- Теоретические основы аналитической химии

Презентация "Теоретические основы аналитической химии" – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19

Презентацию на тему "Теоретические основы аналитической химии" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайд(ов).

Слайды презентации

Теоретические основы аналитической химии Химическое равновесие в гомогенной системе. Henri Le Châtelier (1850 - 1936). Закон действующих масс, закон Гульдберга-Вааге, 1884 г. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие в результате протекающих в ней процессов равновесие
Слайд 1

Теоретические основы аналитической химии Химическое равновесие в гомогенной системе

Henri Le Châtelier (1850 - 1936)

Закон действующих масс, закон Гульдберга-Вааге, 1884 г.

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшается

Скорость химической реакции и химическое равновесие. Скоростью химической реакции называется изменение концентрации веществ в ходе реакции в единицу времени: Кинетическое уравнение реакции: V = к∙[A]·[B] – выражение ЗДМ Для обратимой реакции A + B ↔ C + D в соответствии с ЗДМ Тогда в момент равновес
Слайд 2

Скорость химической реакции и химическое равновесие

Скоростью химической реакции называется изменение концентрации веществ в ходе реакции в единицу времени: Кинетическое уравнение реакции: V = к∙[A]·[B] – выражение ЗДМ Для обратимой реакции A + B ↔ C + D в соответствии с ЗДМ Тогда в момент равновесия Концентрационная константа равновесия

Основные положения теории растворов электролитов. Процесс электролитической диссоциации изображают химическими уравнениями, например: Степень электролитической диссоциации По способности к диссоциации электролиты разделяют на 3 группы: 1. сильные электролиты (α = 1) 2. слабые электролиты (α
Слайд 3

Основные положения теории растворов электролитов.

Процесс электролитической диссоциации изображают химическими уравнениями, например: Степень электролитической диссоциации По способности к диссоциации электролиты разделяют на 3 группы: 1. сильные электролиты (α = 1) 2. слабые электролиты (α

Константа диссоциации слабого электролита. Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации
Слайд 4

Константа диссоциации слабого электролита

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации

Закон разбавления Оствальда. При разбавлении степень диссоциации увеличивается. – активность данного иона. – коэффициент активности иона. Ионная сила раствора
Слайд 5

Закон разбавления Оствальда

При разбавлении степень диссоциации увеличивается

– активность данного иона

– коэффициент активности иона

Ионная сила раствора

Кислотно-основные равновесия в водных растворах. В соответствие с протолитической теорией Бренстеда и Лоури все частицы, способные при ионизации отщеплять протон, называются кислотами, все частицы, способные присоединять протон – основаниями. Кислоты HCN (к) ↔ H+ + CN- (осн) HS- (к) ↔ H+ + S2- (осн)
Слайд 6

Кислотно-основные равновесия в водных растворах

В соответствие с протолитической теорией Бренстеда и Лоури все частицы, способные при ионизации отщеплять протон, называются кислотами, все частицы, способные присоединять протон – основаниями. Кислоты HCN (к) ↔ H+ + CN- (осн) HS- (к) ↔ H+ + S2- (осн) Основания CN- (осн) + H+ ↔ HCN (к) NН3 (осн) + H+ ↔ NH4+ (к) Такие кислоты и основания, находящиеся в кислотно-основном равновесии, называются сопряженными, то есть HCN и CN- - сопряженные кислота и основание, аммиак и ион аммония – сопряженные основание и кислота. Амфолит (амфотерное вещество) НСО3- ↔ Н+ + СО32- НСО3- + Н+ ↔ Н2СО3

Согласно современным представлениям в воде осуществляется протолитическое равновесие – автопротолиз воды: Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН- или упрощенно: Н2О ↔ Н+ + ОН- Концентрационная константа диссоциации При температуре 298 K (250С) значение , а молярная концентрация воды в чистой воде Величина KW называе
Слайд 7

Согласно современным представлениям в воде осуществляется протолитическое равновесие – автопротолиз воды: Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН- или упрощенно: Н2О ↔ Н+ + ОН- Концентрационная константа диссоциации При температуре 298 K (250С) значение , а молярная концентрация воды в чистой воде Величина KW называется константа автопротолиза воды или ионное произведение воды. При повышении температуры степень ионизации воды увеличивается и значение константы автопротолиза растет.

pH = 7, нейтральная среда. pH pH > 7, щелочная среда. Для контроля за кислотностью среды при проведении химических реакций используют кислотно-основные индикаторы Каждый индикатор характеризуется интервалом перехода окраски (ИПО), который зависит от природы индикатора, и представляет собой област
Слайд 8

pH = 7, нейтральная среда

pH pH > 7, щелочная среда

Для контроля за кислотностью среды при проведении химических реакций используют кислотно-основные индикаторы Каждый индикатор характеризуется интервалом перехода окраски (ИПО), который зависит от природы индикатора, и представляет собой область рН, в которой происходит изменение окраски индикатора.

ИПО для некоторых индикаторов
Слайд 9

ИПО для некоторых индикаторов

Действие одноименнных ионов. Степень диссоциации слабого электролита понижается при введении в раствор какого-либо сильного электролита, содержащего одноименный с ним ион. Свойства некоторых растворов сохранять практически постоянную концентрацию ионов водорода при добавлении небольших количеств кис
Слайд 10

Действие одноименнных ионов

Степень диссоциации слабого электролита понижается при введении в раствор какого-либо сильного электролита, содержащего одноименный с ним ион. Свойства некоторых растворов сохранять практически постоянную концентрацию ионов водорода при добавлении небольших количеств кислоты, щелочи, а также при разбавлении, называют буферным действием, а растворы, которые обладают таким свойством – буферными растворами. ацетатный буферный раствор – смесь уксусной кислоты и ацетата натрия , аммонийный буферный раствор – смесь аммиака и хлорида аммония.

Буферные растворы. Количественной характеристикой способности буферного раствора поддерживать заданную величину pH является буферная емкость, под которой понимают количество молей сильной кислоты или сильного основания, прибавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его pH на единицу. Протол
Слайд 11

Буферные растворы

Количественной характеристикой способности буферного раствора поддерживать заданную величину pH является буферная емкость, под которой понимают количество молей сильной кислоты или сильного основания, прибавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его pH на единицу. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз солей). Гидролиз солей – это взаимодействие ионов растворенной соли с молекулами воды (ионами Н+ и ОН-, возникающими при диссоциации воды Н2О ↔ Н+ + ОН-), в результате которого образуются малодиссоциированные соединения (слабые кислоты и слабые основания). Реакция гидролиза процесс обратимый и в растворе устанавливается химическое равновесие между продуктами реакции и исходным соединением, которое характеризуется соответствующей константой равновесия – константой гидролиза Kh.

Гидролиз солей. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза h, которая равна отношению числа прогидролизровавшихся частиц nгидр к общему числу исходных ионов nисх и численно выражается в долях единицы или процентах(%): Степень гидролиза увеличивается с уменьшением концентрации гидролиз
Слайд 12

Гидролиз солей

Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза h, которая равна отношению числа прогидролизровавшихся частиц nгидр к общему числу исходных ионов nисх и численно выражается в долях единицы или процентах(%): Степень гидролиза увеличивается с уменьшением концентрации гидролизующейся соли (разбавлением) и с ростом температуры (нагревание). Гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. 1. Гидролиз солей, содержащих катион сильного основания и анион слабой одноосновной кислоты (МА). Такие соли нацело диссоциируют в водном растворе с образованием катиона сильного основания М+ и аниона слабой кислоты А-: МА → М+ + А- Анион слабой кислоты гидролизуется по уравнению: А- + Н2О ↔ НА + ОН- (pH > 7)

При этом, чем слабее образующаяся в результате гидролиза кислота (меньше Ka), тем более сильным основанием является анион этой кислоты и тем в большей степени идет гидролиз. НСООK, СН3СООNa, KNO2, NaF, LiClO, KCN, С6Н5ОNa 2. Гидролиз солей, содержащих катион слабого однокислотного основания и анион
Слайд 13

При этом, чем слабее образующаяся в результате гидролиза кислота (меньше Ka), тем более сильным основанием является анион этой кислоты и тем в большей степени идет гидролиз. НСООK, СН3СООNa, KNO2, NaF, LiClO, KCN, С6Н5ОNa 2. Гидролиз солей, содержащих катион слабого однокислотного основания и анион сильной кислоты (ВХ). Такие соли нацело диссоциируют в водном растворе с образованием катиона слабого основания В+ и аниона сильной кислоты Х-: ВХ → В+ + Х- Катион слабого основания гидролизуется по уравнению: В+ + Н2О ↔ ВОН + Н+ (pH

3. Гидролиз солей, содержащих катион слабого однокислотного основания и анион слабой одноосновной кислоты (ВА). Гидролиз такого типа солей происходит с участием обоих ионов, входящих в состав соли: В+ + А- + Н2О ↔ ВОН + НА NH4CN, NH4ClO, AgNO2, CH3COONH4, C6H5NH3F и др. 4. Гидролиз солей, содержащих
Слайд 14

3. Гидролиз солей, содержащих катион слабого однокислотного основания и анион слабой одноосновной кислоты (ВА). Гидролиз такого типа солей происходит с участием обоих ионов, входящих в состав соли: В+ + А- + Н2О ↔ ВОН + НА NH4CN, NH4ClO, AgNO2, CH3COONH4, C6H5NH3F и др. 4. Гидролиз солей, содержащих катион сильного однокислотного основания и анион слабой многоосновной кислоты (МnА). Соли М2А нацело диссоциируют в водном растворе с образованием катиона сильного основания М+ и аниона слабой двухосновной кислоты А2-, который гидролизуется ступенчато по уравнениям: А2- + Н2О ↔ НА- + ОН- (I ступень) НА- + Н2О ↔ Н2А + ОН- (II ступень) pH > 7

Так как Kа1 > Ka2, то Kh1 > Kh2 Na2S, K2CO3, Na2SO3, Na2C2O4 K3PO4, Na3AsO4, Na3SbO3
Слайд 15

Так как Kа1 > Ka2, то Kh1 > Kh2 Na2S, K2CO3, Na2SO3, Na2C2O4 K3PO4, Na3AsO4, Na3SbO3

Произведение растворимости. Гетерогенная (неоднородная) система – это система, состоящая из нескольких гомогенных фаз, разделенных между собой поверхностью раздела. Равновесие, устанавливающееся в гетерогенной системе на границе раздела фаз, называется гетерогенным равновесием. Гетерогенная система
Слайд 16

Произведение растворимости

Гетерогенная (неоднородная) система – это система, состоящая из нескольких гомогенных фаз, разделенных между собой поверхностью раздела. Равновесие, устанавливающееся в гетерогенной системе на границе раздела фаз, называется гетерогенным равновесием. Гетерогенная система «осадок – раствор» BaSO4 (т) ↔ Ba2+ + SO42- (р) Концентрация вещества в насыщенном растворе называется растворимостью. Растворимость является количественной характеристикой способности вещества растворяться. Различают молярную и массовую растворимость вещества. Молярная растворимость вещества (S, моль/л) – это количество растворенного вещества, содержащееся в одном литре его насыщенного раствора: Массовая растворимость вещества (Т, г/л) – это масса растворенного вещества, содержащаяся в одном литре его насыщенного раствора:

Правило произведения растворимости: произведение активностей ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная для данного растворителя, температуры, давления. - термодинамическое произведение растворимости (ПР). - к
Слайд 17

Правило произведения растворимости: произведение активностей ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная для данного растворителя, температуры, давления.

- термодинамическое произведение растворимости (ПР)

- концентрационное произведение растворимости (ПР)

Растворимость зависит 1. от природы малорастворимого соединения, 2. природы растворителя, 3. температуры, 4. давления, 5. присутствия в растворе других электролитов (как имеющих, так и не имеющих одноименные ионы с данным малорастворимым соединением), 6. а также различных веществ, вступающих с ионам
Слайд 18

Растворимость зависит 1. от природы малорастворимого соединения, 2. природы растворителя, 3. температуры, 4. давления, 5. присутствия в растворе других электролитов (как имеющих, так и не имеющих одноименные ионы с данным малорастворимым соединением), 6. а также различных веществ, вступающих с ионами осадка в реакции нейтрализации, комплексообразования и другие химические реакции.

Произведение растворимости является одной из основных характеристик малорастворимых электролитов и по значению ПР: 1. можно рассчитать условия осаждения; 2. определить растворимость данного осадка в данных условиях; 3. выяснить какой осадок будет выпадать первым. Из всего сказанного вытекают два сле
Слайд 19

Произведение растворимости является одной из основных характеристик малорастворимых электролитов и по значению ПР: 1. можно рассчитать условия осаждения; 2. определить растворимость данного осадка в данных условиях; 3. выяснить какой осадок будет выпадать первым. Из всего сказанного вытекают два следствия: I. а) Если произведение концентрации ионов (ИП) меньше величины произведения растворимости (ПР), то раствор ненасыщен относительно данного труднорастворимого соединения и осадок не образуется; б) если произведение концентрации ионов (ИП) равно произведению растворимости (ПР), то раствор насыщен относительно данного труднорастворимого соединения; в растворе наступает подвижное равновесие и осадок не выпадает; в) Если произведение концентрации ионов (ИП) больше произведения растворимости (ПР), то раствор пересыщен относительно данного труднорастворимого соединения и осадок образуется. Осадок выделяется до тех пор, пока не будет достигнута величина ПР. II. Из двух труднорастворимых соединений в первую очередь выпадет в осадок тот, чье произведение растворимости (ПР) будет наименьшим.

Список похожих презентаций

Основы органической химии

Основы органической химии

Cвойства металлоорганических соединений переходных элементов. МОС ПЭ С-Лиганд. Переходный металл. Открытия. N2 + 8H+ + 8e− + 16АТФ → 2NH3 + H2 + 16АДФ ...
Основы органической химии

Основы органической химии

Общая характеристика органических соединений. Органические соединения являются производными углерода; Углерод в органических соединениях образует ...
Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии

Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии

План лекции: Использование ОВР в аналитической химии. Типы ОВР. Количественное описание ОВР. Константа равновесия ОВР. Устойчивость водных растворов ...
Преподавание химии

Преподавание химии

Интернет-школа «Просвещение.ru» - первая аккредитованная дистанционная средняя школа. Учащиеся интернет-школы. «Очное» дистанционное обучение – 10-11 ...
Предмет и задачи химии

Предмет и задачи химии

ЧТО ТАКОЕ ХИМИЯ? ХИМИЯ-это наука о веществах и их свойствах, о превращениях веществ и способах управления этими превращениями. ЧТО ТАКОЕ ВЕЩЕСТВО? ...
Подготовка к ГИА по химии

Подготовка к ГИА по химии

Необходимо выбрать несколько правильных ответов из пяти предложенных и записать ответ в виде последовательности цифр. Учимся выполнять задания блока ...
Основные этапы развития химии комплексных соединений

Основные этапы развития химии комплексных соединений

В общем случае: комплексными соединениями называют химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов, содержащие в своем составе ...
Организация и содержание профильного обучения на уроках химии

Организация и содержание профильного обучения на уроках химии

Исследовательская деятельность школьников в процессе обучения химии в профильных классах. Переход к профильному обучению в старших классах предъявляет ...
Урок-игра по химии

Урок-игра по химии

Игра "Крестики-нолики". Правила игры: Зачеркнуть правильные ответы, расположенные по вертикали, горизонтали или диагонали. 1 2. H2O, NaCl, CO2. Запишите ...
Сайты по химии

Сайты по химии

Chemnet - наиболее посещаемый сайт по химии в России. Сайт основан в 1994 году. Электронная библиотека по химии на ChemNet.Ru С 1994 г. www.chemnet.ru. ...
Безопасность на уроке химии

Безопасность на уроке химии

Пробовать вещества на вкус, есть и пить в химическом кабинете. Осторожно направляйте к себе газ рукой. ЗАПРЕЩАЕТСЯ. . . . . ЗАПРЕЩАЮЩИЕ ЗНАКИ. Запрещается ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...
Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии:. Записать краткое условие задачи; *В случае необходимости произвести предварительный расчет; Перевести величины, ...
Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Приёмы активизации мыслительной деятельности обучающихся:. Приём стимулирующих звеньев Приём реконструкции Приём прогнозирования. Приём стимулирующих ...
Азотная кислота по химии

Азотная кислота по химии

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения. План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); ...
Путешествие в мир химии

Путешествие в мир химии

“Познание начинается с удивления” (Аристотель). Станция № 1 «Разминка». В конце периода стоит, В нём вода и та горит. Загадки Фтор. Давно известно ...
Роль лабораторного практикума в изучении предмета химии

Роль лабораторного практикума в изучении предмета химии

Содержание. Введение Формы школьного эксперимента Оборудование для химических опытов Инструктаж по технике безопасности на химическом практикуме Примеры ...
Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии

Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии

Дмитрий Иванович Менделеев. Родился в Тобольске в семье директора гимназии. После окончания гимназии он поступил в Главный педагогический институт ...
Техника безопасности в химии

Техника безопасности в химии

В соответствии со статьями 32 и 51 Закона РФ «Об образовании» школа обязана обеспечить здоровые условия учебы и труда и несет ответственность за жизнь ...

Конспекты

Белки. На перекрестках химии и биологии

Белки. На перекрестках химии и биологии

Урок в 10 классе «Белки. На перекрестках химии и биологии». Цель урока:. систематизация и углубление знаний учащихся по теме «Белки». Образовательные ...
Основные законы общей химии

Основные законы общей химии

Конспект урока по теме:. «Основные законы общей химии»Класс:. 11 классЦель урока. : создать условия для актуализации и систематизации знаний учащихся ...
Тренировка памяти на уроках химии

Тренировка памяти на уроках химии

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Основная общеобразовательная школа №6». г.Топки Кемеровской области. Мастер-класс ...
Школьный кабинет химии

Школьный кабинет химии

Урок-экскурсия «Школьный кабинет химии». Цели мероприятия:. Предметная:. познакомить с новой наукой - химией, что она изучает;. Методологическая:. ...
Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач. «Не мыслям надо учить, а мыслить…». . И.Кант. ...
Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Использование опорных схем на уроках химии

Использование опорных схем на уроках химии

Муниципальное образовательное автономное учреждение средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №1 г. Белогорск, ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. Орловская средняя общеобразовательная школа №3. Открытый урок. по теме «Предмет ...
Именные реакции в органической химии

Именные реакции в органической химии

Урок обобщения: "Именные реакции в органической химии" 10 класс. Максимова И.Н. учитель химии и биологии. . МБОУ «Среднекибечская СОШ» Канашского ...
Интересные факты о химии

Интересные факты о химии

Интересные факты о химии. Химия – царица наук. ХИМИЯ- это. наука о составе, строении, свойствах веществ и их превращениях. . Один литр морской ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:10 января 2019
Категория:Химия
Содержит:19 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации