Презентация "Свойства химической связи" по химии – проект, доклад

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 4.

Введение

Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух и многоатомных соединений. В результате образования химической связи: снижается общая энергия системы происходит перераспределение электронной плотности в области химической связи

18.02.2019

Основы химии. А. Згуро

Основные виды связей

Химическая связь Ионная Ковалентная Металлическая Межмолекулярные взаимодействия: водородная связь ван-дер-ваальсовы силы

Правило октета

В результате образования химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов, которые (за исключением гелия) имеют на внешнем энергетическом уровне 8 электронов (октет) Правило справедливо для ионной и ковалентной связей

Электроотрицательность

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны. Наибольшие значения ЭО имеют р-элементы VIIА и VIА групп, наименьшие - s-элементы IА группы.

Возбуждённое состояние атома

Валентность – свойство атома образовывать ковалентные связи http://www.youtube.com/watch?v=SM4BxoCoHzk&feature=related

Ионная химическая связь

Это химическая связь, возникающая в результате электростатического взаимодействия положительно и отрицательно заряженных ионов в химическом соединении. Возникает между атомами с большой разницей электроотрицательностей (металл и неметалл). Примеры: NaCl, LiF, K2O, NaOH, CaSO4

При образовании ионов образуются устойчивые октетные электронные конфигурации (как у благородных газов) – правило октета. Na0 - 1ē → Na+ Cl0 + 1ē → Cl- Na + Cl → Na+ + Cl- → NaCl

Ионная химическая связь проявляется в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой.

Ковалентная связь

Это химическая связь, образованная двумя атомами за счет общих электронных пар. A• + B• → A:B H• + H• → H:H

Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер, возникает диполь – нейтральная молекула с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определенном расстоянии друг от друга.

Ковалентная химическая связь проявляется в веществах с атомной и молекулярной кристаллическими решётками

Атомная кристаллическая решётка (например, С, SiO₂)

Молекулярная кристаллическая решётка (например, H₂O, F₂, H₂, HCl)

Металлическая связь

Металлическую связь образуют металлы, атомы которых на внешних оболочках имеют мало валентных электронов. Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Эти валентные электроны, осуществляющие металлическую связь, обобществлены настолько, что могут перемещаться по всему металлическому кристаллу и обеспечивают высокую электропроводность металла.

Водородная связь

Это электростатическая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы. Если водородная связь образуется между разными молекулами, она называется межмолекулярной (например, между молекулами воды, низших спиртов). Если водородная связь образуется между группами одной и той же молекулы, она называется внутримолекулярной (например, в белках).

Водородная связь влияет на свойства веществ: на растворимость (подобное растворяется в подобном) на температуру кипения (повышает температуру кипения)

Чем полярнее связь в водородном соединении, тем прочнее возникающая водородная связь H∙∙∙F энергия связи 40 кДж/моль H∙∙∙O энергия связи 20 кДж/моль H∙∙∙N энергия связи 10 кДж/моль Водородная связь примерно в 10 раз слабее обычной ковалентной связи, но она оказывает очень большое влияние на физические и химические свойства соединений (например, аномально высокие темперетуры кипения и плавления) Водородная связь вызывает ассоциацию молекул – образование димеров, тримеров и полимеров (димеры муравьиной и уксусной кислот, полимеры HF, воды) Водородная связь имеет большое значение при растворении, т.к. растворимость зависит от возникновения водородных связей между молекулами или ионами растворённого вещества и растворителя. При этом образуются соответствующие соединения – сольваты (гидраты).

Характеристики связи

Длина связи Энергия связи Направленность связи Полярность связи

Длина связи

Это расстояние между ядрами атомов в соединении

Энергия связи

Это количество энергии, которое выделяется при образовании химической связи, кДж/моль. Столько же энергии нужно затратить, чтобы разрушить химическую связь

Направленность химической связи

Зависит от числа атомов в молекуле, от типа и пространственной ориентации атомных орбиталей Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков, образующих молекулу Двухатомные молекулы – связь линейная Трёхатомные молекулы – линейная или угловая структура Четырёхатомные молекулы плоская или пирамидальная структура Пятиатомные молекулы – пространственный тетраэдр Гибридизация орбиталей

Полярность химической связи

Полярность связи определяется тем, какова электроотрицательность атомов, образующих связь Полярность связи характеризуется величиной дипольного момента μ C-H μ = 0,4 C-Cl μ = 2,05 H-F μ = 1,91 Na-I μ = 4,9 K-I μ = 6,8

Кристаллические решётки

Кристаллическая решетка - это присущее находящемуся в кристаллическом состоянии веществу правильное пространственное расположение атомов, ионов, молекул, характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях.

Ионная кристаллическая решётка

Обычно ионные кристаллы твердые, но хрупкие. Ионные кристаллы отличаются высокими температурами плавления. В расплавленном состоянии вещества, образующие ионные кристаллы, электропроводны. Растворяются в полярных растворителях (воде). При растворении в воде эти вещества диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Кристаллы поваренной соли

Кристаллы медного купороса

Гигантские кристаллы гипса

Атомная кристаллическая решётка

Атомные кристаллы состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными связями (алмаз, графит). Нередко соединения неметаллов друг с другом (например, диоксид кремния) также образуют атомные кристаллы. Атомные кристаллы можно считать гигантскими молекулами. Они очень прочные и твердые, плохо проводят теплоту и электричество. Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, плавятся при высоких температурах. Практически нерастворимы в каких-либо растворителях. Низкая реакционная способность.

Молекулярная кристаллическая решётка

Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями. Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твердость, высокую летучесть. Вещества, образующие молекулярные кристаллические решетки, не обладают электрической проводимостью, их растворы и расплавы также не проводят электрический ток. Большинство неметаллов в виде простых веществ (например, иод I2, аргон Ar, сера S8) и соединений друг с другом (например, вода, диоксид углерода, хлороводород), а также практически все твердые органические вещества образуют молекулярные кристаллы.

Кристалл льда (H₂O) Кристалл СО₂ (сухой лёд) Кристалл иода I₂

Металлическая кристаллическая решётка

Характерна для металлов. В ней имеется металлическая связь между атомами. В металлических кристаллах ядра атомов расположены таким образом, чтобы их упаковка была как можно более плотной. Металлические кристаллы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, металлическим блеском и непрозрачностью, легкой деформируемостью.

Железо Осмий Золото Серебро Иттрий

Типы химической связи и их отличительные признаки

Благодарю за внимание