Презентация "Основные типы химической связи" по химии – проект, доклад

Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265 Санкт-Петербурга

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях

Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная

Ковалентная связь

Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

Механизмы образования ковалентной связи

1. Обычный (обменный, коллигация)

2. Донорно-акцепторный(координация)

Механизмы разрыва ковалентной связи

Виды ковалентной связи

А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах)

1. По степени полярности

Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО

Одинарные, двойные, тройные (полуторные)

2. По кратности

А. Ϭ-связи

3. По способу перекрывания

Б. π-связи

Параметры ковалентной связи

Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов

Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль

Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов

Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом µ=q·r

Свойства ковалентной связи

насыщаемость направленность

Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность)

Валентность определяется: числом неспаренных электронов числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии) числом свободных орбиталей

Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей)

Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул

Ионная химическая связь

Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)

Образование ионной химической связи

2 е 8 е 1 е Na + Cl 2 е 8 е 7 е

2 е 8 е 2 е 8 е 8 е - Na+Cl-

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями

Металлическая связь

Me 0 - ne Men+

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии

Водородная связь