- Основные типы химической связи

Презентация "Основные типы химической связи" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27

Презентацию на тему "Основные типы химической связи" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 27 слайд(ов).

Слайды презентации

Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265 Санкт-Петербурга. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Слайд 1

Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265 Санкт-Петербурга

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях
Слайд 2

Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях

Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная
Слайд 3

Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная

Ковалентная связь. Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар
Слайд 4

Ковалентная связь

Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

Механизмы образования ковалентной связи. 1. Обычный (обменный, коллигация)
Слайд 5

Механизмы образования ковалентной связи

1. Обычный (обменный, коллигация)

2. Донорно-акцепторный(координация)
Слайд 7

2. Донорно-акцепторный(координация)

Механизмы разрыва ковалентной связи
Слайд 9

Механизмы разрыва ковалентной связи

Виды ковалентной связи. А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах). 1. По степени полярности
Слайд 10

Виды ковалентной связи

А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах)

1. По степени полярности

Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО
Слайд 11

Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО

Одинарные, двойные, тройные (полуторные). 2. По кратности
Слайд 12

Одинарные, двойные, тройные (полуторные)

2. По кратности

А. Ϭ-связи. 3. По способу перекрывания
Слайд 13

А. Ϭ-связи

3. По способу перекрывания

Б. π-связи
Слайд 14

Б. π-связи

Параметры ковалентной связи. Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов. Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль
Слайд 15

Параметры ковалентной связи

Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов

Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль

Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов. Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом µ=q·r
Слайд 16

Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов

Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом µ=q·r

Свойства ковалентной связи. насыщаемость направленность
Слайд 17

Свойства ковалентной связи

насыщаемость направленность

Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность). Валентность определяется: числом неспаренных электронов числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии) числом свободных орбиталей
Слайд 18

Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность)

Валентность определяется: числом неспаренных электронов числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии) числом свободных орбиталей

Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей). Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул
Слайд 19

Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей)

Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул

Ионная химическая связь. Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)
Слайд 20

Ионная химическая связь

Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)

Образование ионной химической связи. 2 е 8 е 1 е Na + Cl 2 е 8 е 7 е
Слайд 21

Образование ионной химической связи

2 е 8 е 1 е Na + Cl 2 е 8 е 7 е

2 е 8 е 2 е 8 е 8 е - Na+Cl-
Слайд 22

2 е 8 е 2 е 8 е 8 е - Na+Cl-

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями
Слайд 23

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями

Металлическая связь. Me 0 - ne Men+
Слайд 24

Металлическая связь

Me 0 - ne Men+

Основные типы химической связи Слайд: 23
Слайд 25
Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии
Слайд 26

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии

Водородная связь
Слайд 27

Водородная связь

Список похожих презентаций

Виды химической связи и типы кристаллических решеток

Виды химической связи и типы кристаллических решеток

Результат теста. Верно: 15 Ошибки: 0 Отметка: 5. Время: 0 мин. 47 сек. ещё. Вопрос 1 В). H2S А). Сl2 Б). NaBr Г). MgCl2. Задание теста с единственным ...
Типы химической связи

Типы химической связи

Ковалентная связь. 1916 г. – теория Льюиса Химическая связь – результат образования общей электронной пары между двумя атомами. Правило октета. Валентный ...
Виды химической связи в неорганических веществах

Виды химической связи в неорганических веществах

Знать. определение понятия химическая связь, виды химической связи, механизмы образования каждого вида связи. Уметь. определять вид связи по формуле ...
Виды химической связи

Виды химической связи

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. Охарактеризуйте виды химических связей. К.Н.С. - это … К.П.С. - это … И.С. - это …. I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. ...
Виды химической связи

Виды химической связи

Виды химической связи. Цель урока:. Повторить теоретический материал по данному вопросу. Проделать упражнения из заданий ЕГЭ. Химическая связь – это ...
Виды химической связи

Виды химической связи

Связь между ионами металла и блуждающими электронами называется:. КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ. ИОННОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ. КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ. 2. Химическая ...
Виды химической связи

Виды химической связи

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. ковалентная ионная металлическая неполярная полярная. Al Na Ba Fe Mg. Металлическая – в простых веществах-металлах. Ковалентная ...
Свойства химической связи

Свойства химической связи

Введение. Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух и многоатомных соединений. В результате образования химической связи: ...
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента образовывать ...
электронная природа химической связи

электронная природа химической связи

*. Урок 3. Органические вещества обладают молекулярным строением. Органическим соединениям свойственны ковалентные связи. Ковалентная связь характеризуется: ...
Основные природные источники углеводородов

Основные природные источники углеводородов

Нефть Природный газ. Попутный нефтяной газ. Каменный уголь. Добыча и потребление нефти - важный показатель промышленного развития государств; организация ...
Основные понятия химии. Понятия и определения

Основные понятия химии. Понятия и определения

Химический элемент – вид атомов, характеризующихся определенным зарядом ядра. Моль – количество вещества, которое содержит столько же структурных ...
Основные понятия и законы химии

Основные понятия и законы химии

стратегия успеха. посещение, работа на лабораторных занятиях и своевременное оформление отчетов. посещение, восприятие и записывание материала лекций. ...
Основные положения МКТ

Основные положения МКТ

1. Все вещества состоят из молекул…. Все вещества состоят из молекул, разделенных промежутками (дискретное строение вещества). Опыты и явления. Расширение ...
Генетические связи между важнейшими классами неорганических соединений

Генетические связи между важнейшими классами неорганических соединений

Тема. Генетические связи между важнейшими классами неорганических соединений. А. С. Макаренко: «Теория и практика неотъемлемы». . SO2 HCl H3PO4 H2O ...
Основные теории химии

Основные теории химии

Тема : « Сравнение двух ведущих теорий химии : Периодического закона Д.И. Менделеева и теории химического строения А.М. Бутлерова». Цели урока. 1. ...
Основные законы химии

Основные законы химии

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также ...
Основные законы науки химии

Основные законы науки химии

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие ...
Основные даты жизни Дмитрия Ивановича Менделеева

Основные даты жизни Дмитрия Ивановича Менделеева

27 января \8 февраля\ 1834 г. - рождение Дмитрия Ивановича Менделеева 1841 г. - поступление в Тобольскую гимназию 1847 г.- смерть отца Д.И. Менделеева ...
Органическая химия. Основные положения. История развития науки

Органическая химия. Основные положения. История развития науки

Цель работы:. Получить основную информацию об органической химии и истории её развития. Органическая химия. Органическая химия — раздел химии, изучающий ...

Конспекты

Типы химической связи

Типы химической связи

Составила учитель химии и биологии Хамзина Гульжан Минуллаевна. Р.Казахстан. Маржанбулакская средняя школа. Актюбинской области. . . Самостоятельная ...
Виды химической связи

Виды химической связи

План-конспект урока по учебнику «ХИМИЯ 8 КЛАСС ». . Тема:. «Виды химической связи». (Технологическая карта изучения темы). Тема. «Виды ...
Обобщение знаний о видах химической связи

Обобщение знаний о видах химической связи

МОУ «СОШ с. Запрудное Питерского района Саратовской области». . Урок химии – 2014 г. Урок химии в 8 классе,. по теме:. . «Обобщение знаний ...
Виды химической связи

Виды химической связи

. . Учитель химии. . Ушакова Галина Григорьевна. Урок – игра. «Покорение вершины». . . . Цел урока. . Обобщить, систематизировать ...
Электроотрицательность. Виды химической связи

Электроотрицательность. Виды химической связи

Тема урока: «Электроотрицательность. Виды химической связи». Цели урока. :. раскрыть сущность образования химической связи между атомами, начать ...
Виды химической связи

Виды химической связи

Технологическая карта урока по химии в соответствии с требованиями ФГОС. План-конспект урока по учебнику «ХИМИЯ 8 КЛАСС ». . . Тема:. «Виды ...
Виды химической связи

Виды химической связи

Урок химии в 8 классе. Тема. «Виды химической связи». . Цель. . . Обобщить знания по теме «Виды химической связи». . . . . ...
Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Дата ____________ Класс _____________. Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций. ...
Основные типы химических реакций

Основные типы химических реакций

Муниципальное общеобразовательное учреждение. лицей № 9. имени заслуженного учителя школы Российской Федерации А.Н.Неверова Дзержинского района ...
Основные типы химических реакций

Основные типы химических реакций

8 класс «Основные типы химических реакций». . Образовательная:. Закрепить и расширить знания учащихся о химических реакциях, их признаках и условиях ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:10 января 2019
Категория:Химия
Содержит:27 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации