Конспект урока «СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА» по химии для 9 класса
МОУ «СОШ села Рыбушка Саратовского района Саратовской области»
Урок с использованием электронных образовательных ресурсов
«СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА»
Работа учителя химии и биологии
МОУ «СОШ села Рыбушка
Саратовского района Саратовской области
Кабардиной Ольги Викторовны.
2012 г.
Пояснительная записка
Предмет: химия.
Класс: 9.
Автор УМК: Габриелян О.С.
В работе использована программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений, ее автор – О.С. Габриелян, учебник – О.С. Габриелян, «Химия 9 класс», Москва, «Дрофа», 2009 год, раздел – «Соединения химических элементов», количество часов – 2 часа в неделю, в год – 68 часов.
Тема урока: «Серная кислота и её свойства».
Цель: расширение базы знаний о серной кислоте, за счет включения в неё новых элементов о свойствах концентрированной серной кислоты и стадиях её производства.
Задачи:
-
образовательные: актуализировать опорные знания об основных классах неорганических веществ; расширить и углубить знания о кислотах, окислительно-восстановительных реакциях; продолжить формировать умение правильно составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; формировать умение выдвигать гипотезу, проверять ее, устанавливать закономерность, искать новые факты, объяснять причину этих изменений;
-
развивающие: создать условия для понимания у учащихся взаимосвязи между свойствами веществ, их получением и применением, развивать познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы, используя при этом проблемный, исследовательский, дифференцированный подход к обучению; развивать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать друг друга.
-
воспитательные: воспитывать неравнодушное отношение к предмету, окружающей среде, обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты, использовать при этом региональный компонент, интегративные знания
Место урока в системе уроков данного раздела: 8 урок в разделе «Неметаллы» и 2 урок при изучении темы «Сера. Соединения серы.»
Тип урока: урок освоения новых знаний (урок-сказка).
Межпредметные связи: экологические проблемы, связанные с производством и использованием серной кислоты.
Наглядность: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», компьютер, проектор презентация к уроку по теме «Серная кислота и её свойства» (Презентация).
Оборудование: пробирки, спиртовка, штатив, пробиркодержатель, H2SO4 (в растворе и концентрированная), лакмус, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ), оксид цинка, гидроксид натрия (раствор), гидроксид цинка, карбонат кальция (мел).
Формы работы: фронтальная, работа в группах, работа в парах, самостоятельная работа, демонстрационный эксперимент.
Девиз урока: «Познание начинается с удивления» (Аристотель).
Виды деятельности: поисковый и репродуктивный.
Использование современных технологий: информационно коммуникативные технологии, ЭОР.
Тип урока: урок-сказка.
Содержание сказки:
Глава 1. Рождение серной кислоты.
Глава 2. Детство.
Глава 3. На развилке дорог.
Глава 4. Ювелирный магазин.
Глава 5. На балу.
Глава 6. Кислота-волшебница.
Девиз урока: «Познание начинается с удивления» (Аристотель)
ХОД УРОКА
I. Организационно-мотивационный момент.
При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса.
«Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество. Как вы думаете, какое современное название этого вещества?
Сегодня на уроке я расскажу вам сказку о серной кислоте. Вы отправитесь с ней в путешествие. В пути вы должны помочь ей. В этом вам помогут ваши знания. И так, мы начинаем.
Глава 1. «Рождение Серной кислоты»
В одном химическом королевстве у Её Величества Воды и Его Величества Оксида Серы Шестивалентного родился младенец. Всем хотелось, чтобы на свет появился мальчик - наследник престола. Но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.
Опыт 1. В колбу с раствором серной кислоты добавили синий лакмус. Окраска изменилась на красную.
(Презентация, слайд 2,3)
Девочке дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца - Серная. А так как её родителями были Вода и Оксид Серы (VI), то она в своём составе имела водород, кислород, серу. Вспомним её состав и строение.
Задание в тетради: написать электронную и графическую формулу кислоты. Определить степень окисления серы в этом соединении.
Строение (Презентация, слайд 4)
– Какая геометрическая фигура представлена на схеме? H2SO4 строение ответ: тетраэдр
Физические свойства серной кислоты (Презентация, слайд 5)
II. Актуализация знаний и умений.
Глава 2 «Детство» (Презентация, слайд 6)
Серная кислота подросла и стала интересоваться своими многочисленными родственниками. Ее учитель показал ей грамоту, на которой было начертано генеалогическое дерево-вся родословная кислоты:
Сера---Оксид серы(IV)---Оксид серы(VI)---Серная кислота---Сульфаты
Озон---Кислород---Вода---Серная кислота---Сульфаты
Задание в тетради: Осуществить цепочку превращений по вариантам (с серой - 1 работает у доски, с кислородом – д/з).
III. Открытие новых знаний.
Получение (Презентация, слайды 7)
– Что можно использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты?
– Какое хим. сырье обеспечит более короткий технологический процесс?
– Какая стадия производства серной кислоты каталитическая?
– В чем растворяют оксид серы (VІ) для получения H2SO4?
Проблема:
Не в воде, а в концентрированной H2SO4 получают олеум. Совместно с учащимися приходим к выводу, почему именно так осуществляют третью стадию производства.
Глава 3. «На развилке дорог»
Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие. Захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла кислота по дороге. День был жаркий и она решила отдохнуть и выпить сладкого чая. Зачерпнула она водицы испить, а водица-то и закипела. (Презентация, слайд 8)
Правило растворения концентрированной H2SO4: почему сначала вода, потом кислота?
Дотронулась она до сахара, но увидела нечто странное.
Вспоминаем разрушающее действие концентрированной H2SO4(Презентация, слайд 9)
Демонстрация видеофрагмента. Сахар превратился в черный кусок угля!
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с сахаром образуется пористая угольная масса, похожая на черную затвердевшую губку:
C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q сахар
Не утолив жажды, она села отдохнуть под дерево и тут же отскочила. Дерево тоже обуглилось.
(Презентация, слайд 10)
Опыт 2. Древесные опилки положить в стакан с концентрированной серной кислотой.
Наблюдаем обугливание древесины.
Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды даже от органических соединений.
Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом образуются кристаллогидраты серной кислоты.(H2SO4 nH2O)Узнав об этом замечательном свойстве, кислота снова пошла в путь.
Глава 4. «Ювелирный магазин»
К вечеру кислота дошла до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на свой палец колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Задание в тетради и на доске: написать уравнения окислительно-восстановительных реакций серебра и ртути с концентрированной серной кислотой. (Презентация, слайд 11,12)
(демонстрация видеофрагмента)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 →
Не захотела она медное колечко. Разозлилась. Сконцентрировалась и… о чудо, исчезло медное колечко!
Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления SO2, S или H2S - в зависимости от активности металла или условий реакции:
IV. Первичная проверка и закрепление изученного материала.
(Презентация, слайд 13, 14)
Задание: уравнять методом электронного баланса (1 вариант первое уравнение, 2 вариант – второе в каждой группе)
а)малоактивные металлы восстанавливают серную кислоту до диоксида серы SO2 :
Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
б) с металлами средней активности возможны реакции с выделением любого из трех продуктов восстановления серной кислоты:
Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O
в) с активными металлами могут выделяться сера или сероводород:
8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O
6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O
г) с алюминием, железом, хромом, кобальтом, никелем концентрированная серная кислота на холоду (то есть без нагревания) не взаимодействует - происходит пассивирование этих металлов. Поэтому серную кислоту можно перевозить в железной таре. Однако при нагревании возможно взаимодействие с ней и железа, и алюминия:
2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
V. Физкультминутка.
VI. Открытие новых знаний.
(Презентация, слайд 15)
Глава 5. На балу. Наступил день совершеннолетия серной кислоты. Во дворце собрались гости. Все они явились на бал и предстали перед ней.
Тут были неметаллы:
Молекулы серной кислоты содержат атомы серы в высшей для нее степени окисления +6, поэтому концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Так окисляются некоторые неметаллы:
S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O
P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O
H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O
(Презентация, слайд 16)
И оксиды металлов: (написать уравнения)
(Презентация, слайд 17)
И гидроксиды: (написать уравнения)
(Презентация, слайд 18)
И соли: (написать уравнения)
И со всеми она нашла общий язык. Со всеми пообщалась.
(Презентация, слайд 19)
Но тут явился злой волшебник Хлорид Бария. Он так напугал нашу красавицу, что она упала в обморок, причём он напугал не только Серную кислоту, но и всех её родственников (качественная реакция взаимодействия серной к-ты с хлоридом бария):
H2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ H2O
MgSO4+BaCI2→BaSO4↓+ MgCI2
VII. Закрепление знаний и способов действий, самопроверка знаний по эталону. Самоанализ.
Работа с «Химическим тренажёром»
http://fcior.edu.ru/card/1210/trenazher-himicheskie-svoystva-sernoy-kisloty.html
VIII. Включение новых знаний в систему и применение изученного материала.
Глава 6. «Кислота - волшебница» (Презентация, слайд 20)
Но, как и любая сказка, и наша сказка закончилась хорошо!
Серная кислота осталась жить в городе и принесла много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве (сообщения уч-ся)
1. Производство минеральных удобрений.
2. Очистка нефтепродуктов.
3. Синтез красителей и лекарств.
4. Производство кислот и солей.
5. Сушка газов.
6. Металлургия.
(Презентация, слайд 21)
Но всё же кислота оставалась волшебницей. В праздники она устраивала «фейерверки в цилиндре» и зажигала спиртовки без спичек.
IX. Обобщение и систематизация знаний.
(Презентация, слайд 22)
Выводы:
-
разбавленная H2SO4 обладает общими свойствами всех кислот;
-
разбавленная H2SO4 – окислитель при взаимодействии с металлами (Н+);
-
чистая H2SO4 и H2SO4 в конц. растворах сильный окислитель (S+6);
-
чистая H2SO4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации;
-
конц. H2SO4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей положит. с.о.;
-
конц. H2SO4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода;
-
активные металлы восстанавливают H2SO4 до H2S (щ. и щ/з); от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO2;
-
H2SO4 сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);
-
бурно реагирует с водой (правило разбавления);
-
раствор SO3 в концентрированной H2SO4 олеум;
-
будучи нелетучей кислотой, H2SO4 способна вытеснять другие кислоты из их солей.
X. Д/з: § 23, упр. 3,8 + задание в тетради + индивидуальные задания. (Презентация, слайд 23)
XI. Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия. (Презентация, слайд 24)
| Технологическая карта к уроку химии в 9 классе на тему «Серная кислота и её свойства». | ||||||||
| Ход урока | Деятельность учителя | Деятельность учащихся | Примечания | |||||
| Познавательная | Коммуникативная | Регулятивная | ||||||
| Осуществляемые действия | Формируемые способы деятельности | Осуществляемые действия | Формируемые способы деятельности | Осуществляемые действия | Формируемые способы деятельности | |||
| 1. Организационно- мотивационный момент. | Приветствие. Эмоциональный настрой на урок. Мотивация. Постановка целей и задач. Погружение в тему. Историческая справка о том, как называли серную кислоту. | Выдвигают предположение о каком веществе идёт речь. | Выделять существенную информацию из текста. Выдвигать гипотезу и обосновывать ее. | Взаимодействуют с учителем во время опроса, осуществляемого во фронтальном режиме. | Слушать собеседника. Строить понятные для собеседника высказывания. | Контролируют правильность ответов обучающихся. | Уметь слушать в соответствии с целевой установкой. Принимать и сохранять учебную цель и задачу. Дополнять, уточнять высказанные мнения по существу полученного задания. | |
| 2. Актуализация знаний и умений. | Организует обсуждение определения состава и структурной формулы серной кислоты на основе имеющихся знаний о других кислотах. Демонстрация опыта: «Изменение окраски индикатора» | Выдвигают предположения о составе и строении серной кислоты и определения ее состава. | Выдвигать предположения на основе имеющихся знаний и обосновывать их. | Взаимодействуют с учителем и учащимися во время обсуждения способов получения серной кислоты. | Слушать собеседника. Строить понятные для собеседника высказывания. Отстаивать свою точку зрения. | Обсуждают результаты демонстрационного эксперимента. | Уметь слушать, наблюдать, объяснять результат демонстрационного эксперимента. | Презентация Слайд 2-4 |
| Организует обсуждение физических свойств серной кислоты на основе визуальных наблюдений и имеющихся знаний. | Обсуждают физические свойства серной кислоты на основе личных наблюдений. | Самостоятельный поиск информации на основе визуальных наблюдений и дополнительных источников информации. | Взаимодействуют с учителем и учащимися во время обсуждения физических свойств серной кислоты. | Вести диалог, аргументировать свою точку зрения. | Контролируют правильность ответов учащихся. | Уметь слушать в соответствии с целевой установкой. Дополнять, уточнять высказанные мнения. | Презентация Слайд 5 | |
| Организует обсуждение «родословной» серной кислоты, составление и решение цепочки превращений. | Решают цепочку превращений. | Составлять цепочки превращений и решать химические уравнения. | Взаимодействие с учащимися в процессе обсуждения и составления цепочки превращений. | Слушать собеседника, вести диалог, отстаивать свою точку зрения. | Контролируют правильность написания формул и уравнений реакции. Взаимопроверка. | Следить за правильностью написания уравнений, исправлять в случае необходимости. | Презентация Слайд 6 | |
| 3. Открытие новых знаний. | Формирует знания учащихся о технологическом процессе получения серной кислоты. Постановка проблемного вопроса: «Почему для растворения оксида серы (VI) нельзя использовать воду?» | Фиксируют графические модели технологического процесса производства серной кислоты и переводят их в речевое высказывание. | Анализировать предложенную схему технологического процесса производства серной кислоты, выбирать главное для анализа табличных данных. | Сотрудничают с учителем и учащимися во время обсуждения технологического процесса получения серной кислоты | Обсуждать, вести диалог, полно и точно выражать свои мысли. | Выдвигают предположение о возможных способах получения серной кислоты на основе имеющихся знаний. Обсуждают решение проблемного вопроса. | Соотносить имеющиеся знания с новым материалом | Презентация Слайд 7 |
| | Формирует знания о правилах растворения (ТБ) и об особенностях взаимодействия серной кислоты с органическими веществами с помощью ЭОР. | Наблюдают за демонстрационным экспериментом Просматривают видеофрагменты. | Анализировать предложенный демонстрационный эксперимент и делать выводы. | Осознанно строят речевые высказывания, ведут диалог, слушают собеседника. | Слушать собеседника. Строить понятные для собеседника высказывания. Отстаивать свою точку зрения. | Обсуждают результаты демонстрационного эксперимента. | Уметь слушать, наблюдать, объяснять результат демонстрационного эксперимента. Делать выводы. | Презентация Слайд 8-12 8. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm 9. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm 10. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm 12. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm |
| 4. Первичная проверка и закрепление изученного материала. | Организует самостоятельную работу учащихся по написанию ОВР, характеризующих химические свойства серной кислоты и взаимопроверку в парах выполненной работы. | Самостоятельно выбирают способ решения задач. | Анализировать предложенное задание, находить способ его решения, записывать и решать уравнения химических реакций. | Организует самостоятельную деятельность. | Самостоятельно мыслить и решать предложенное задание. | Предвосхищают результаты и уровень усвоения знаний | Осознать, что усвоено, корректировать результат. | Презентация Слайд 13-14 |
| 5. Физкультминутка | Организует дежурного для проведения динамической паузы. | | | Определяет способы взаимодействия во время проведения динамической паузы. | | Организуют совместную деятельность. | | |
| Продолжает формирование знаний учащихся о химических свойствах серной кислоты с помощью демонстрационного эксперимента и ЭОР. Организует написание химических уравнений по ходу объяснения нового материала. Постановка проблемного вопроса: «Почему разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с медью?» | Наблюдают за демонстрационным экспериментом Просматривают видеофрагменты. | Анализировать предложенный демонстрационный эксперимент и делать выводы, записывать и решать уравнения химических реакций. | Осознанно строят речевые высказывания, ведут диалог, слушают собеседника. | Слушать собеседника. Строить понятные для собеседника высказывания. Отстаивать свою точку зрения. | Обсуждают проблемный вопрос, результаты демонстрационного эксперимента. | Уметь слушать, наблюдать, объяснять результат демонстрационного эксперимента. Соотносить имеющиеся знания с новым материалом | Презентация Слайд 15-20 19.http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm | |
| 7. Закрепление знаний и способов действий, самопроверка знаний по эталону. Самоанализ. | Организует работу с тренажером "Химические свойства серной кислоты" и самопроверку выполненной работы. | Самостоятельно выбирают способ решения задач. | Анализировать предложенное задание, находить способ его решения. | Организует самостоятельную деятельность. | Самостоятельно мыслить и решать предложенное задание. | Предвосхищают результаты и уровень усвоения знаний | Решать тест и сравнивать результат с эталоном. Самоконтроль учебной деятельности. | http://fcior.edu.ru/card/1210/trenazher-himicheskie-svoystva-sernoy-kisloty.html |
| 8. Включение новых знаний в систему и применение изученного материала. | Формирует и обобщает знания учащихся о применении серной кислоты. Организует работу докладчиков. | Извлекают информацию из прослушанных сообщений, определяют основную и второстепенную информацию. | Воспринимать предложенную информацию и анализировать её. | Владеют монологической и диалогической формой речи, сотрудничают с учителем и сверстниками. | Выражать свои мысли, высказывать свое мнение, слушать принимать участие в обсуждении предложенной информации, вести диалог. | Выделяют и осознают уровень усвоения учебного материала. | Осознать уровень и качество усвоения новых знаний. | Презентация Слайд 21-22 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e4ae4b80-78f8-6aa5-1967-3de11a099cf3/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09a73a26-340a-0743-b42d-d2372b78657b/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d52658e3-f16c-5c57-d382-2f820fd82d75/index.htm |
| 9. Обобщение и систематизация знаний. | Организует обсуждение выводов по изученному материалу об общих и специфических свойствах серной кислоты. | Структурируют полученные знания | Формулировать выводы. | Владеют монологической и диалогической формой речи, сотрудничают с учителем и сверстниками. | Обсуждать, вести диалог, полно и точно выражать свои мысли. | Осознание уровня усвоения учебного материала. | Анализировать полученные знания. | Презентация Слайд 23 |
| 10. Домашнее задание. | Объясняет сущность домашнего задания. | Записывают домашнее задание | | Сотрудничает с учителем | | Выбирают свой уровень сложности д/з | | Презентация Слайд 24 |
| 11. Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия. | Оценивает работу учащихся на уроке. Рефлексия. | Анализируют свою деятельность на уроке. | Выявить затруднения возникшие на уроке. | Оценивают деятельность на уроке своих одноклассников. | Выбирать критерии для анализа и сравнения. | Оценивают уровень усвоения нового материала | Осознать то, что уже усвоено, качество и уровень усвоения. | Презентация Слайд 25 |
Перечень электронных образовательных ресурсов,
необходимых для проведения урока, с краткой аннотацией.
Ресурс: Разбавление серной кислоты (N 24979)
Вид ЦОР: Видеофрагмент
Поставщик ЦОР: АНО ЦЕНТР "НаукаПресс"
Аннотация: При добавлении в воду небольшого количества концентрированной серной кислоты температура раствора поднимается до 90 градусов.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с концентрированными кислотами.
Ресурс: Реакция серной кислоты с органическими веществами (N 24980)
Вид ЦОР: Видеофрагмент
Поставщик ЦОР: АНО ЦЕНТР "НаукаПресс"
Аннотация: Прильем концентрированную серную кислоту к разведенной в воде сахарной пудре. Образуется темная масса угля, вспененная выделяющимися газами.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Выделяющиеся газы ядовиты, опыт следует проводить под тягой.
Ресурс: Гигроскопичность серной кислоты (N 24983)
Вид ЦОР: ВидеофрагментВидеофрагментВидеофрагмент
Поставщик ЦОР: АНО ЦЕНТР "НаукаПресс"
Аннотация: Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород - составляющие воды. Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода. Поэтому лучинка в концентрированной серной кислоте чернеет, обугливается. Оборудование: химический стакан, деревянная лучинка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с концентрированными кислотами.
Ресурс: Взаимодействие серной кислоты с металлами (N 24981)
Вид ЦОР: Видеофрагмент
Поставщик ЦОР: АНО ЦЕНТР "НаукаПресс"
Аннотация: Разбавленная серная кислота не действует на медь, но реагирует с цинком, при этом выделяется водород.Концентрированная серная кислота реагирует с цинком и медью, при этом выделяется сернистый газ.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот.
Сернистый газ ядовит, опыт следует проводить под тягой.
Ресурс: Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы (N 24982)
Вид ЦОР: Видеофрагмент
Поставщик ЦОР: АНО ЦЕНТР "НаукаПресс"
Аннотация: К растворам сульфата и сульфита натрия добавим раствор хлорида бария - появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.
Тренажер "Химические свойства серной кислоты"
Язык представления информации: русский
Описание: Модуль включает задание, в котором нужно определить с какими из предложенных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота, перетащив формулы этих веществ в активную зону, а затем в поле для ввода записать формулы продуктов реакции.
О
кисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия (N 54513)
Вид ЦОР: Видеофрагмент
Поставщик ЦОР: АНО ЦЕНТР "НаукаПресс"
Аннотация: В цилиндр наливаем серную кислоту. Осторожно, по стенке приливаем этиловый спирт. Образуются два слоя жидкости. Снизу - серная кислота. В цилиндр бросаем кристаллический перманганат калия. На границе раздела спирта и кислоты возникают вспышки и слышатся щелчки: образуется марганцевый ангидрид, который взаимодействует с этиловым спиртом.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и концентрированными кислотами. После демонстрации осторожно разбавить содержимое водой, нейтрализовать щелочью.
Р
есурс: "Фараонова змея" (разложение нитроацетанилида) (N 32760)
Вид ЦОР: Видеофрагмент
Поставщик ЦОР АНО ЦЕНТР "НаукаПресс"
Аннотация: Нагреем смесь нитроацетанилида и серной кислоты - из тигля извергается пористая черная масса. Происходит химическая реакция. Признаки этой реакции - изменение цвета и выделение газа.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с концентрированной серной кислотой. При выполнении опыта не наклоняться над тиглем. Опыт выполняется под тягой.
Р
есурс: Получение и свойства нитроцеллюлозы (N 54870)
Вид ЦОР: Видеофрагмент
Поставщик ЦОР: АНО ЦЕНТР "НаукаПресс"
Аннотация: Приготовим смесь безводной азотной кислоты и концентрированной серной кислоты. При действии такой смеси на целлюлозу образуется нитроцеллюлоза (эфир азотной кислоты). Целлюлоза в нашем опыте - хлопковая вата.
Техника безопасности. Опыт необходимо проводить под тягой. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами.
Список литературы.
-
Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии 9 класс, М., 2001, «Блик и Ко»;
-
Габриелян О. С., учебник химии 9 класс, М., Дрофа, 2008г.
-
Горковенко М. Ю. Поурочные разработки по химии, М., 2004, «Вако»;
-
Закон «Об образовании»
-
Примерная программа по химии для основной общеобразовательной школы.
-
Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования
7. http://school-collection.edu.ru
8. Презентация к уроку с видеофрагментами http://moemesto.ru/kabardinaolga/file/14362171/%D0%9F%D1%80%D0%B5%D0%B7%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F%20%D0%BA%20%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83%20%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8%20%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0,%209%20%D0%BA%D0%BB%20%D1%81%20%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE%D1%84%D1%80%D0%B0%D0%B3%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BC%D0%B8.ppt
Здесь представлен конспект к уроку на тему «СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (9 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.
Список похожих конспектов
ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЁ УСТРАНЕНИЯ
Иванова Анна Владимировна. ГБОУ СОШ №1909 ЮВАО г. Москвы. Учитель химии. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. ПРАКТИЧЕСКИ-ПРИКЛАДНОЙ ХАРАКТЕР ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ...
КИСЛОТЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА
КИСЛОТЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цели и задачи:. сформировать представление о кислотах, как классе неорганических соединений изучив их состав, ...
ЖЕЛЕЗО; СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА
1001 идея интересного занятия с детьми. . ПЛАН-КОНСПЕКТ ОТКРЫТОГО УРОКА:. «ЖЕЛЕЗО; СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА». Богомолова Светлана Михайловна, Муниципальное ...
Железо, ЕГО СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ
Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение. Центр образования №80. Центрального района города Санкт-Петербурга. Методическое объединение ...
ГЛЮКОЗА, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Каринская средняя общеобразовательная школа. Урок на тему. ГЛЮКОЗА, СТРОЕНИЕ, ...
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА
Тема. :. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА. Цель. :. Установить зависимость свойств высокомолекулярных соединений (ВМС) от строения ...