- Реакция гидролиза

Презентация "Реакция гидролиза" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30

Презентацию на тему "Реакция гидролиза" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 30 слайд(ов).

Слайды презентации

Гидролиз-урок практикум. Нафигуллина Мадиня Минвалеевна учитель высшей категории Номинация: ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ: химия Название работы: Учитель: Химии и биологии МОУ "Староибрайкинская средняя школа" Аксубаевского муниципального района Республики Татарстан
Слайд 1

Гидролиз-урок практикум.

Нафигуллина Мадиня Минвалеевна учитель высшей категории Номинация: ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ: химия Название работы: Учитель: Химии и биологии МОУ "Староибрайкинская средняя школа" Аксубаевского муниципального района Республики Татарстан

Химия. Урок разработан ведущим учителем химии и биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» Аксубаевского района РТ Нафигуллиной М.М. Тема: Методика изучения трудноусваимовых учащимся тем из курса химии.»Гидролиз» Тип урока: Урок совершенствование знаний, умений и навыков.
Слайд 2

Химия. Урок разработан ведущим учителем химии и биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» Аксубаевского района РТ Нафигуллиной М.М. Тема: Методика изучения трудноусваимовых учащимся тем из курса химии.»Гидролиз» Тип урока: Урок совершенствование знаний, умений и навыков.

Цель урока: Развивать у школьников логическое мышление, глубже изучать учебный материал по данной теме, углублять и закреплять знания, полученные при изучении других разделов школьного курса химии, а также из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, проанализ
Слайд 3

Цель урока: Развивать у школьников логическое мышление, глубже изучать учебный материал по данной теме, углублять и закреплять знания, полученные при изучении других разделов школьного курса химии, а также из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, проанализировать общие принципы решения и оформления гидролитических задач, готовить учащихся к вступительным экзаменам в вузы (к ЕГЭ).

Методы урока: Фронтальный опрос, работа у доски (письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), самостоятельная работа при составлении синквейна, групповая работа, работа в парах. Средства обучения: Таблицы элементов Д.И.Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, таблиц
Слайд 4

Методы урока: Фронтальный опрос, работа у доски (письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), самостоятельная работа при составлении синквейна, групповая работа, работа в парах. Средства обучения: Таблицы элементов Д.И.Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, таблица по среде (индикаторов),таблица электролитов и неэлектролитов, карточки с дифференцированными заданиями из ЕГЭ в компьютере, индикаторы и соли для практической работы, презентация на тему «Гидролиз» составленная самостоятельно учениками.

Ход урока: В начале урока перед решением задач надо вспомнить законы и закономерности гидролиза. Сильные электролиты: а)Почти все соли б)H₂SO₄, HNO₃, HCI, HBr, HJ, HMnO₄, HCIO₃,HCIO₄ в)Основания щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые электролиты: а)Все органические кислоты(НСООН,СН₃СООН) б)H₃P
Слайд 5

Ход урока:

В начале урока перед решением задач надо вспомнить законы и закономерности гидролиза. Сильные электролиты: а)Почти все соли б)H₂SO₄, HNO₃, HCI, HBr, HJ, HMnO₄, HCIO₃,HCIO₄ в)Основания щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые электролиты: а)Все органические кислоты(НСООН,СН₃СООН) б)H₃PO₄,H₂CO₃,H₂SO₃, H₂S, HNO₂,HCIO,H₂SiO₃. в)Основания металлов:Mg(OH)₂,Be(OH)₂,NH₄OH. г)Н₂О. Неэлектролиты: Оксиды, гидроксиды, сахар, спирты.

Синквейн. Это стихотворение, которое требует изложение большого объема информации в кратких выражениях, что позволяет описывать и рефлексировать по определенному поводу. Слово синквейн происходит от французского, означающего пять. Значит синквейн стихотворение, состоящее из пяти строк.
Слайд 6

Синквейн

Это стихотворение, которое требует изложение большого объема информации в кратких выражениях, что позволяет описывать и рефлексировать по определенному поводу. Слово синквейн происходит от французского, означающего пять. Значит синквейн стихотворение, состоящее из пяти строк.

1-я строка – название синквейна. 2-я строка – два прилагательных. 3-я строка – три глагола. 4-я строка – фраза на тему синквейна. 5-я строка – существительное.
Слайд 7

1-я строка – название синквейна. 2-я строка – два прилагательных. 3-я строка – три глагола. 4-я строка – фраза на тему синквейна. 5-я строка – существительное.

Синквейн №1. Гидролиз. Ионная, обратимая. Гидролизуется, протекает, сообщает. Идет между солью и водой. Обмен.
Слайд 8

Синквейн №1

Гидролиз. Ионная, обратимая. Гидролизуется, протекает, сообщает. Идет между солью и водой. Обмен.

Гидролиз – относится к реакциям ионного обмена. Ва²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓ S²⁻+2H⁺→H₂S↑ OH⁻+H⁺→H₂O
Слайд 9

Гидролиз – относится к реакциям ионного обмена. Ва²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓ S²⁻+2H⁺→H₂S↑ OH⁻+H⁺→H₂O

Если реакции протекают в растворе, то уравнения следует записывать в ионном виде, даже если в них участвуют неэлектролиты. 1.Оксиды с кислотами: СаО+2НСI→СаСI₂+Н₂О СаО+2Н⁺→Са²⁺+Н₂О 2.Оксиды с щелочами: SO₃+2NaOH→Na₂SO₄+H₂O SO₃+2OH⁻→SO₄²⁻+H₂O 3.Металлы с кислотами:Zn⁰+2HI→Zn²⁺CI₂+H₂⁰↑ Zn⁰+2H⁺→Zn²⁺+H₂
Слайд 10

Если реакции протекают в растворе, то уравнения следует записывать в ионном виде, даже если в них участвуют неэлектролиты.

1.Оксиды с кислотами: СаО+2НСI→СаСI₂+Н₂О СаО+2Н⁺→Са²⁺+Н₂О 2.Оксиды с щелочами: SO₃+2NaOH→Na₂SO₄+H₂O SO₃+2OH⁻→SO₄²⁻+H₂O 3.Металлы с кислотами:Zn⁰+2HI→Zn²⁺CI₂+H₂⁰↑ Zn⁰+2H⁺→Zn²⁺+H₂⁰↑

Гидролиз По катиону Среда кислая Н⁺ РН7 ZnΙCI₂ Zn(OH)₂ΙHCI СО₃²⁻+НОН↔НСО₃⁻+ОН⁻ Сл.оснΙсиль.кис Na₂ΙCO₃ H₂CO₃↔H⁺+HCO⁻₃ ОН⁻H⁺ PH>7
Слайд 11

Гидролиз По катиону Среда кислая Н⁺ РН7 ZnΙCI₂ Zn(OH)₂ΙHCI СО₃²⁻+НОН↔НСО₃⁻+ОН⁻ Сл.оснΙсиль.кис Na₂ΙCO₃ H₂CO₃↔H⁺+HCO⁻₃ ОН⁻H⁺ PH>7

По катиону, по аниону Не подвергается Ср.нейтр. Ср.слабощел. NaCI+H₂O↔NaOH+HCI СН₃СООNH₄+H₂O↔ (NH₄)₂CO₃+H₂O↔ CH₃COOH+NH₄OH NH₄OH+NH₄HCO₃ Ср. нейтраль. CH₃COO⁻+NH₄⁺+HOH↔ 2NH₄⁺+CO₃²⁻+HOH↔ Н⁺=ОН⁻ CH₃COOH+NH₄OH NH₄⁺+OH⁻+NH₄⁺+HCO₃⁻ РН=7 H⁺=OH⁻ Cтепень дисс.NH₄OH> PH=7 степени дисс. иона НСО₃⁻
Слайд 12

По катиону, по аниону Не подвергается Ср.нейтр. Ср.слабощел. NaCI+H₂O↔NaOH+HCI СН₃СООNH₄+H₂O↔ (NH₄)₂CO₃+H₂O↔ CH₃COOH+NH₄OH NH₄OH+NH₄HCO₃ Ср. нейтраль. CH₃COO⁻+NH₄⁺+HOH↔ 2NH₄⁺+CO₃²⁻+HOH↔ Н⁺=ОН⁻ CH₃COOH+NH₄OH NH₄⁺+OH⁻+NH₄⁺+HCO₃⁻ РН=7 H⁺=OH⁻ Cтепень дисс.NH₄OH> PH=7 степени дисс. иона НСО₃⁻

ЕГЭ. Задачи по катиону: 232. Укажите вещество, которое гидролизуется по катиону: 1.Ва(NO₃)₂ 2.KCI 3.Na₂S 4.FeCI₃ FeCI ₃+H₂O↔Fe OHCI₂+HCI Fe³⁺+3CI⁻+HOH↔FeOH²⁺+2CI⁻+H⁺+CI⁻ Fe³⁺+HOH↔FeOH²⁺+H⁺ (Ответ:4) 242.Укажите, в водном растворе какой соли концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-и
Слайд 13

ЕГЭ

Задачи по катиону: 232. Укажите вещество, которое гидролизуется по катиону: 1.Ва(NO₃)₂ 2.KCI 3.Na₂S 4.FeCI₃ FeCI ₃+H₂O↔Fe OHCI₂+HCI Fe³⁺+3CI⁻+HOH↔FeOH²⁺+2CI⁻+H⁺+CI⁻ Fe³⁺+HOH↔FeOH²⁺+H⁺ (Ответ:4) 242.Укажите, в водном растворе какой соли концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов: 1.К₂СО₃ 2.Na₂SO₄ 3.NH₄CI 4.NaCI Концентрация Н⁺ больше концентрации ионов ОН⁻ в кислой среде. Кислую среду в результате гидролиза имеют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. В задании это NH₄CI, потому что– NH₄CI=NH₄⁺+CI NH₄⁺+HOH=NH₄OH+H⁺ NH₄CI+H₂O=NH₄OH+HCI (Ответ:3)

Синквейн №2. Гидролиз. Кислый, положительный. Образует, гидролизует, протекает. Между слабым основанием и сильной кислотой. По катиону.
Слайд 14

Синквейн №2

Гидролиз. Кислый, положительный. Образует, гидролизует, протекает. Между слабым основанием и сильной кислотой. По катиону.

Задачи по аниону: 233.Укажите вещество, которое гидролизует по аниону: KCN NaNО₃ Cr₂(SO₄)₃ CaCI₂ KСN+H₂O↔KOH+HCN CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN (Ответ:1)
Слайд 15

Задачи по аниону: 233.Укажите вещество, которое гидролизует по аниону: KCN NaNО₃ Cr₂(SO₄)₃ CaCI₂ KСN+H₂O↔KOH+HCN CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN (Ответ:1)

Синквейн №3. 1.Гидролиз. 2.Щелочной, отрицательный. 3.Образует, гидролизует, протекает. 4.Между сильным основанием и слабой кислотой. 5.По аниону.
Слайд 16

Синквейн №3

1.Гидролиз. 2.Щелочной, отрицательный. 3.Образует, гидролизует, протекает. 4.Между сильным основанием и слабой кислотой. 5.По аниону.

Не подвергается: 234.Укажите, какая соль не подвергается гидролизу в водных растворах: FeCI₃ 2.KCIO₄ 3.K₂CO₃ 4.Ca(NO₂)₂ KCIO₄+H₂O↔KOH+HCIO₄ K⁺+CIO₄⁻+HOH↔KOH+HCIO₄ (Ответ:2) *А25(8)Укажите, какая соль не подвергается гидролизу: АI₂S₃ 2.Na₃PO₄ 3FeCI₃ 4.KJ
Слайд 17

Не подвергается: 234.Укажите, какая соль не подвергается гидролизу в водных растворах: FeCI₃ 2.KCIO₄ 3.K₂CO₃ 4.Ca(NO₂)₂ KCIO₄+H₂O↔KOH+HCIO₄ K⁺+CIO₄⁻+HOH↔KOH+HCIO₄ (Ответ:2) *А25(8)Укажите, какая соль не подвергается гидролизу: АI₂S₃ 2.Na₃PO₄ 3FeCI₃ 4.KJ

Синквейн №4. Гидролиз. Нейтральный, также(как у воды). Не образует, не участвует, не нарушается. Между сильным основанием и сильной кислотой. Не подвергается.
Слайд 18

Синквейн №4

Гидролиз. Нейтральный, также(как у воды). Не образует, не участвует, не нарушается. Между сильным основанием и сильной кислотой. Не подвергается.

Задачи по катиону и по аниону: 7-Г. И по катиону и по аниону гидролизуется: Бромид калия Ацетат натрия Хлорид аммония Сульфид аммония 1.KBr –не подвергается 2.CH₃COONa –по аниону 3.NH₄CI –по катиону 4.(NH₄)₂S–по катиону по аниону(Ответ:4)
Слайд 19

Задачи по катиону и по аниону: 7-Г. И по катиону и по аниону гидролизуется: Бромид калия Ацетат натрия Хлорид аммония Сульфид аммония 1.KBr –не подвергается 2.CH₃COONa –по аниону 3.NH₄CI –по катиону 4.(NH₄)₂S–по катиону по аниону(Ответ:4)

Синквейн №5. Гидролиз. Нейтральная, слабощелочная. Связывают, смешивают, образуют(слабощелочную). Между слабым основанием и слабой кислотой. По катиону и по аниону.
Слайд 20

Синквейн №5

Гидролиз. Нейтральная, слабощелочная. Связывают, смешивают, образуют(слабощелочную). Между слабым основанием и слабой кислотой. По катиону и по аниону.

По среде: 235.Укажите раствор, который имеет кислую среду: Нитрата бария 3.карбоната натрия Сульфата калия 4.хлорида аммония 1.Ba(NO₃)₂-нейтр. 2.K₂SO₄-нейтр. 3.Na₂CO₃-щел. 4.AICI₃-кислая (Ответ:4) 236.Укажите раствор, который имеет щелочную среду: Хлорида калия 3.сульфида натрия Сульфата цинка 4.сул
Слайд 21

По среде: 235.Укажите раствор, который имеет кислую среду: Нитрата бария 3.карбоната натрия Сульфата калия 4.хлорида аммония 1.Ba(NO₃)₂-нейтр. 2.K₂SO₄-нейтр. 3.Na₂CO₃-щел. 4.AICI₃-кислая (Ответ:4) 236.Укажите раствор, который имеет щелочную среду: Хлорида калия 3.сульфида натрия Сульфата цинка 4.сульфата меди(II) 1.KCI-нейтр. 2.ZnSO₄-кисл. 3.Na₂S-щел. 4.CuSO₄-кисл. Na₂S+H₂O↔NaOH+NaHS S²⁻+HOH↔OH⁻+HS⁻ S²⁻+HOH↔OH⁻+HS⁻ (Ответ:3)

В3(4)Название соли Среда раствора Метилат натрия А)Кислая Хлорид бария Б)Нейтральная Нитрит калия В)Щелочная Нитрат ртути(ΙΙ) 1.HCOONa-щел. 2.BaCI₂-нейтр. 3.KNO₂-щел. 4.Hg(NO₃)₂-кисл. 1 2 3 4 В Б В А *В3(1)Название соли Среда раствора Ацетат калия А)Кислая Сульфит натрия Б)Нейтральная Нитрат лития В
Слайд 22

В3(4)Название соли Среда раствора Метилат натрия А)Кислая Хлорид бария Б)Нейтральная Нитрит калия В)Щелочная Нитрат ртути(ΙΙ) 1.HCOONa-щел. 2.BaCI₂-нейтр. 3.KNO₂-щел. 4.Hg(NO₃)₂-кисл. 1 2 3 4 В Б В А *В3(1)Название соли Среда раствора Ацетат калия А)Кислая Сульфит натрия Б)Нейтральная Нитрат лития В)Щелочная Хлорид цинка

Синквейн №6. Гидролиз. Кислая, щелочная. Сообщает, распределяет, приобретает. Между основанием и кислотой. Среда.
Слайд 23

Синквейн №6

Гидролиз. Кислая, щелочная. Сообщает, распределяет, приобретает. Между основанием и кислотой. Среда.

Индикатор: А25(3)Лакмус окрасится в синий цвет в растворе: С₂Н₅ОН -неэлектролит 3.Na₃PO₄-кислая ZnCI₂ -щелочная 4.Na₂SO₄-нейтральная (Ответ:3 Так как лакмус окрасится в синий цвет в щелочной среде) А25(4) Метилоранж примет красную окраску: NaOH -неэл 2.Na₂CO₃-щел 3.NaF -щел 4.AI₂(SO₄)₃-к (Ответ:4 Та
Слайд 24

Индикатор: А25(3)Лакмус окрасится в синий цвет в растворе: С₂Н₅ОН -неэлектролит 3.Na₃PO₄-кислая ZnCI₂ -щелочная 4.Na₂SO₄-нейтральная (Ответ:3 Так как лакмус окрасится в синий цвет в щелочной среде) А25(4) Метилоранж примет красную окраску: NaOH -неэл 2.Na₂CO₃-щел 3.NaF -щел 4.AI₂(SO₄)₃-к (Ответ:4 Так как метилоранж примет красную окраску в кислой среде) 241.Укажите, в каком растворе фенофталин приобретает малиновую окраску: Zn(NO₃)₂-к 2.(NH₄)₂SO₄ - к 3.Na₂CO₃-щ 4.BaCI₂-нейт (Ответ:3 так как фенофталин приобретает малиновую окраску в щелочной среде)

А(37).Лакмус изменяет окраску на красную в растворах: А)Хлорида натрия Г)Сульфата аммония Б)Хлороводородная кислота Д)Гидроксида натрия В)Карбоната натрия Е)Хлорида цинка А.NaCI-нейтр. Б.HCI-кис B.Na₂CO₃-щел Г.AI₂(SO₄)₃-кис Д.NaOH-щел E.ZnCI₂-кис (Ответ:Б.Г.Е. так как лакмус изменяет окраску на крас
Слайд 25

А(37).Лакмус изменяет окраску на красную в растворах: А)Хлорида натрия Г)Сульфата аммония Б)Хлороводородная кислота Д)Гидроксида натрия В)Карбоната натрия Е)Хлорида цинка А.NaCI-нейтр. Б.HCI-кис B.Na₂CO₃-щел Г.AI₂(SO₄)₃-кис Д.NaOH-щел E.ZnCI₂-кис (Ответ:Б.Г.Е. так как лакмус изменяет окраску на красный в кислой среде) *А25( 4)Метилоранж примет красную окраску в растворе: 1.NaOH 2.NaF 3.Na₂CO₃ 4.AI₂(SO₄)₃

Способность к гидролизу: 238.Какой ион способен участвовать в реакции гидролиза солей? Na⁺ 2.SO₄²¯ 3.Cu²⁺ 4.CI⁻ (Ответ:3 так как здесь только Cu⁺является ионом слабого электролита. Он способен образовывать с ионами воды слабые(малодиссоцирированные) электролиты.) В3(9) Формула соли Способность к гид
Слайд 26

Способность к гидролизу: 238.Какой ион способен участвовать в реакции гидролиза солей? Na⁺ 2.SO₄²¯ 3.Cu²⁺ 4.CI⁻ (Ответ:3 так как здесь только Cu⁺является ионом слабого электролита. Он способен образовывать с ионами воды слабые(малодиссоцирированные) электролиты.) В3(9) Формула соли Способность к гидролизу 1.ВаSO₄ А)По катиону 2.Na₂CO₃ Б )По аниону 3.CuSO₄ В)По катиону по аниону 4.Cr(NO₃)₃ Г)Не подвергается 5.(NH₄)₂CO₃ 1-Б. 2- Ж. 3-Е. 4-Г. *В3(6)Формула соли Способность к гидролизу 1.NH₄NO₂ А)По катиону 2.Na₃PO₄ Б)По аниону 3.FeCI₃ В)По катиону по аниону 4.Ba(NO₃)₂ Г)Гидролизу неподвергается

*В4(10)Формула соли: Способность к гидролизу: А)FeCI₃ 1.По катиону Б)AI₂S₃ 2.По аниону B)(CH₃COO)₂Cu 3.По катиону по аниону Г)(CH₃COO)₂Ba 4.Не подвергается Д)KJ *В3(3)Формула соли: Способность к гидролизу: 1.Cr₂(SO₄)₃ А)По катиону 2.Na₂SO₃ Б)По аниону 3.BaCI₂ В)По катиону по аниону 4.AI₂S₃ Г)Гидроли
Слайд 27

*В4(10)Формула соли: Способность к гидролизу: А)FeCI₃ 1.По катиону Б)AI₂S₃ 2.По аниону B)(CH₃COO)₂Cu 3.По катиону по аниону Г)(CH₃COO)₂Ba 4.Не подвергается Д)KJ *В3(3)Формула соли: Способность к гидролизу: 1.Cr₂(SO₄)₃ А)По катиону 2.Na₂SO₃ Б)По аниону 3.BaCI₂ В)По катиону по аниону 4.AI₂S₃ Г)Гидролизу неподвергается

239.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: Na₂CO₃+H₂O↔… +NaOH (Пропущенным веществом является: NaHCO₃) 240.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: FeCI₃+H₂O↔…+HCI (Пропущенным веществом является:FeOHCI₂.) В3(2)Формула соли: Уравнение гидро
Слайд 28

239.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: Na₂CO₃+H₂O↔… +NaOH (Пропущенным веществом является: NaHCO₃) 240.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: FeCI₃+H₂O↔…+HCI (Пропущенным веществом является:FeOHCI₂.) В3(2)Формула соли: Уравнение гидролиза: 1.Na₂SiO₃ A)Na⁺+H₂O↔NaOH+H⁺ 2.AI(NO₃)₃ Б)AI³⁺+H₂O↔AIOH²⁺+H⁺ 3.CH₃COONa B)NH₄⁺+H₂O↔NH₃+H₃O⁺ 4.NH₄NO₃ Г)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+H⁺↑ Д)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻ 1 2 3 4 E)CH₃COONa+H₂O↔CH₃COOH+Na⁺+OH⁻ З Б Д В Ж)NO₃⁻+H₂O↔HNO₃+OH⁻ З)SiO₃²⁻+H₂O↔HSiO₃⁻+OH⁻

*В52 1.ZnSO₄ A)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻ 2.K₂SO₃ Б)NH₄⁺+H₂O↔NH₃×H₂O+H⁺ 3.CH₃COOK В)Zn²⁺+H₂O↔ZnOH⁺+H⁺ 4.NH₄CI Г)SO₃²⁻+H₂O↔HSO₃⁻+OH⁻ Д)Zn²⁺+2H₂O↔Zn(OH)₂+2H⁺ 243.Отметьте соли, которые необратимо гидролизуются: 1.ZnCI₂ и KNO₃ 2.Cr₂(CO₃)₃ и NaH 3.CaCO₃ и MgCO₃ 4.Na₂CO₃ и NaCI (Из предложенных солей только
Слайд 29

*В52 1.ZnSO₄ A)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻ 2.K₂SO₃ Б)NH₄⁺+H₂O↔NH₃×H₂O+H⁺ 3.CH₃COOK В)Zn²⁺+H₂O↔ZnOH⁺+H⁺ 4.NH₄CI Г)SO₃²⁻+H₂O↔HSO₃⁻+OH⁻ Д)Zn²⁺+2H₂O↔Zn(OH)₂+2H⁺ 243.Отметьте соли, которые необратимо гидролизуются: 1.ZnCI₂ и KNO₃ 2.Cr₂(CO₃)₃ и NaH 3.CaCO₃ и MgCO₃ 4.Na₂CO₃ и NaCI (Из предложенных солей только Cr₂(CO₃)₃ и NaH гидролизуется необратимо. Соль Cr₂(CO₃)₃ образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по катиону по аниону, сопроваждается выделением осадка и газа. Вывод из зоны реакции продуктов приводит к полному гидролизу соли. Ответ:2

Подводим итоги урока
Слайд 30

Подводим итоги урока

Список похожих презентаций

Примеры гидролиза

Примеры гидролиза

Основные понятия. При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды ...
Реакция тяжелых металлов в почве

Реакция тяжелых металлов в почве

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ...
Изучение реакции среды в зависимости от типа гидролиза соли

Изучение реакции среды в зависимости от типа гидролиза соли

Лабораторная работа Изучение реакции среды в зависимости от типа гидролиза соли. Цели: понять сущность гидролиза. научиться определять реакцию и тип ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
Строение вещества химия

Строение вещества химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? ...
Своя игра. Физика и химия

Своя игра. Физика и химия

Интегрированный урок ФИЗИКА+ХИМИЯ. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Муниципальное образовательное учреждение Фоминская средняя общеобразовательная ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
«Жиры» химия

«Жиры» химия

жиры. Оглавление. Определение и общая формула Физические свойства Химические свойства Классификация жиров Животные жиры Растительные жиры Роль жиров ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...

Конспекты

Реакция ионного обмена в растворах электролитов

Реакция ионного обмена в растворах электролитов

ХИМИЯ. 9 КЛАСС. ЛАБОРАТОРНЫЕ. . ОПЫТЫ. ТЕТРАДЬ. _________________________. _________________________. _________________________. _________________________. ...
Реакция замещения

Реакция замещения

Дисциплина: химия. План-конспект методической разработки урока. . с пояснениями по использованию материала. . в практической деятельности ...
Реакции обмена. Реакция нейтрализации

Реакции обмена. Реакция нейтрализации

Урок химии в 8 классе. по теме: «Реакции обмена. Реакция нейтрализации». Максимова Светлана Юрьевна, учитель химии. Цель урока:. . повторить ...
Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных дождях

Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных дождях

Урок химии в 8 классе. Тема:. Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных ...
Исследование гидролиза солей

Исследование гидролиза солей

Тема занятия:. . Исследование гидролиза солей. Цели занятия:. Провести исследования растворов некоторых солей и доказать, что большинство из них ...
Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации

Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации

План – конспект. урока химии в 8 классе. «Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации». учитель: Солдатенкова Татьяна Александровна. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:30 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации