Презентация "Растворы" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15

Презентацию на тему "Растворы" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайд(ов).

Слайды презентации

Растворы. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко
Слайд 1

Растворы

Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное определение раствора ( 1887 год Д.И.Менделеев): Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействи
Слайд 2

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное определение раствора ( 1887 год Д.И.Менделеев): Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Справочник.

Растворы подразделяются: Молекулярные – водные растворы неэлектролитов ( спиртовой раствор иода, раствор глюкозы). Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов ( азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода). Ионные растворы – растворы электролитов.
Слайд 3

Растворы подразделяются: Молекулярные – водные растворы неэлектролитов ( спиртовой раствор иода, раствор глюкозы). Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов ( азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода). Ионные растворы – растворы электролитов.

Растворение – физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.
Слайд 4

Растворение – физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.

Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворе. Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества , которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре. Хорошо растворимые S > 1г. Мало растворимые S =0,01 – 1 г. Вещества. Нерастворимые S
Слайд 5

Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворе. Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества , которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

Хорошо растворимые S > 1г

Мало растворимые S =0,01 – 1 г

Вещества.

Нерастворимые S

Влияние различных факторов на растворимость. Растворимость Температура Давление. Природа растворенных веществ. Природа растворителя
Слайд 6

Влияние различных факторов на растворимость.

Растворимость Температура Давление

Природа растворенных веществ

Природа растворителя

Концентрация раствора – это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.
Слайд 7

Концентрация раствора – это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.

Выражение концентраций растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/ проценты)
Слайд 8

Выражение концентраций растворов.

Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/ проценты)

Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора. ʋ - количество вещества (моль); V – объем раствора (л);
Слайд 9

Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора.

ʋ - количество вещества (моль); V – объем раствора (л);

Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора. ʋ экв. - количество эквивалентов; V – объём раствора, л.
Слайд 10

Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора.

ʋ экв. - количество эквивалентов; V – объём раствора, л.

Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.
Слайд 11

Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.

Природные растворы. Минеральная вода. Кровь животных. Морская вода.
Слайд 12

Природные растворы.

Минеральная вода. Кровь животных. Морская вода.

Практическое применение растворов. Продукты питания. Лекарственные препараты. Минеральные столовые воды. Сырье промышленности. Биологическое значение растворов.
Слайд 13

Практическое применение растворов.

Продукты питания. Лекарственные препараты. Минеральные столовые воды. Сырье промышленности. Биологическое значение растворов.

http://tdtka.ru/wpcontent/uploads/2012/10/aneclab_banky.jpg http://www.chemicalnew.com/images/main.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTgTDZ65NpmSQPa3OSKckFCyY9nXOZDwdz6cToSB0BYlKEeridtgw http://polnota.3dn.ru/Kartinki2/ximia.jpg http://images.ua.prom.st/23326677_w200_h200_chemi
Слайд 14

http://tdtka.ru/wpcontent/uploads/2012/10/aneclab_banky.jpg http://www.chemicalnew.com/images/main.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTgTDZ65NpmSQPa3OSKckFCyY9nXOZDwdz6cToSB0BYlKEeridtgw http://polnota.3dn.ru/Kartinki2/ximia.jpg http://images.ua.prom.st/23326677_w200_h200_chemistry17070901.jpg http://associationplus.kz/ru/wpcontent/themes/association/images/pic1.jpg http://images./408824/slide_2.jpg http://www.provisor.com.ua/archive/2008/N02/img/vitro_208r2.jpg http://3.bp.blogspot.com/-lZSv3fbm0Y8/Tws3W8giKBI/AAAAAAAAABM/u2J7b3Ywkag/s758/a3584d36.jpg http://vsuet.ru/school-y-chemist/dictionary/8.jpg http://www.syl.ru/misc/i/ai/179232/706080.jpg http://www.syl.ru/misc/i/ai/66594/62790.jpg

Материалы, используемые для оформления

Информация для педагога. Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Растворы. Количественные характеристики растворов». В презентации рассматриваются основные понятия темы, формулы количественных выражений концентраций растворов. Материал может быть фрагмент
Слайд 15

Информация для педагога.

Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Растворы. Количественные характеристики растворов». В презентации рассматриваются основные понятия темы, формулы количественных выражений концентраций растворов. Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах. Ресурс рассчитан на использование УМК О.С.Габриеляна.

Список похожих презентаций

Растворы и их свойства

Растворы и их свойства

Растворы (дисперсные системы). Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов. Дисперсная система, фаза, ...
Растворы

Растворы

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное определение раствора ( ...
Растворы

Растворы

Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества). ...
Растворение. Растворы

Растворение. Растворы

Значение растворов. Для зарождения жизни (океан) Для поддержания жизни (кровь, др.) Для питания растений и животных Для стирки и мытья Для получения ...
Вода - растворитель. Растворы

Вода - растворитель. Растворы

Я и туча, и туман, И ручей, и океан, И летаю, и бегу, И стеклянной быть могу! Мы говорим: она течёт; Мы говорим: она играет; Она бежит всегда вперёд, ...
"Растворимость веществ в воде. Растворы

"Растворимость веществ в воде. Растворы

Как образуется раствор? Что такое раствор? Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между ...
Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами.

Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами.

Актуальность темы:. В курсе химии в результате сокращения часов, на решение задач отводится недостаточное количество времени, происходит неполноценное ...
Решение задач на смеси, сплавы, растворы

Решение задач на смеси, сплавы, растворы

1%−это сотая часть рассматриваемой величины (52% от х кг − это 0,52х кг); Если в смеси растворов объемом V (массой m) нас интересует компонент объемом ...
Решение задач на смеси, растворы и сплавы

Решение задач на смеси, растворы и сплавы

Задача № 1. Задача № 2. Имеются сплавы золота и серебра. В одном эти металлы находятся в отношении 2: 3, а в другом в отношении 3: 7. Сколько нужно ...
Истинные растворы

Истинные растворы

Оглавление. Введение 3 слайд Основная часть 4-9 слайд Вывод 10 слайд Список используемой литературы 11 слайд. Введение. Цель: Исследовать и изучить ...
Дисперсные системы и растворы

Дисперсные системы и растворы

Дисперсные системы. Дисперсия = раздробление, измельчение. Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов:. 1. дисперсионной среды, которая ...
Дисперсные системы и растворы

Дисперсные системы и растворы

Агрегатное состояние — состояние вещества, характеризующееся определёнными качественными свойствами: способностью или неспособностью сохранять объём ...
Буферные растворы

Буферные растворы

Концентрация – масса, объём или количество вещества в определённой массе или объёме раствора. В связи с этим концентрация может быть массовой, объёмной ...

Конспекты

Вода. Растворы

Вода. Растворы

Общеобразовательная школа. I. -III ступеней обучения №8. . Симферопольского городского совета. Республики Крым. Конспект итогового урока ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:12 мая 2015
Категория:Химия
Автор презентации:Г. П. Яценко, учитель химии
Содержит:15 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации