Презентация на тему Вещества

Презентацию на тему Вещества можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Вещества
Слайд 1
Металлы
Слайд 2: Презентация Вещества
Слайд 2
вещества Простые Сложные

Состоят из атомов Одного вида

Состоят из атомов Разного вида

Слайд 3: Презентация Вещества
Слайд 3
Простые вещества металлы неметаллы

Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Слайд 4: Презентация Вещества
Слайд 4

Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.

Слайд 5: Презентация Вещества
Слайд 5

Нахождение металлов в природе

В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов

Слайд 6: Презентация Вещества
Слайд 6
Металлы имеют

металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е

Слайд 7: Презентация Вещества
Слайд 7

Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела

Слайд 8: Презентация Вещества
Слайд 8

Физические свойства металлов

Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)

Слайд 9: Презентация Вещества
Слайд 9

Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Слайд 10: Презентация Вещества
Слайд 10

Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается

Слайд 11: Презентация Вещества
Слайд 11

Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Слайд 12: Презентация Вещества
Слайд 12

плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)

Слайд 13: Презентация Вещества
Слайд 13

Обладают металлическим блеском

Слайд 14: Презентация Вещества
Слайд 14

Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов

Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток

Слайд 15: Презентация Вещества
Слайд 15

Причины, приводящие к различию физических свойств

Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.

Слайд 16: Презентация Вещества
Слайд 16

положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева

Слайд 17: Презентация Вещества
Слайд 17

Загадочные соседи

Щелочно-земельные металлы

Переходные металлы

Щелочные металлы
Слайд 18: Презентация Вещества
Слайд 18

Химические свойства металлов

Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Слайд 19: Презентация Вещества
Слайд 19

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Слайд 20: Презентация Вещества
Слайд 20

Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na + Cl2 = 2 Na Cl Mg + O2 = 2Mg O C элементами пятой группы (труднее) 3Ca + 2P =Ca3P2

Слайд 21: Презентация Вещества
Слайд 21

Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2

Слайд 22: Презентация Вещества
Слайд 22

Применение металлов

Металлургическая промыш-ленность

Станкострое-ние медицина

Сельское хозяйство

Для получения сплавов

Домашнее хозяйство

Слайд 23: Презентация Вещества
Слайд 23

Получение металлов

Пирометаллургическим способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru