—С—СН3+НО—SO3H →СН3—СН2—С—СН3 │ конц. │ Н SO3H 2-метилбутан 2-метил-2-бутансульфокислота. II. Горение: t t t а)СН4+2О2→СО2↑+2Н2О б)2СН4+3О2→2СО+4Н2О в)СН4+О2→С+2Н2О избыток недост. недост. III. Разложение: t=1000ºC CH4————→ C+2H2↑. IV. Дегидрирование ( от
Слайд 6

3. Сульфирование:

СН3 СН3 │ H2SO4 t │ СН3—СН2—С—СН3+НО—SO3H →СН3—СН2—С—СН3 │ конц. │ Н SO3H 2-метилбутан 2-метил-2-бутансульфокислота

II. Горение: t t t а)СН4+2О2→СО2↑+2Н2О б)2СН4+3О2→2СО+4Н2О в)СН4+О2→С+2Н2О избыток недост. недост. III. Разложение: t=1000ºC CH4————→ C+2H2↑

IV. Дегидрирование ( отщепление водорода ) t=1500ºС 2СН4 ——————→С2Н2 + 3Н2↑ ацетилен

V. Окисление: K, t. ———————→ CH3OH муравьиный спирт O K, t // СН4 + nO2 ———————→ H— C \ H муравьиный альдегид O K, t // ———————→ H— C \ OH муравьиная кислота. Неполное окисление может происходить без разрыва углеродной цепи, тогда число атомов углерода в молекуле исходного вещества и продукта реакци
Слайд 7

V. Окисление: K, t

———————→ CH3OH муравьиный спирт O K, t // СН4 + nO2 ———————→ H— C \ H муравьиный альдегид O K, t // ———————→ H— C \ OH муравьиная кислота

Неполное окисление может происходить без разрыва углеродной цепи, тогда число атомов углерода в молекуле исходного вещества и продукта реакции будет одинаково. Может такое окисление происходить и с разрывом углеродной цепи.

VI. Крекинг ( расщепление, разрыв углеродной цепи ). Крекинг термический ( пиролиз ) каталитический t=450-700ºC t=400-500ºC K= Al2O3 + SiO2 Al2O3 + Cr2O3. VII. Изомеризация: СН3 AlCl3, t 100ºC │ СН3—СН2—СН2—СН3—————→ СН3—СН—СН3 бутан 2-метилпропан
Слайд 8

VI. Крекинг ( расщепление, разрыв углеродной цепи )

Крекинг термический ( пиролиз ) каталитический t=450-700ºC t=400-500ºC K= Al2O3 + SiO2 Al2O3 + Cr2O3

VII. Изомеризация: СН3 AlCl3, t 100ºC │ СН3—СН2—СН2—СН3—————→ СН3—СН—СН3 бутан 2-метилпропан

Отдельные представители алканов и их применение. СН4 – метан. Бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, называют его ”болотным газом”, так как образуется при гниении растительных остатков на дне болот без доступа воздуха, входит в состав нефтяного, природного газа, используетс
Слайд 9

Отдельные представители алканов и их применение. СН4 – метан. Бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, называют его ”болотным газом”, так как образуется при гниении растительных остатков на дне болот без доступа воздуха, входит в состав нефтяного, природного газа, используется в органическом синтезе, как топливо. 2. С2Н6 – этан. Бесцветный газ, без запаха, мало растворим в воде, проявляет слабое наркотическое действие, используется как сырье в органическом синтезе. С3Н8 – пропан Бесцветные газы, легко сжимаются, в быту используются кактопливо (балонный газ), используется как автомобильное топливо. Бутан используют для получения бутадиена, С4Н10 – бутан который является сырьем для производства синтетического каучука.

4. Вазелиновое масло – смесь жидких алканов до С15. Бесцветная жидкость без запаха, без вкуса, используется в медицине и парфюмерии. Его используют в технике как основу кислотностойких и неокисляющихся смазочных масел. 5. Вазелин – смесь жидких и твердых алканов до С25. Используется в косметике и в
Слайд 10

4. Вазелиновое масло – смесь жидких алканов до С15. Бесцветная жидкость без запаха, без вкуса, используется в медицине и парфюмерии. Его используют в технике как основу кислотностойких и неокисляющихся смазочных масел. 5. Вазелин – смесь жидких и твердых алканов до С25. Используется в косметике и в медицине как мазевая основа, в физиотерапевтических процедурах. 6. Парафин – смесь твердых алканов с С18 до С35. Применяется для пропитки материалов (бумаги, ткани, древесины). В медицине используют для физиотерапевтических процедур. Озокерит, горный воск – природная смесь высших алканов. В медицине используют для физиотерапевтических процедур.

Список похожих презентаций

ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА

ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА

Классификация оксидов. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. ...
Железо: ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Железо: ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного ...
СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС

СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС

2.1 Физические свойства древесины. Плотность: древесины, защищенной от увлажнения (кг/м3) Хвойные: лиственница 650 сосна, ель, кедр, пихта 500 Твердые ...
БЕНЗОЛ: ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, СВОЙСТВА

БЕНЗОЛ: ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, СВОЙСТВА

Эпиграф. А.Дистеверг:«Не в количестве знаний заключается образование, но в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь». Девиз : ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Зеленая химия и проблемы устойчивого развития

Зеленая химия и проблемы устойчивого развития

• Атмосфера (загрязнение, фотохимический смог, кислотные выпадения, деградация озонового слоя, глобальное изменение климата) • Гидросфера (загрязнение, ...
Кислород химия

Кислород химия

Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Простое вещество Неметалл ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...

Конспекты

ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ОПЫТЫ С НИМ

ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ОПЫТЫ С НИМ

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА. . “ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ОПЫТЫ С НИМ”. . . / 11 класс, естественно- математическое направление/. Цель:. выявление уровня ...
СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА

СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА

МОУ «СОШ села Рыбушка Саратовского района Саратовской области». Урок с использованием электронных образовательных ресурсов. ...
КИСЛОТЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

КИСЛОТЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

КИСЛОТЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цели и задачи:. сформировать представление о кислотах, как классе неорганических соединений изучив их состав, ...
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Иванова Анна Владимировна. ГБОУ СОШ №1909 ЮВАО г. Москвы. Учитель химии. ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ЭЛЕМЕНТОВ ИГРОВЫХ ТЕХНОЛОГИЙ ...
ЖЕЛЕЗО; СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА

ЖЕЛЕЗО; СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА

1001 идея интересного занятия с детьми. . ПЛАН-КОНСПЕКТ ОТКРЫТОГО УРОКА:. «ЖЕЛЕЗО; СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА». Богомолова Светлана Михайловна, Муниципальное ...
Железо, ЕГО СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ

Железо, ЕГО СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение. Центр образования №80. Центрального района города Санкт-Петербурга. Методическое объединение ...
ГЛЮКОЗА, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА

ГЛЮКОЗА, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Каринская средняя общеобразовательная школа. Урок на тему. ГЛЮКОЗА, СТРОЕНИЕ, ...
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА

Тема. :. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА. Цель. :. Установить зависимость свойств высокомолекулярных соединений (ВМС) от строения ...
АЛЮМИНИЙ, ЕГО СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ

АЛЮМИНИЙ, ЕГО СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ

План-конспект урока. АЛЮМИНИЙ,. . ЕГО СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ. Евтушенко Елена Михайловна. . ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:10 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации