Конспект урока «Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации» по химии для 8 класса
План – конспект
урока химии в 8 классе
«Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации»
учитель: Солдатенкова Татьяна Александровна
- выявление зависимости химических свойств от состава веществ на примере взаимодействия кислот с основаниями (реакции нейтрализации).
Обучающая цель: знать свойство кислот взаимодействовать с основаниями, знать, к какому типу реакций относится это взаимодействие, знать определение реакции нейтрализации, уметь объяснять суть этого процесса, уметь прогнозировать возможность его протекания, уметь записывать уравнения реакций, характеризующих данное свойство кислот, уметь работать с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдать правила ТБ, объяснять результаты опытов (формирование учебно-познавательных компетенций).
Развивающая цель:
развитие речи (обогащение и усложнение словарного запаса при использовании химической номенклатуры (названия основных классов неорганических веществ)) (формирование коммуникативных компетенций),
развитие мышления: проводить анализ (состав веществ разных классов – разные свойства), проводить аналогии (сходный состав – сходные свойства), прогнозировать (на основе знаний общих признаков реакций прогнозировать возможные свойства кислот), делать выводы (при наблюдении эксперимента, после проведения анализа полученной информации), устанавливать причинно-следственные связи (наличие внешнего признака реакции – возможность протекания реакции));
развитие наблюдательности (при проведении эксперимента);
развитие сенсорной сферы: точности и тонкости различения цвета, глазомера;
развитие двигательной сферы (развитие моторики мелких мышц рук, соразмерности движений при выполнении опытов).
Воспитательная цель: воспитание умения работать в группе (формирование коммуникативных компетенций),, дисциплинированности, трудолюбия, аккуратности (ведение записей у доски и в тетрадях, проведении химического эксперимента), соблюдения норм поведения компетенций самосовершенствования), терпимого отношения к ошибкам товарищей (формирование коммуникативных компетенций),.
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Этапы урока: организация начала урока, подготовительный, усвоение новых знаний, первичная проверка понимания, закрепление знаний, контроль и самопроверка знаний, итог на рефлексивной основе, домашнее задание.
Оборудование:
1.Правила работы в группе (для доски и на каждый стол)
2.Компьютерная презентация
3. Кодоскоп и транспаранты с заданиями группам
4. Реактивы:
1группа
HCl, NaOH, CuSO4 , фенолфталеин
2 группа
HNO3, KOH, ZnSO4, фенолфталеин
3 группа
H2SO4, KOH, FeSO4, фенолфталеин
Конспект урока
1.Организация начала урока
Приветствие.
Проверка готовности учащихся к уроку
2.Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности
Вопросы классу
1.Какие классы неорганических веществ вам известны? (слайд 1)
2. Что положено в основу этой классификации? (разный состав и свойства)
3. Свойства какого класса веществ изучаем?
4.Почему кислоты обладают общими свойствами?
5. С какими из веществ взаимодействуют кислоты?(слайд 2)
(Открываем тетради, записываем число, классная работа)
6. С какими из веществ взаимодействует серная кислота: Mg, Hg, CuO, SO3, NaCl, K2CO3?
Напишите уравнения протекающих реакций. Определите типы данных реакций.( Проверка – Слайд 3) (правильная запись каждого уравнения реакции оценивается 1 баллом)
7.Вещества какого класса не были использованы в этом задании?
8.Классификация оснований?
9.Что должны проверить? Как сформулировать тему нашего занятия?
(Взаимодействуют ли кислоты с основаниями?) (слайд 4)
3. Усвоение новых знаний и способов действия
Итак, что же мы должны выяснить? Записываем тему урока: «Взаимодействие кислот с основаниями» (слайд 5 )
(выяснить, способны ли кислоты реагировать с основаниями?)
А как определить, произошла ли реакция? Какими внешними признаками это сопровождается?
(учащиеся называют признаки реакций)
Это попробуем выяснить, работая в группах. О правилах работы в группах вы знаете. Обратите внимание: на доске и на столах памятки есть. Важно:
- внимательно выслушать задание учителя
- в группе уяснить цель задания
- принять решение о ходе работы
- проверить правильность решения всей группы
- принять окончательное решение
- оформить результат работы группы
- выбрать того, кто будет отвечать
3. Работа над заданием
- обдумать способ решения поставленной задачи
- обсудить мнение каждого
- уметь спокойно договариваться
И оценить работу каждого.
Обратите внимание, по каким критериям будет оцениваться работа группы.
Каждая группа получает задание. Обратите внимание на правила ТБ. (Слайд)
Свои результаты вносите в таблицу в соответствующие графы.
Задание группе №1
I.Инструктаж по технике безопасности
1) Осторожно работаем с растворами солей и щелочей.
2) Используем реактивы в минимальных количествах.
3) Оставляем рабочее место в порядке.
Задание.
1.К1 мл раствора гидроксида натрия NaОН прилейте 1-2 капли фенолфталеина, а затем 1мл соляной кислоты.
Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение окраски индикатора и на тепловой эффект реакции.
2. Получите гидроксид меди (II), для к 1 мл раствора сульфата меди (II) прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH
Образовавшийся осадок – гидроксид меди (II) Cu(OH)2.К осадку добавьте 1мл соляной кислоты.
Что наблюдаете?
Произошли ли химические реакции? Почему? Какие составные части реагентов (кислоты и основания) являются «главными действующими лицами» реакции?
Напишите уравнения протекающих реакций в тетрадях (и заполните соответствующие графы в таблице на транспаранте). Сделайте вывод о возможности протекания реакций между кислотой и основанием.
В листах достижений фиксируйте результаты каждого члена группы
Задание группе №2
I.Инструктаж по технике безопасности
1) Осторожно работаем с растворами кислот и щелочей.
2) Используем реактивы в минимальных количествах.
3) Оставляем рабочее место в порядке.
Задание.
1.К1 мл раствора гидроксида калия КОН прилейте 1-2 капли фенолфталеина, а затем 1мл азотной кислоты.
Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение окраски индикатора и на тепловой эффект реакции.
2.К1 мл раствора сульфата цинка ZnSO4 раствора прилейте 1мл гидроксида калия КОН.
Образовавшийся осадок – гидроксид цинка Zn(OH)2.К осадку добавьте 1мл азотной кислоты.
Что наблюдаете?
Произошли ли химические реакции? Почему? Какие составные части реагентов (кислоты и основания) являются «главными действующими лицами» реакции?
Напишите уравнения протекающих реакций в тетрадях (и заполните соответствующие графы в таблице на транспаранте). Сделайте вывод о возможности протекания реакций между кислотой и основанием.
В листах достижений фиксируйте результаты каждого члена группы
Задание группе №3
I. Инструктаж по технике безопасности
1) Осторожно работаем с растворами кислот и щелочей.
2) Используем реактивы в минимальных количествах.
3) Оставляем рабочее место в порядке.
Задание.
К1 мл раствора гидроксида калия КОН прилейте 1-2 капли фенолфталеина, а затем 1мл серной кислоты.
Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение окраски индикатора и на тепловой эффект реакции.
2. Получите гидроксид железа (II), для к 1 мл раствора сульфата железа (II)FeSO4 прилейте 1 мл раствора гидроксида калия КOH.
Образовавшийся осадок – гидроксид железа(II) Fe(OH)2.К осадку добавьте 1мл серной кислоты.
Что наблюдаете?
Произошли ли химические реакции? Почему? Какие составные части реагентов (кислоты и основания) являются «главными действующими лицами» реакции?
Напишите уравнения протекающих реакций в тетрадях (и заполните соответствующие графы в таблице на транспаранте). Сделайте вывод о возможности протекания реакций между кислотой и основанием.
В листах достижений фиксируйте результаты каждого члена группы.
Перед началом отчетов групп учитель задает вопрос: «Совпадают ли ваши наблюдения и выводы с другими отчетами?»
Каждая группа выполняет задание, оформляет записи в тетрадях и на транспаранте.
Проверка работы групп через кодоскоп и заполнение таблицы информацией других групп.
Почему кислоты реагируют с основаниями? Какие составные части этих веществ играют главную роль?
(атомы водорода из кислот и гидроксогруппы из оснований)
Делаем общий вывод: кислоты реагируют и с растворимыми, и с нерастворимыми основаниями. Это реакции обмена.
Учитель: реакции обмена между кислотой и основанием называются реакциями нейтрализации (учащиеся записывают определение в тетрадь) (Слайд 6)
А почему эта реакция так называется? Продукты реакции?
4.Первичная проверка понимания
1. С каким свойством кислот познакомились на уроке?
2.Как называется эта реакция?
3.Почему? Какие компоненты играют веществ роль в этой реакции? Суть реакции нейтрализации?
5. Закрепление
Какими свойствами обладают кислоты?
Почему все кислоты могут проявлять общие свойства?
1.Составьте уравнения возможных реакций
LiOH + Н3PO4 →
NaOH + Ba(OH)2→
Ca(OH)2 + НNО3 →
Н2SO4 + HCl →
( правильная запись каждого уравнения реакции – 1 балл)
2. Составьте уравнения реакций: допишите пропущенные формулы, расставьте коэффициенты
HNO3 + … → NaNO3 + …
H2S + … → K2S + …
H2SO4 + …→ ZnSO4 + H2O
3.Как вы понимаете высказывание выдающего советского химика И.В. Тананаева : «Слово «кислота» - это функция вещества, а не этикетка с названием»? (Слайд)
6.Контроль и самопроверка
Теперь каждый проверит себя.
Тест №1
1.(1б) За общие свойства кислот отвечают:
а) атомы водорода,
б) атомы металла,
в) кислотные остатки.
2.(2б) Реакция нейтрализации – это реакция_____________________между ________________ и ___________________, сопровождающаяся образованием ________________ и __________________.
3. (1б) Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации?
1) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
2) Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
4.(2б) Найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции.
Реагенты продукты реакции
А) Fe + H2SO4 1) Fe2 (SO4)3+ H2O
Б) Fe2O3 + H2SO4 2) FeO + H2O
В)Fe(OH)2 + H2SO4 3) FeSO4 + H2
4) FeSO4 + H2O
5)Fe2O3 + H2O
Б | В | |
| | |
Самопроверка (слайд)
7.Итог на рефлексивной основе
А теперь, мне хотелось бы узнать ваше мнение о данном уроке. Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их в ходе урока?
Как конкретно вы оцениваете свою деятельность?
Для этого закончите фразы
«Оценка урока»(Слайд)
1.Сегодня на уроке я узнал…
2.На уроке мне было интересно…
3.Для меня было трудно…
4.Своей работой на уроке я …
5.Материал урока мне был понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен
6.Что хотели бы изменить в своей деятельности на уроке:
а) работать быстрее;
б) быть внимательнее;
в) решать более сложные задачи
7.Домашнее задание: стр.130-132(первый абзац), упражнение 8(п) стр.136, записи в тетради
Приложения
Приложение 1
Оценочный лист группы
(по пятибалльной системе учитель оценивает работу группы)
1 задание | 2 задание | Оценка работы группы учителем | тест | итог | |
1. | | | | | |
2. | | | | | |
3. | | | | | |
4. | | | | |
Приложение 2
Правила работы в группе
1. Начало работы
-
внимательно выслушать задание учителя
-
в группе уяснить цель задания
-
принять решение о ходе работы
-
проверить правильность решения всей группы
-
принять окончательное решение
-
оформить результат работы группы
-
выбрать того, кто будет отвечать
2. Работа над заданием
-
обдумать способ решения поставленной задачи
-
обсудить мнение каждого
-
уметь спокойно договариваться
Приложение 3
Задание группе №1
I. Инструктаж по технике безопасности
1) Осторожно работаем с растворами солей и щелочей.
2) Используем реактивы в минимальных количествах.
3) Оставляем рабочее место в порядке.
Задание
1.К 1 мл раствора гидроксида натрия NaОН добавьте 1-2 капли фенолфталеина, а затем 1мл соляной кислоты.
Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение окраски индикатора и на тепловой эффект реакции.
2. Получите гидроксид меди (II), к 1 мл раствора сульфата меди (II) добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
Образовавшийся осадок – гидроксид меди (II) Cu(OH)2. К осадку добавьте 1 мл соляной кислоты.
Что наблюдаете?
Произошли химические реакции? Почему? Какие составные части реагентов (кислоты и основания) являются «главными действующими лицами» реакции?
Напишите уравнения протекающих реакций в тетрадях и заполните соответствующие графы в таблице на транспаранте. Сделайте вывод о возможности протекания реакций между кислотой и основанием.
Задание группе №2
I. Инструктаж по технике безопасности
1) Осторожно работаем с растворами кислот и щелочей.
2) Используем реактивы в минимальных количествах.
3) Оставляем рабочее место в порядке.
Задание
1.К 1 мл раствора гидроксида калия КОН добавьте 1-2 капли фенолфталеина, а затем 1мл азотной кислоты.
Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение окраски индикатора и на тепловой эффект реакции.
2.К 1 мл раствора сульфата цинка ZnSO4 раствора добавьте 1мл гидроксида калия КОН.
Образовавшийся осадок – гидроксид цинка Zn(OH)2.К осадку добавьте 1мл азотной кислоты.
Что наблюдаете?
Произошли химические реакции? Почему? Какие составные части реагентов (кислоты и основания) являются «главными действующими лицами» реакции?
Напишите уравнения протекающих реакций в тетрадях и заполните соответствующие графы в таблице на транспаранте. Сделайте вывод о возможности протекания реакций между кислотой и основанием.
Задание группе №3
I. Инструктаж по технике безопасности
1) Осторожно работаем с растворами кислот и щелочей.
2) Используем реактивы в минимальных количествах.
3) Оставляем рабочее место в порядке.
Задание
К 1 мл раствора гидроксида калия КОН добавьте 1-2 капли фенолфталеина, а затем 1мл серной кислоты.
Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение окраски индикатора и на тепловой эффект реакции.
2. Получите гидроксид железа (II), для к 1 мл раствора сульфата железа (II)FeSO4 добавьте 1 мл раствора гидроксида калия КOH.
Образовавшийся осадок – гидроксид железа(II) Fe(OH)2.К осадку добавьте 1мл серной кислоты.
Что наблюдаете?
Произошли химические реакции? Почему? Какие составные части реагентов (кислоты и основания) являются «главными действующими лицами» реакции?
Напишите уравнения протекающих реакций в тетрадях и заполните соответствующие графы в таблице на транспаранте. Сделайте вывод о возможности протекания реакций между кислотой и основанием.
Формулы реагентов (отметьте в скобках их растворимость в воде) | Наблюдения | Уравнения возможных реакций | |
1 | NaОН( ) НCl( ) | | |
Cu(OH)2( )HCl( ) | | | |
2 | КОН( ) HNO3( ) | | |
Zn(OH)2( ) HNO3( ) | | | |
3 | KOH( ) H2SO4 ( ) | | |
Fe(OH)2 ( ) H2SO4( ) | | | |
Вывод | |
Приложение 4
Задание №2
Составьте уравнения возможных реакций
LiOH + Н3PO4 →
NaOH + Ba(OH)2→
Ca(OH)2 + НNО3 →
Н2SO4 + HCl →
Приложение 5
Тест
1.(1б) За общие свойства кислот отвечают:
а) атомы водорода,
б) атомы металла,
в) кислотные остатки.
2. (2б) Реакция нейтрализации – это реакция_____________________между ________________ и ___________________, сопровождающаяся образованием ________________ и __________________.
3. (1б) Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации?
1) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
2) Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
4.(2б) Найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции.
Реагенты продукты реакции
А) Fe + H2SO4 1) Fe2 (SO4)3+ H2O
Б) Fe(ОН)3 + H2SO4 2) FeO + H2O
В)Fe(OH)2 + H2SO4 3) FeSO4 + H2
4) FeSO4 + H2O
5)Fe2O3 + H2O
Б | В | |
| | |
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (8 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.