Презентация "Растворение. Растворы" (8 класс) по химии – проект, доклад

Химия. 8 класс. Учитель: Касаткина Н.В. МОУ Брейтовская СОШ

Растворение. Растворы.

Урок изучения нового материала

Значение растворов

Для зарождения жизни (океан) Для поддержания жизни (кровь, др.) Для питания растений и животных Для стирки и мытья Для получения химических веществ

Как происходит растворение?

Существовали две теории растворов

Физическая теория: Аррениус Оствальд Вант-Гофф

Химическая теория: Менделеев Каблуков

Физическая теория

Растворение – это проникновение частиц одного вещества между частицами другого (растворителя); Это основано на явлении диффузии; Нового вещества в растворе не образуется; Растворение – физическое явление. Раствор – это система из 2-х компонентов: растворителя и растворенного вещества.

Химическая теория

При растворении в воде серной кислоты выделяется тепло; Растворение – это химическое явление; Растворенное вещество вступает в реакцию с водой и образуются гидраты; Гидраты – это продукты взаимодействия воды и раст. вещества; Растворы – это системы из 3-х компонентов: растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия

Проанализируем теории

Правы ли сторонники физической теории? (правы, диффузия идет); Правы ли сторонники химической теории? (правы, хим. реакция идет, тепло выделяется); Какая их теорий глубже рассматривает процесс растворения? (химическая) Обе теории верны, значит их нужно объединить (физико-химическая теория); Вывод: растворение – это физико-химический процесс

Закрепление знаний

Какие два процесса происходят при растворении вещества? Как доказать, что растворение – химический процесс? Какая современная теория объясняет процесс растворения? Как называются продукты взаимодействия веществ с водой?

Доказательства протекания химических процессов

Тепловые явления при растворении: Экзотермические (серная кислота + вода) (Щелочь + вода) Эндотермические (поваренная соль + вода)

Изменение окраски: Сульфат меди безводный CuSO4 - ,бесцветное вещество Сульфат меди пятиводный (кристаллогидрат) CuSO4 ٠ 5 Н2О вещество синего цвета

Уточним понятия

Гидраты – непрочные соединения вещества с водой, существующие в растворах; Кристаллогидраты – твердые кристаллические вещества, выделенные из воды. При выпаривании они выносят из раствора присоединенную к ним воду, удерживая ее в своей кристаллической решетке CuSO4 ٠ 5 Н2О

Растворимость

Это масса вещества, способная раствориться в 100 г растворителя (воды) при стандартных условиях. Растворимость зависит от:

Природы вещества, т.е. особенностей его строения

От температуры

Зависимость растворимости от температуры

У твердых веществ при повышении температуры растворимость увеличивается (быстрее движутся молекулы, ускоряется диффузия) У газов при повышении температуры растворимость уменьшается (молекулы улетучиваются)

По растворимости выделяют

Хорошо растворимые вещества (в 100г воды растворяется > 1г вещества) Малорастворимые (в 100г воды растворяется

Работа с графиками

Рассмотрите рисунок 123, стр. 189 Вверх или вниз идут графики? Что обозначено по вертикали и по горизонтали? Какова растворимость хлорида бария при 400 С? А при 900С? Вывод? По графику любого вещества приведите значения его растворимости при разных температурах.

Виды растворов

Ненасыщенные растворы (вещество еще может растворяться при данной температуре) Насыщенные (вещество уже не может растворяться при данной температуре) Пересыщенные (содержится больше вещества, чем может раствориться) Образование и значение пересыщенных растворов см. на стр. 190

Разбавленные (содержат мало растворенного вещества и много растворителя) Концентрированные (содержат много растворенного вещества и мало растворителя)

Домашнее задание:

§ 34 и записи в тетради повторить Знать все понятия темы Вопросы 1-4, 6 на стр. 192 устно