- Чугуны. Классификация

Презентация "Чугуны. Классификация" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28

Презентацию на тему "Чугуны. Классификация" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 28 слайд(ов).

Слайды презентации

Металлы 2014 год. Презентация по химии 9 класса. Выполнили: Саева А.,Мустафина, В,Аленичева Т. Научный руководитель –Арзамасцева И.В.
Слайд 1

Металлы 2014 год

Презентация по химии 9 класса

Выполнили: Саева А.,Мустафина, В,Аленичева Т. Научный руководитель –Арзамасцева И.В.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Слайд 2

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные: Литий Кальций Железо Натрий Стронций Платина Калий Барий Медь Рубидий Цинк Цезий Золото Серебро Палладий Ртуть Никель Кобальт Другие: Алюминий, Свинец, Олово. Разновидность металлов.
Слайд 3

Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные: Литий Кальций Железо Натрий Стронций Платина Калий Барий Медь Рубидий Цинк Цезий Золото Серебро Палладий Ртуть Никель Кобальт Другие: Алюминий, Свинец, Олово

Разновидность металлов.

Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные
Слайд 4

Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные

Распространенность металлов в природе. Многие металлы широко распространены в природе. Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Алюминий-8,2% Железо-5,0% Кальций-4,1% Натрий-2,3% Магний-2,3% Калий-2,1%
Слайд 5

Распространенность металлов в природе

Многие металлы широко распространены в природе.

Содержание некоторых элементов металлов в земной коре:

Алюминий-8,2% Железо-5,0% Кальций-4,1% Натрий-2,3% Магний-2,3% Калий-2,1%

Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. В природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном состоянии: серебро , золото , латина , медь , иногда ртуть. — в виде оксидов — в виде смешанных оксидов — различных солей Многие металлы часто сопутствуют ос
Слайд 6

Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. В природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном состоянии: серебро , золото , латина , медь , иногда ртуть. — в виде оксидов — в виде смешанных оксидов — различных солей Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные. Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.

Нахождение металлов в природе
Слайд 7

Нахождение металлов в природе

+. Кристаллическая решетка металла. Строение металлов, особая металлическая связь обусловливает все физические свойства металлов. атом металла катион металла электрон, который свободно движется
Слайд 8

+

Кристаллическая решетка металла

Строение металлов, особая металлическая связь обусловливает все физические свойства металлов.

атом металла катион металла электрон, который свободно движется

Особенности в строении атомов металлов: На внешней оболочке 1-3 электрона, редко 4. Имеют относительно большие радиусы. В химических реакциях электроны отдают, Металлы являются восстановителями, а сами при этом окисляются. Na – 1e- = Na+ Ca – 2e- = Ca2+ Al – 3 e- = Al3+
Слайд 9

Особенности в строении атомов металлов: На внешней оболочке 1-3 электрона, редко 4. Имеют относительно большие радиусы. В химических реакциях электроны отдают, Металлы являются восстановителями, а сами при этом окисляются. Na – 1e- = Na+ Ca – 2e- = Ca2+ Al – 3 e- = Al3+

Характерные свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Хорошая электропроводность Возможность лёгкой механической обработки (например, пластичность) Высокая плотность Высокая температура плавления Большая теп
Слайд 10

Характерные свойства металлов

Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Хорошая электропроводность Возможность лёгкой механической обработки (например, пластичность) Высокая плотность Высокая температура плавления Большая теплопроводность В реакциях являются восстановителями

Физические свойства металлов. Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³).
Слайд 11

Физические свойства металлов

Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³).

Механические свойства металлов. Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки: Литью Ковке Вальцеванию Вытягиваню в проволоку Гибке Сварке. Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др.
Слайд 12

Механические свойства металлов

Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки: Литью Ковке Вальцеванию Вытягиваню в проволоку Гибке Сварке

Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др.

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов:
Слайд 13

Общие химические свойства металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов:

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом
Слайд 14

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом

Взаимодействие со сложными веществами. 1.С водой 2.С кислотами в растворе 3.С солями менее активных металлов в растворе 4.С органическими веществами 5.Со щелочами в растворе 6.Интермические соединения – химические соединения металлов друг с другом
Слайд 15

Взаимодействие со сложными веществами

1.С водой 2.С кислотами в растворе 3.С солями менее активных металлов в растворе 4.С органическими веществами 5.Со щелочами в растворе 6.Интермические соединения – химические соединения металлов друг с другом

Применение металлов в жизни человека. В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев.
Слайд 16

Применение металлов в жизни человека

В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.

Железо. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленн
Слайд 17

Железо.

Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный В природе, хотя и очень редко, но встречается самородное железо. Его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным. Поэтому первые изделия из железа (они изготавливались из самородков) ценились очень высоко – гораздо выше, чем из серебра и даже золота.

Способы получения металлов. Металлургия – это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, металлов – алюминия, магния.
Слайд 18

Способы получения металлов

Металлургия – это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, металлов – алюминия, магния.

Металлургия. Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд. Металлурги́я (от греч. metallurgéo — добываю руду, обрабатываю металлы, от métallon — рудник, металл и érgon — работа). Наука о промышленных способах получения металлов из руд. Искусство извлечения металлов из руд. Р
Слайд 19

Металлургия

Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд.

Металлурги́я (от греч. metallurgéo — добываю руду, обрабатываю металлы, от métallon — рудник, металл и érgon — работа)

Наука о промышленных способах получения металлов из руд.

Искусство извлечения металлов из руд

Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных).

Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами
Слайд 20

Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами

Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. Процесс происходит в два этапа: 1.природное соединение растворяют в подходящем реагенте для получения раствора соли этого металла. 2.из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают гидролизом. Э
Слайд 21

Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. Процесс происходит в два этапа: 1.природное соединение растворяют в подходящем реагенте для получения раствора соли этого металла. 2.из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают гидролизом. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе растворов или расплавов их соединений.

К металлам относится такое понятие как металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, которая осуществляется обобществлёнными валентными электронами. Металлическая связь
Слайд 22

К металлам относится такое понятие как металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, которая осуществляется обобществлёнными валентными электронами.

Металлическая связь

Взаимодействие с магнитным полем. 1.Ферромагнетики (сильно намагничиваются) 2.Парамагнетики (слабо намагничиваются) 3.Диамагнетики (выталкиваются магнитным полем)
Слайд 23

Взаимодействие с магнитным полем

1.Ферромагнетики (сильно намагничиваются) 2.Парамагнетики (слабо намагничиваются) 3.Диамагнетики (выталкиваются магнитным полем)

Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций. Наносит большой экономический вред. Приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования. Может привести к загрязнен
Слайд 24

Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций. Наносит большой экономический вред. Приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования. Может привести к загрязнению продукции.

Виды коррозии 1.Химическая коррозия (происходит в не проводящей электрический ток среде, при взаимодействии металлов с сухими газами и жидкостями) 2.Электрохимическая коррозия (происходит в токопроводящей среде, при контакте примесей, содержащихся в металлах и сплавах, с электролитами)
Слайд 25

Виды коррозии 1.Химическая коррозия (происходит в не проводящей электрический ток среде, при взаимодействии металлов с сухими газами и жидкостями) 2.Электрохимическая коррозия (происходит в токопроводящей среде, при контакте примесей, содержащихся в металлах и сплавах, с электролитами)

Способы защиты от коррозии. Шлифование поверхностей изделия при проэктировании металлических конструкций и их изготовлении , чтобы на них не засиживалась влага Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой
Слайд 26

Способы защиты от коррозии

Шлифование поверхностей изделия при проэктировании металлических конструкций и их изготовлении , чтобы на них не засиживалась влага Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция.

Нанесение защитных покрытий Неметаллические (масла, лаки, краски) Химические (искусственно созданные поверхностные плёнки) Металлические (покрытия другими металлами) Электрохимические методы защиты Протекторная Катодная
Слайд 27

Нанесение защитных покрытий Неметаллические (масла, лаки, краски) Химические (искусственно созданные поверхностные плёнки) Металлические (покрытия другими металлами) Электрохимические методы защиты Протекторная Катодная

Источники материалов. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М., Экзамен, 2004. Политова С. И.. Хим
Слайд 28

Источники материалов

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М., Экзамен, 2004. Политова С. И.. Химия. 9 класс. Как готовиться к уроку. Под ред .О. С. Габриеляна. М.: Образование, 2006 г. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия, 2009. http://www.chemistry-43school.narod.ru/ http:///kartinki/khimija/

Список похожих презентаций

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -. По числу ...
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению. І.По числу и составу реагирующих ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

«Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии». Н.Н.Семёнов. Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим. ...
Классификация углеводов

Классификация углеводов

Никонорова М. В. Учитель химии ГБОУ №2082 г. Москва. Углеводы-это исторически сложившееся название. Формально можно рассматривать как соединения углерода ...
Классификация неорганических веществ. Оксиды

Классификация неорганических веществ. Оксиды

ОКСИДЫ. Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число ...
Классификация и номенклатура неорганических соединений

Классификация и номенклатура неорганических соединений

ОТВЕТИТЬ НА ПРЕДЛОЖЕННЫЕ ВОПРОСЫ В ПОРЯДКЕ ИХ ПОСТАНОВКИ. Вариант 1 Основания – это… Кислотные оксиды – это … С водой реагирую только оксиды металлов ...
Классификация кислот

Классификация кислот

Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус ...
Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществ

Цель урока. Закрепить знания по теме «неорганические классы веществ»; Продолжить развивать навыки написания химических уравнений реакций. План урока. ...
Классификация и свойства кислот

Классификация и свойства кислот

Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка. Классификация кислот. По основности:. Одноосновные ...
Классификация и свойства кислот

Классификация и свойства кислот

Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на ...
Классификация химических элементов

Классификация химических элементов

Типичные металлы и типичные неметаллы. Типичный металл взаимодействует с кислородом и образует основный оксид: Na2O, MgO, CaO, BaO, K2O. 2Ca + O2 ...
Классификация органических веществ

Классификация органических веществ

Органические вещества классифицируют:. По типу углеродной цепи По функциональной группе Функциональной называется группа атомов, определяющая наиболее ...
Предмет органической химии. Классификация органических веществ

Предмет органической химии. Классификация органических веществ

План. 1. Определение предмета орг. химии. 2. Признаки органических веществ. 3. Особенности углерода. 4. Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных ...
Классификация органических веществ.

Классификация органических веществ.

Астрономы обнаружили органические соединения на расстоянии 220 световых лет от Земли. Классификация органических соединений. ...
Классификация солей

Классификация солей

Задачи урока: Познакомиться с понятиями кислые, средние, основные соли. Свойства оснований. А) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O P2O5 + 6K+ + 6OH- = 6K+ ...
Классификация органических соединений

Классификация органических соединений

II Наличие в молекуле функциональной группы. Виды изомерии. Объект воздействия на реагент. БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ. ...
Классификация углеводов

Классификация углеводов

Моносахариды. Рибоза. Рибоза — моносахарид с формулой С5Н10О5. Входит в состав рибонуклеиновой кислоты, аденозина, нуклеотидов и других биологических ...

Конспекты

Состав и строение атома. Классификация химических элементов

Состав и строение атома. Классификация химических элементов

Урок 8кл. Тема: Состав и строение атома. Классификация химических элементов. Цель: Формировать знания о строении атома, умения определять величину ...
Классификация химических элементов, амфотерность

Классификация химических элементов, амфотерность

Тема: Классификация химических элементов, амфотерность. Цель урока:. . 1.История создания Периодического закона химических элементов. 2.Рассмотреть ...
Оксиды. Классификация оксидов

Оксиды. Классификация оксидов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Ковылкинская средняя общеобразовательная школа № 2». Тема урока. «Оксиды. Классификация ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Тема урока: « Классификация химических реакций», 8 класс. Цель:. познакомить обучающихся с классификацией химических реакций по признаку количества ...
Классификация химических реакций и закономерности их протекания

Классификация химических реакций и закономерности их протекания

Практическая работа №2. . «Решение экспериментально-теоретических задач по теме «Классификация химических реакций и закономерности их протекания»». ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Айдарханова Алма Набиоллаевна. . Конспект урока по химии на тему:"Классификация химических реакций". 10 класс. ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Тема урока: «Классификация химических реакций». . Дата проведения: ____________________. Тип урока: Урок закрепления знаний и изучения новой ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Открытый урок по химии в 11 классе по теме:. «Классификация химических реакций». Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна. Задачи ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №10». г.Зимы Иркутской области. ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Урок химии для 11 класса на тему «Классификация химических реакций». . Цель. :. систематизировать знания учащихся о подходах к классификации химических ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:9 января 2019
Категория:Химия
Содержит:28 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации