» » » Всё об алюминии

Презентация на тему Всё об алюминии


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Всё об алюминии. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд.

Слайды презентации

Слайд 1
Алюминий Алюминий
Слайд 2
13 13 Алюминий Алюминий (лат. Aluminium ) 3 8 2 26 , 9815 3s 2 3 p 1
Слайд 3
13 13 Алюминий Алюминий (лат. Aluminium ) 3 8 2 26 ,9815 3 s 2 3p 1 Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен , так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.
Слайд 4
13 13 Алюминий Алюминий (лат. Aluminium ) 3 8 2 26,9815 3 s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.
Слайд 5
13 13 Алюминий Алюминий (лат. Aluminium ) 3 8 2 26,9815 3 s 2 3p 1 Атомная масса элемента
Слайд 6
13 13 Алюминий Алюминий (лат. Aluminium ) 3 8 2 26,9815 3 s 2 3p 1 Электронная Электронная конфигурация элемента конфигурация элемента + + 13 13 Al Al 2 2 е 8 ē 3 ē
Слайд 7
Число Число протонов протонов p p + + =1 =1 3 3  нейтронов нейтронов ē=1 ē=1 3 3  электронов электронов n n 0 0 = = 14 14
Слайд 8
Изотопы алюминия Изотопы алюминия В природе представлен лишь В природе представлен лишь один стабильный изотоп один стабильный изотоп 27 27 Al Al . . Искусственно получен ряд Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов радиоактивных изотопов алюминия, алюминия, наиболее долгоживущий наиболее долгоживущий 26 26 Al Al имеет имеет период полураспада 720 тысяч лет. период полураспада 720 тысяч лет.
Слайд 9
Схема расположения электронов Схема расположения электронов на энергетических подуровнях на энергетических подуровнях +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p  в с о е д и н е н и я х п р о я в л я е т с т е п е н ь о к и с л е н и я + 3
Слайд 10
Главные квантовые числа Главные квантовые числа  Главное квантовое число n = 3  Орбитальное квантовое число l =1  Магнитное квантовое число m l =-1  Спиновое квантовое число m s =+½
Слайд 11
Al Al – типичный металл – типичный металл  Схема образования вещества Al Al 0 0 - - 3 3 ē  Al + 3  Тип химической связи - Тип химической связи - металлическая металлическая  Тип кристаллической решетки – Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная кубическая гранецентрированная
Слайд 12
Физические свойства Физические свойства вещества вещества Al Al – серебристо-белый металл, – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, тепло и электрический ток, обладает обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. сплавы.   =2 =2 ,7 ,7 г/см г/см 3 3 t t пл. пл. =660 =660 0 0 С С
Слайд 13
Химические свойства Химические свойства вещества вещества Al Al активный металл восстанавливает все активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой покрыта защитной оксидной плёнкой Al Al 2 2 O O 3 3
Слайд 14
Алюминий реагирует: Алюминий реагирует: 1. 2 1. 2 Al Al + + 3O 3O 2 2 = = 2Al 2Al 2 2 O O 3 3 + O – + O – покрывается покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен- пленкой оксида, но в мелкораздроблен- ном виде горит с выделением большого ном виде горит с выделением большого количества теплоты. количества теплоты. 2. 2. 2Al + 3Cl 2Al + 3Cl 2 2 = 2 AlCl = 2 AlCl 3 3 (Br (Br 2 2 , I , I 3 3 ) ) – на холоду – на холоду 3. 3. 2Al + 3S = Al 2Al + 3S = Al 2 2 S S 3 3 - при нагревании - при нагревании 4. 4 4. 4 Al + 3 Al + 3 С С = Al = Al 4 4 С С 3 3 - при нагревании - при нагревании 5. Алюминотермия – получение металлов: 5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например: и другие, например: 3 3 Al + 3Fe Al + 3Fe 3 3 O O 4 4 = 4Al = 4Al 2 2 O O 3 3 + 9Fe + 9Fe
Слайд 15
Получение вещества Получение вещества Алюминий получают электролизом раствора Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите ( глинозема в расплавленном криолите ( Na Na 3 3 AIF AIF 6 6 ), ), электролизом расплава электролизом расплава AlCl AlCl 3 3 (расходуется около 16 (расходуется около 16 кВт кВт · · час на 1 кг час на 1 кг Al) Al) Электролиз: Электролиз: Al Al 2 2 O O 3 3 при 950 при 950 0 0 С в расплаве криолита: С в расплаве криолита: На катоде: На катоде: Al Al 3+ 3+ + 3e = Al + 3e = Al 0 0 На угольном аноде На угольном аноде (расходуется в процессе (расходуется в процессе электролиза): электролиза): O O 2- 2- - 2e = 0 - 2e = 0 0 0 ; ; C + O = CO C + O = CO ; ; 2CO + O 2CO + O 2 2 = 2CO = 2CO 2 2 ; ;
Слайд 16
Применение Применение Al Al
Слайд 17
Ряд факторов Ряд факторов применения алюминия: применения алюминия:  Алюминий – самый распространенный металл земной Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.  Обладает высокой коррозионной стойкостью и Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите. практически не нуждается в специальной защите.  Высокая химическая активность алюминия используется в Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии. алюминотермии.  Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве. строительстве.  Относительно высокая электропроводность позволяет Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике. электротехнике.
Слайд 18
Оксид алюминия Оксид алюминия Al Al 2 2 О О 3 3 : : Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 2050 тугоплавкий - 2050 0 0 С. Не растворяется в воде. С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид Амфотерный оксид , , взаимодействует взаимодействует : : а) а) с кислотами с кислотами Al Al 2 2 O O 3 3 + 6H + 6H + + = 2Al = 2Al 3+ 3+ + 3H + 3H 2 2 O O б) б) со щелочами со щелочами Al Al 2 2 O O 3 3 + 2OH + 2OH - - = 2AlO = 2AlO - - 2 2 + H + H 2 2 O O Образуется: Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4 4 Al + 3O Al + 3O 2 2 = 2Al = 2Al 2 2 O O 3 3 б) б) в реакции алюминотермии в реакции алюминотермии 2 2 Al + Fe Al + Fe 2 2 O O 3 3 = Al = Al 2 2 O O 3 3 + 2Fe + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2 2 Al (OH) Al (OH) 3 3 = Al = Al 2 2 O O 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O
Слайд 19
Белый нерастворимый в воде порошок. Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет Проявляет амфотерные свойства амфотерные свойства , , взаимодействует взаимодействует : : а) а) с кислотами с кислотами Al (OH) Al (OH) 3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = AlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O б) б) со щелочами со щелочами Al (OH) Al (OH) 3 3 + Na OH = NaAlO + Na OH = NaAlO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O Разлагается Разлагается при нагревании 2 при нагревании 2 Al (OH) Al (OH) 3 3 = Al = Al 2 2 O O 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O Образуется: Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) растворами щелочей (без избытка) Al Al 3+ 3+ + 3OH + 3OH - - = Al (OH) = Al (OH) 3 3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) избытка) AlO AlO - - 2 2 + H + H + + + H + H 2 2 O = Al (OH) O = Al (OH) 3 3 Гидроксид алюминия Гидроксид алюминия Al Al (ОН) (ОН) 3 3 : :
Слайд 20
Влияние соединений Влияние соединений алюминия на загрязнение алюминия на загрязнение окружающей среды. окружающей среды. Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной. смертельной.
Слайд 21
Металл будущего Металл будущего Вывод: Обладая такими свойствами как Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте, авиационном и космическом транспорте, применение во многих отраслях народного применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место занял алюминий и хозяйства. Особое место занял алюминий и его сплавы в электротехнике, а за ними его сплавы в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники. будущее нашей науки и техники.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru