» » » Химическая кинетика

Презентация на тему Химическая кинетика

Презентацию на тему Химическая кинетика можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 24 слайда.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Химическая кинетика
Слайд 1

Химическая кинетика

Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

Слайд 2: Презентация Химическая кинетика
Слайд 2

Скорость химической реакции. 2. Химическое равновесие. 3. Способы смещения химического равновесия.

Химические реакции и закономерности их протекания.

Слайд 3: Презентация Химическая кинетика
Слайд 3

Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой. Со скоростью химических реакций связаны представления: О превращении веществ. Об экономической эффективности получения веществ в промышленных масштабах.

Скорость химических процессов.

Слайд 4: Презентация Химическая кинетика
Слайд 4

Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы называется скоростью химической реакции.

Скорость химической реакции.

Слайд 5: Презентация Химическая кинетика
Слайд 5

По мере расходования вещества (изменения концентрации), скорость реакции уменьшается следовательно, скорость реакции может быть определена лишь в некий промежуток времени средняя скорость реакции определяется:

Уравнение определения скорости химической реакции.

моль/л · с
Слайд 6: Презентация Химическая кинетика
Слайд 6

Разновидности химических процессов.

Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде ( есть поверхность раздела между реагирующими веществами), называются гетерогенными.

Реакции, которые протекают в однородной среде ( нет поверхности раздела между реагирующими веществами), называются гомогенными.

Слайд 7: Презентация Химическая кинетика
Слайд 7

Скорость химических реакций.

Гомогенная система Гетерогенная система

в единице V

изменение молярной концентрации;

на единицу поверхности соприкосновения веществ S

изменение количества в-ва (моль).

интервал времени (с. мин.)

Слайд 8: Презентация Химическая кинетика
Слайд 8

Историческая справка.

Французский химик, академик. Впервые разработал основные закономерности протекания химических реакций. Основатель учения о химическом равновесии.

Клод Луи Бертолле (1748 – 1822)

Слайд 9: Презентация Химическая кинетика
Слайд 9

Якоб Хендрик Вант-Гофф (1852 – 1911)

Голландский химик и физик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901). Один из основателей структурной химии, химической кинетики, учения о растворах.

Слайд 10: Презентация Химическая кинетика
Слайд 10

Влияние на скорость химической реакции.

Природа реагирующих веществ

Площадь соприкосновения реагентов/степень измельчения

Концентрация веществ

Температура процесса

Наличие катализатора/ ингибитора

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Давление ( для газов)

Слайд 11: Презентация Химическая кинетика
Слайд 11

Зависимость скорости реакции от условий её проведения.

Скорость химической реакции зависит от: а) концентрации реагирующих веществ

чем выше концентрация, тем чаще молекулы или ионы будут сталкиваться, тем больше превращений веществ произойдет за единицу времени.

Слайд 12: Презентация Химическая кинетика
Слайд 12

б) от температуры процесса

Закон Вант – Гоффа: при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза.

Слайд 13: Презентация Химическая кинетика
Слайд 13

Зависимость скорости реакции от условий её протекания.

в) присутствия катализатора

реагенты продукты катализатор

энергия активации

Энергия активации

Регистрируется резкое увеличение скорости химической реакции.

Слайд 14: Презентация Химическая кинетика
Слайд 14

г) площадь соприкосновения реагирующих веществ

чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость химической реакции.

мазут воздух

Схема действия форсунки для сжигания мазута.

Слайд 15: Презентация Химическая кинетика
Слайд 15

д) природа реагирующих веществ.

взрыв горение

Значение энергии активации является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

Слайд 16: Презентация Химическая кинетика
Слайд 16

Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми. Химические реакции, при одних и тех же условиях протекающие и прямом и обратном направлении, называются обратимыми.

Типы химических реакций ( по направлению процесса).

Слайд 17: Презентация Химическая кинетика
Слайд 17

Обратимые химические реакции.

Схема обратимого химического процесса.

Слайд 18: Презентация Химическая кинетика
Слайд 18

Анри Луи Ле Шателье (1850 – 1936)

Занимался исследованием химического равновесия ( кинетика). Вывел принцип смещения химического равновесия ( принцип Ле Шателье): если находящееся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, то в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие.

Слайд 19: Презентация Химическая кинетика
Слайд 19

Химическое равновесие.

Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Слайд 20: Презентация Химическая кинетика
Слайд 20

Способы смещения химического равновесия.

Изменение равновесных концентраций (концентраций веществ после установления равновесия).

Чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции, нужно увеличить концентрацию исходных химических веществ.

Принцип Ле Шателье

Слайд 21: Презентация Химическая кинетика
Слайд 21

Изменение температуры химического процесса.

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса. Охлаждение реакционной смеси смещает равновесие в сторону синтеза конечного продукта реакции.

Слайд 22: Презентация Химическая кинетика
Слайд 22

Изменение давления.

Слайд 23: Презентация Химическая кинетика
Слайд 23

https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTmkjq8o9PP1MPlDPUUe8J7oxxC47gLRC6m8mH5esSZLDQOjpS6 http://images./320019/slide_2.jpg http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/11/e2f34abf08552e65bd107600e793b75d-335x256.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFTgjEjjn4aTT9vgFkh30OFmgmlOtSLhwdpMu6vHfW_e_p2EET http://www.nobelpreis.org/russian/chemie/images/hoff.jpg http://fb.ru/misc/i/gallery/10475/7254.jpg https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRCmavGqkUDFSMjZ0uWsKVrisnSYy-NRCahu_3y_MOgCXBEsskO http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/4-09.jpg

Материалы, используемые для оформления.

Слайд 24: Презентация Химическая кинетика
Слайд 24

Информация для педагога.

Образовательный ресурс несет информацию об основных понятиях химической кинетики программы общеобразовательной школы. Используется: как иллюстрационный материал при изучении темы «Химические реакции и закономерности их течения» общая химия, 11 класс; как материал для подготовки к ЕГЭ по предмету «Химия»; как учебный материал при организации и проведении дистанционного обучения. Материал адоптирован под УМК О. С.Габриеляна.

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru