Презентация "Растворение. Растворимость. Типы растворов" по химии – проект, доклад

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРИМОСТЬ. ТИПЫ РАСТВОРОВ.

Презентация Сергеевой Виктории Юрьевны Учитель химии ГОУ №256

ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ

Якоб Вант-Гофф Сванте Аррениус Вильгельм Освальд

1887 год

Растворение--результат диффузии, т.е. физический процесс. Диффузия-проникновение частиц растворённого вещества между молекулами растворителя.

Физико-химическая теория растворов.

1906год Д.И.Менделеев Гидратная теория растворов.

При взаимодействии растворённого вещества с водой образуются гидраты. CuSO4-белые кристаллы CuSO4 . 5H2 O-голубые кристаллы Кристаллогидрат сульфата меди (II) Медный купорос.

опыт 1

В пробирку поместите белые кристаллы CuSO4, добавьте воды, перемешайте. Определите цвет полученного раствора.

CuSO4 Н2О + = Р. ОПЫТ 2

а) В двух пробирках даны голубые кристаллы СuCI2. В первую добавьте воды, во вторую- ацетон, перемешайте. Определите цвет полученных растворов.

Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоСI2.В первую пробирку добавьте воды, во вторую – ацетон,

CuСI2 CuCI2 CoCI2 Ацет.

ВЫВОД Растворение- физико-химический процесс.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Mg + 2 HCI→MgCI2+H2 4 Cr +3 O2→2Cr2O3 AI2O3+3 H2SO4→AI2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2→ CuO +H2O 2 K + 2HBr→2KBr + H2

Подсчитать сумму коэффициентов. Записать сумму коэффициентов и типы реакций.

(5) зам. (9) соед. (8) обм. (3) разлож. (7) зам.

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ

при 20ºС (г/100г воды)

Хорошо растворимые

Малорастворимые

Практически нерастворимые

>1г Сульфат меди CuSO4 – 222 г Нитрат калия KNO3 – 31,6 г

Сульфат кальция CaSO4-0,2 г Иодид свинца (II) PbI2-0,07 г

Сульфат бария BaSO4-0,0023 г Хлорид серебра AgCI-0,00009 г

ЗАДАЧА

В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой состовляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина состовляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?

ЗАДАНИЕ

Постройте график растворимости медного купороса CuSO4 . 5H2о в воде по следующим данным:

10 20 30 40 50 ºС г/л 400 300 200 100

Пользуясь графиком определите:

Какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 100 мл воды при 40 ºС. Предположите какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 1 л воды при 70 ºС. Какая масса соли CuSO4 ·5H2 O выпадет в виде кристаллов из раствора, который приготовили из 340 г соли и 1 л воды при 50 ºС и охладили до 30 ºС.

29 г 440г 100г

ОТВЕТ: m(гем.) = 630 г m(Fe) = 31,5 г.

ТИПЫ РАСТВОРОВ

ВЕЩЕСТВА ?

Охарактеризуйте 2 словами раствор:

200г CuSO4 31,6 г KNO3

Ненасыщенный, концентрированный Насыщенный, концентрированный Ненасыщенный, разбавленный Насыщенный, разбавленный

0,01 г CaSO4 0,0023 г BaSO4

КРОССВОРД O2

§ 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142

Уже звенит звонок. Спасибо за урок.