- Растворение. Растворимость. Типы растворов

Презентация "Растворение. Растворимость. Типы растворов" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17

Презентацию на тему "Растворение. Растворимость. Типы растворов" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайд(ов).

Слайды презентации

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРИМОСТЬ. ТИПЫ РАСТВОРОВ. Презентация Сергеевой Виктории Юрьевны Учитель химии ГОУ №256
Слайд 1

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРИМОСТЬ. ТИПЫ РАСТВОРОВ.

Презентация Сергеевой Виктории Юрьевны Учитель химии ГОУ №256

ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ. Якоб Вант-Гофф Сванте Аррениус Вильгельм Освальд. 1887 год. Растворение--результат диффузии, т.е. физический процесс. Диффузия-проникновение частиц растворённого вещества между молекулами растворителя.
Слайд 2

ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ

Якоб Вант-Гофф Сванте Аррениус Вильгельм Освальд

1887 год

Растворение--результат диффузии, т.е. физический процесс. Диффузия-проникновение частиц растворённого вещества между молекулами растворителя.

Физико-химическая теория растворов. 1906год	Д.И.Менделеев Гидратная теория растворов. При взаимодействии растворённого вещества с водой образуются гидраты. CuSO4-белые кристаллы CuSO4 . 5H2 O-голубые кристаллы Кристаллогидрат сульфата меди (II) Медный купорос.
Слайд 3

Физико-химическая теория растворов.

1906год Д.И.Менделеев Гидратная теория растворов.

При взаимодействии растворённого вещества с водой образуются гидраты. CuSO4-белые кристаллы CuSO4 . 5H2 O-голубые кристаллы Кристаллогидрат сульфата меди (II) Медный купорос.

опыт 1. В пробирку поместите белые кристаллы CuSO4, добавьте воды, перемешайте. Определите цвет полученного раствора. CuSO4 Н2О + = Р. ОПЫТ 2. а) В двух пробирках даны голубые кристаллы СuCI2. В первую добавьте воды, во вторую- ацетон, перемешайте. Определите цвет полученных растворов.
Слайд 4

опыт 1

В пробирку поместите белые кристаллы CuSO4, добавьте воды, перемешайте. Определите цвет полученного раствора.

CuSO4 Н2О + = Р. ОПЫТ 2

а) В двух пробирках даны голубые кристаллы СuCI2. В первую добавьте воды, во вторую- ацетон, перемешайте. Определите цвет полученных растворов.

Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоСI2.В первую пробирку добавьте воды, во вторую – ацетон, CuСI2 CuCI2 CoCI2 Ацет. ВЫВОД Растворение- физико-химический процесс.
Слайд 5

Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоСI2.В первую пробирку добавьте воды, во вторую – ацетон,

CuСI2 CuCI2 CoCI2 Ацет.

ВЫВОД Растворение- физико-химический процесс.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Mg + 2 HCI→MgCI2+H2 4 Cr +3 O2→2Cr2O3 AI2O3+3 H2SO4→AI2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2→ CuO +H2O 2 K + 2HBr→2KBr + H2. Подсчитать сумму коэффициентов. Записать сумму коэффициентов и типы реакций. (5) зам. (9) соед. (
Слайд 6

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Mg + 2 HCI→MgCI2+H2 4 Cr +3 O2→2Cr2O3 AI2O3+3 H2SO4→AI2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2→ CuO +H2O 2 K + 2HBr→2KBr + H2

Подсчитать сумму коэффициентов. Записать сумму коэффициентов и типы реакций.

(5) зам. (9) соед. (8) обм. (3) разлож. (7) зам.

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ. при 20ºС (г/100г воды). Хорошо растворимые. Малорастворимые. Практически нерастворимые. >1г Сульфат меди CuSO4 – 222 г Нитрат калия KNO3 – 31,6 г. Сульфат кальция CaSO4-0,2 г Иодид свинца (II) PbI2-0,07 г. Сульфат бария BaSO4-0,0023 г Хлорид серебра AgCI-0,00009 г
Слайд 7

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ

при 20ºС (г/100г воды)

Хорошо растворимые

Малорастворимые

Практически нерастворимые

>1г Сульфат меди CuSO4 – 222 г Нитрат калия KNO3 – 31,6 г

Сульфат кальция CaSO4-0,2 г Иодид свинца (II) PbI2-0,07 г

Сульфат бария BaSO4-0,0023 г Хлорид серебра AgCI-0,00009 г

ЗАДАЧА. В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой состовляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина состовляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?
Слайд 8

ЗАДАЧА

В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой состовляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина состовляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?

ЗАДАНИЕ. Постройте график растворимости медного купороса CuSO4 . 5H2о в воде по следующим данным: 10 20 30 40 50 ºС г/л 400 300 200 100
Слайд 9

ЗАДАНИЕ

Постройте график растворимости медного купороса CuSO4 . 5H2о в воде по следующим данным:

10 20 30 40 50 ºС г/л 400 300 200 100

Пользуясь графиком определите: Какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 100 мл воды при 40 ºС. Предположите какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 1 л воды при 70 ºС. Какая масса соли CuSO4 ·5H2 O выпадет в виде кристаллов из раствора, который приготовили из 340 г соли и 1 л воды при 50 ºС и
Слайд 10

Пользуясь графиком определите:

Какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 100 мл воды при 40 ºС. Предположите какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 1 л воды при 70 ºС. Какая масса соли CuSO4 ·5H2 O выпадет в виде кристаллов из раствора, который приготовили из 340 г соли и 1 л воды при 50 ºС и охладили до 30 ºС.

29 г 440г 100г

ОТВЕТ: m(гем.) = 630 г m(Fe) = 31,5 г.
Слайд 11

ОТВЕТ: m(гем.) = 630 г m(Fe) = 31,5 г.

ТИПЫ РАСТВОРОВ
Слайд 12

ТИПЫ РАСТВОРОВ

ВЕЩЕСТВА ? Охарактеризуйте 2 словами раствор: 200г CuSO4 31,6 г KNO3. Ненасыщенный, концентрированный Насыщенный, концентрированный Ненасыщенный, разбавленный Насыщенный, разбавленный. 0,01 г CaSO4 0,0023 г BaSO4
Слайд 13

ВЕЩЕСТВА ?

Охарактеризуйте 2 словами раствор:

200г CuSO4 31,6 г KNO3

Ненасыщенный, концентрированный Насыщенный, концентрированный Ненасыщенный, разбавленный Насыщенный, разбавленный

0,01 г CaSO4 0,0023 г BaSO4

КРОССВОРД O2
Слайд 15

КРОССВОРД O2

§ 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142
Слайд 16

§ 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142

Уже звенит звонок. Спасибо за урок.
Слайд 17

Уже звенит звонок. Спасибо за урок.

Список похожих презентаций

Растворение. Растворимость веществ

Растворение. Растворимость веществ

Растворение. Физический процесс – результат диффузии веществ. Химический процесс –взаимодействие вещества с водой и образование гидратов. Состав раствора. ...
"Растворение. Растворимость веществ в воде."

"Растворение. Растворимость веществ в воде."

. Цель урока: познакомить учащихся с растворением веществ, как физико – химическим процессом и с растворами как физико – химическими системами. Задачи: ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Цели урока. Обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Типы химических реакций. Присое-динения Замеще-ния Разложе-ния Обмена (гидролиз). Классификация химических реакций. По направлению. Обратимые Необратимые. ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить учащихся применять полученные знания о типах ...
"Растворимость веществ в воде. Растворы

"Растворимость веществ в воде. Растворы

Как образуется раствор? Что такое раствор? Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между ...
Типы химической связи

Типы химической связи

Ковалентная связь. 1916 г. – теория Льюиса Химическая связь – результат образования общей электронной пары между двумя атомами. Правило октета. Валентный ...
Типы химических реакций в органической и неорганической химии

Типы химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ (в неорганической химии). По числу и составу реагирующих и ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты ...
Типы изомерии

Типы изомерии

Типы изомерии. 1.Историческая справка 2.Изомерия. Изомеры. 3.Типы изомерии. Классификация изомеров. Историческая справка. Термин изомерия предложен ...
Сходства и различия в теориях разбавленных растворов Аррениуса и Менделеева

Сходства и различия в теориях разбавленных растворов Аррениуса и Менделеева

В наше время теория растворов получила широкое развитие, но всего лишь 100 лет назад о ней было мало что известно. Существует много примеров из истории ...
Свойства растворов электролитов

Свойства растворов электролитов

Начинаем наш урок, Пригласили к нам в домок, Мы не только всех друзей, И директоров, гостей. Всем хотим мы показать, Как нужно химию нам знать Без ...
Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток

Цель:. организовать деятельность учащихся для изучения аморфных и кристаллических веществ; создать условия для формирования общеучебных умений и навыков: ...
"Типы химических реакций

"Типы химических реакций

ЦЕЛЬ УРОКА:. ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Смирнова Светлана Витальевна. Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ №2 г.Андреаполя Тверской области Высшая квалификационная категория Педагогический ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Эти явления знаете вы В природе и в нашем быту встречаются они, А отличают эти явления – взаимные превращения, Образуются всегда – новые вещества. ...
Типы кристаллических решеток

Типы кристаллических решеток

Цели урока. Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах кристаллических решеток Установить ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Содержание. Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее ...
Типы кристаллических структур

Типы кристаллических структур

Вещество с молекулярной кристаллической структурой. 1. Mg 2. Cl2 3. NaNO3 4. CaO. Вещество с металлической кристаллической структурой. Вещество с ...
Типы химических реакций на примере свойств воды

Типы химических реакций на примере свойств воды

Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом. Молекулярная формула воды Формула воды - Н2О В молекуле воды: 2 атома ...

Конспекты

Растворение. Растворимость веществ в воде

Растворение. Растворимость веществ в воде

«Методическая разработка ». Изучение темы. . «. . Растворение. Растворимость веществ в воде». ( 8 класс). Автор: Ковалева Евгения Юрьевна,. ...
Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена

Разработка урока по теме: "Типы химических реакций. Реакции обмена.". Цели урока:. Образовательная. -. актуализация знаний обучающихся о ...
Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена. . . Цели урока:. Образовательная. -. актуализация знаний обучающихся о типах химических реакций, классификации ...
Типы химических реакций: соединения, разложения

Типы химических реакций: соединения, разложения

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Харьковская средняя общеобразовательная школа. . Ровеньского района Белгородской ...
Типы химических реакций: соединения, разложения

Типы химических реакций: соединения, разложения

. Технологическая карта урока. по теме «Типы химических реакций: соединения, разложения». Разработала:. Желовникова ...
Типы химических реакций на примере свойств воды

Типы химических реакций на примере свойств воды

Методическая информация. . . Дата. . 5.02.2013г. . . Учитель. . Мешева Айгуль Аскаровна. . . . Школа. . Белоглинская основна ...
Классы неорганических веществ. Типы химических реакций

Классы неорганических веществ. Типы химических реакций

-1-. Методическая разработка урока. . Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций». . ...
Типы химической связи

Типы химической связи

Составила учитель химии и биологии Хамзина Гульжан Минуллаевна. Р.Казахстан. Маржанбулакская средняя школа. Актюбинской области. . . Самостоятельная ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Тема Урока : «Типы химических реакций» урок повторения в 8 классе. . А. . . П. . Т. ен,. ГУ. « Средняя школы имени М Габдуллина с дошкольным ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

ГОУ НПО РПЛ. Урок по теме:. «Типы химических реакций». Преподаватель химии. Лебедева ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:7 января 2019
Категория:Химия
Содержит:17 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации