- Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение

Презентация "Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39

Презентацию на тему "Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 39 слайд(ов).

Слайды презентации

Классы неорганических соединений. Кучеева Татьяна Николаевна, учитель химии ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат»
Слайд 1

Классы неорганических соединений

Кучеева Татьяна Николаевна, учитель химии ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат»

Определи свое эмоциональное состояние
Слайд 2

Определи свое эмоциональное состояние

Создать условия для изучения классификации неорганических веществ и самостоятельному применению знаний в сходной и новой ситуациях. Дидактическая цель:
Слайд 3

Создать условия для изучения классификации неорганических веществ и самостоятельному применению знаний в сходной и новой ситуациях.

Дидактическая цель:

Простые и сложные вещества; Классификация и номенклатура; Оксиды; Основания; Кислоты; Соли. Основные понятия:
Слайд 4

Простые и сложные вещества; Классификация и номенклатура; Оксиды; Основания; Кислоты; Соли.

Основные понятия:

Кислород, спрятанный в камне
Слайд 9

Кислород, спрятанный в камне

«Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение»
Слайд 10

«Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение»

Демонстрационный эксперимент: «Образцы оксидов»
Слайд 11

Демонстрационный эксперимент: «Образцы оксидов»

Оксиды; Состав; Классификация; Номенклатура; Свойства; Получение; Применение.
Слайд 12

Оксиды; Состав; Классификация; Номенклатура; Свойства; Получение; Применение.

(окисел, окись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Оксиды-
Слайд 13

(окисел, окись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Оксиды-

Номенклатура оксидов: Слово «оксид» +. Название элемента. Указание валентности (в скобках)*. * для тех случаев, когда элемент имеет переменную валентность. Например: Н2О – оксид водорода, СаО – оксид кальция, HgО – оксид ртути (II)
Слайд 14

Номенклатура оксидов:

Слово «оксид» +

Название элемента

Указание валентности (в скобках)*

* для тех случаев, когда элемент имеет переменную валентность

Например: Н2О – оксид водорода, СаО – оксид кальция, HgО – оксид ртути (II)

1. Солеобразующие: Основной оксид (МеО - Wме – I, II) Амфотерный оксид (МеО - Wме – III – исключение оксид бериллия, оксид цинка, оксид марганца (IV)) Кислотный оксид (МеО, неМеО – W ≥ IV) 2. Несолеобразующие (безразличные): неМеО - WнеМе ≤ IV. Типы оксидов:
Слайд 15

1. Солеобразующие: Основной оксид (МеО - Wме – I, II) Амфотерный оксид (МеО - Wме – III – исключение оксид бериллия, оксид цинка, оксид марганца (IV)) Кислотный оксид (МеО, неМеО – W ≥ IV) 2. Несолеобразующие (безразличные): неМеО - WнеМе ≤ IV

Типы оксидов:

Оксид серы (IV); Оксид калия; Оксид алюминия; Оксид железа (II); Оксид железа (III); Оксид марганца (VII); Оксид серебра. Составьте формулы и определите тип оксида:
Слайд 16

Оксид серы (IV); Оксид калия; Оксид алюминия; Оксид железа (II); Оксид железа (III); Оксид марганца (VII); Оксид серебра.

Составьте формулы и определите тип оксида:

Оксид серы (IV) – SO2 - кислотный ; Оксид калия – K2O - основной; Оксид алюминия – Al2O3 - амфотерный; Оксид железа (II) – FeO - основной; Оксид железа (III) – Fe2O3 - амфотерный; Оксид марганца (VII) – Mn2O7 - кислотный; Оксид серебра – Ag2O - основной.
Слайд 17

Оксид серы (IV) – SO2 - кислотный ; Оксид калия – K2O - основной; Оксид алюминия – Al2O3 - амфотерный; Оксид железа (II) – FeO - основной; Оксид железа (III) – Fe2O3 - амфотерный; Оксид марганца (VII) – Mn2O7 - кислотный; Оксид серебра – Ag2O - основной.

Химичим от души, но не забываем о технике безопасности!
Слайд 18

Химичим от души, но не забываем о технике безопасности!

Задания по группам – лабораторный опыт. 1 ряд - «Химические свойства основных оксидов»; 2 ряд - «Химические свойства кислотных оксидов» ; 3 ряд -«Химические свойства амфотерных оксидов»
Слайд 19

Задания по группам – лабораторный опыт

1 ряд - «Химические свойства основных оксидов»; 2 ряд - «Химические свойства кислотных оксидов» ; 3 ряд -«Химические свойства амфотерных оксидов»

1. ... + H2O → МеОН (р) 2. ... + HR → MeR + H2O 3. ... + кислотный оксид → MeR. Лабораторный опыт: «Химические свойства основных оксидов»
Слайд 20

1. ... + H2O → МеОН (р) 2. ... + HR → MeR + H2O 3. ... + кислотный оксид → MeR

Лабораторный опыт: «Химические свойства основных оксидов»

... + H2O → HR (р) ... + MeOH(р) → MeR + H2O ... + основной оксид → MeR. Лабораторный опыт: «Химические свойства кислотных оксидов»
Слайд 21

... + H2O → HR (р) ... + MeOH(р) → MeR + H2O ... + основной оксид → MeR

Лабораторный опыт: «Химические свойства кислотных оксидов»

... + HR (р) → MeR + H2O ... + MeOH(р) → MeR + H2O. Лабораторный опыт: «Химические свойства амфотер- ных оксидов»
Слайд 22

... + HR (р) → MeR + H2O ... + MeOH(р) → MeR + H2O

Лабораторный опыт: «Химические свойства амфотер- ных оксидов»

1. Рассмотреть химические свойства: 1 ряд – оксид лития; 2 ряд – оксид азота (IV); 3 ряд – оксид цинка. 2. Составьте рассказ о происхождении данных оксидов. 3. Осуществите превращение: литий → оксид лития → гидроксид лития → ортофосфат лития. Домашнее задание:
Слайд 23

1. Рассмотреть химические свойства: 1 ряд – оксид лития; 2 ряд – оксид азота (IV); 3 ряд – оксид цинка. 2. Составьте рассказ о происхождении данных оксидов. 3. Осуществите превращение: литий → оксид лития → гидроксид лития → ортофосфат лития

Домашнее задание:

Оксиды- это вещества реальные или виртуальные?
Слайд 24

Оксиды- это вещества реальные или виртуальные?

Непосредственное соединение простого вещества с кислородом; Горение сложных веществ; Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований. Получение оксидов:
Слайд 25

Непосредственное соединение простого вещества с кислородом; Горение сложных веществ; Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований.

Получение оксидов:

1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом (демонстрационый эксперимент):
Слайд 26

1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом (демонстрационый эксперимент):

2. Горение сложных веществ (демонстрационный эксперимент): Этанол + кислород → оксид углерода (IV) + оксид водорода;
Слайд 27

2. Горение сложных веществ (демонстрационный эксперимент): Этанол + кислород → оксид углерода (IV) + оксид водорода;

3. Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований: Нитрат меди (II) → оксид меди (II) + оксид азота (IV) + кислород; Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода.
Слайд 28

3. Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований: Нитрат меди (II) → оксид меди (II) + оксид азота (IV) + кислород; Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода.

Самоконтроль и самокоррекция
Слайд 29

Самоконтроль и самокоррекция

1. Сложные вещества делят на …; 2. Основной оксид - …; 3. Кислотный оксид - …; 4. Основания – это сложные вещества, состоящие из …; 5. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из …; 6. Соли – это сложные вещества, состоящие из …. Продолжите предложение:
Слайд 30

1. Сложные вещества делят на …; 2. Основной оксид - …; 3. Кислотный оксид - …; 4. Основания – это сложные вещества, состоящие из …; 5. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из …; 6. Соли – это сложные вещества, состоящие из …

Продолжите предложение:

1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород; 2. Неметаллы обладают металлическим блеском; 3. Оксид серы (IV) – кислотный оксид; 4. Оксид натрия – кислотный оксид; 5. Реакция обмена – реакция между основанием и кислотой. Верно ли утверждение, что: (физкультмину
Слайд 31

1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород; 2. Неметаллы обладают металлическим блеском; 3. Оксид серы (IV) – кислотный оксид; 4. Оксид натрия – кислотный оксид; 5. Реакция обмена – реакция между основанием и кислотой.

Верно ли утверждение, что: (физкультминутка)

Верно ли утверждение, что:
Слайд 32

Верно ли утверждение, что:

1. Литий, вода, натрий, алюминий; 2. Фосфор, сера, кремний, железо; 3. Оксид бария, оксид фосфора (V), оксид азота (IV), оксид серы (IV); 4. Серная кислота, сернистая кислота, фосфорная кислота, угольная кислота; 5. Гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид лития, гидроксид натрия. Укажите лишне
Слайд 33

1. Литий, вода, натрий, алюминий; 2. Фосфор, сера, кремний, железо; 3. Оксид бария, оксид фосфора (V), оксид азота (IV), оксид серы (IV); 4. Серная кислота, сернистая кислота, фосфорная кислота, угольная кислота; 5. Гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид лития, гидроксид натрия.

Укажите лишнее:

1. Fe(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2; 2. Na2O; BeO; CaO; CuO; 3. H2SO4; HClO4; H2S; H2CO3; 4. Na2SO4; KCl; HF; KNO3.
Слайд 34

1. Fe(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2; 2. Na2O; BeO; CaO; CuO; 3. H2SO4; HClO4; H2S; H2CO3; 4. Na2SO4; KCl; HF; KNO3.

HCl, K2O, NaOH, K2CO3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2, SO2, Fe(OH)2, H2SO4, Fe2O3, MgSO4. Прочитайте формулы веществ:
Слайд 35

HCl, K2O, NaOH, K2CO3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2, SO2, Fe(OH)2, H2SO4, Fe2O3, MgSO4.

Прочитайте формулы веществ:

1. Бромид железа (III); 2. Сульфат марганца (II); 3. Гидросульфид натрия; 4. Дихромовая кислота; 5. Нитрат меди (II); 6. Азотистая кислота; 7. Иодид бария; 8. Дигидрофосфат железа (III); 9. Гидрокарбонат кальция; 10. Сульфат натрия. Составьте формулы веществ:
Слайд 36

1. Бромид железа (III); 2. Сульфат марганца (II); 3. Гидросульфид натрия; 4. Дихромовая кислота; 5. Нитрат меди (II); 6. Азотистая кислота; 7. Иодид бария; 8. Дигидрофосфат железа (III); 9. Гидрокарбонат кальция; 10. Сульфат натрия.

Составьте формулы веществ:

- Знаю – - Узнал – - Хочу узнать –. Рефлексия
Слайд 37

- Знаю – - Узнал – - Хочу узнать –

Рефлексия

Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение Слайд: 34
Слайд 38
1. Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия/ Авт.-сост. Л. А. Савина; Худож. А. В. Карадашук, О. М. Войтенко. – М.: ООО «Издательство АСТ-ЛТД», 1998. – 448 с. 2. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия. Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: «Вентан
Слайд 39

1. Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия/ Авт.-сост. Л. А. Савина; Худож. А. В. Карадашук, О. М. Войтенко. – М.: ООО «Издательство АСТ-ЛТД», 1998. – 448 с. 2. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия. Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: «Вентана-Граф», 1997. – 336 с. 3. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 12-е изд. испр. – М.: Просвещение, 2008. – 176 с. 4. Полный комплект цветных таблиц по неорганической химии. Весь курс средней школы 100 таблиц формата А1. Авторы: Назарова Т.С., Куприянова Н.С., Кожевников Д.Н., Назарова А.Г. 5. Лидин Р. А. Задачи, вопросы и упражнения по химии: 8 – 11 кл.: Пособие для учащихся общеобразоват. учреждений/ Р. А. Лидин, Л. Ю. Аликберова. – М.: просвещение, 2002. – 189 с. http://www.ekko.com.ua/img/gor1.jpg http://atf-bntu.narod.ru/articles/generator.html

Литература

Список похожих презентаций

Оксиды, их классификация и свойства

Оксиды, их классификация и свойства

Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Классификация ...
Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Цель. сформировать понятия кислород как атом и молекула; изучить физические и химические свойства кислорода, нахождение его в природе; рассмотреть ...
Кислоты. Классификация. Свойства

Кислоты. Классификация. Свойства

Определение. КИСЛОТЫ-это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Классификация кислот. Названия распространенных кислот. ...
Алюминий, его Свойства и применение

Алюминий, его Свойства и применение

Al 13. Алюминий (лат. Aluminium). 3 8 2 26,9815 3s2 3p1. Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит ...
Получение и свойства водорода

Получение и свойства водорода

Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме? Каковы цели урока? ...
Нефть. Свойства, состав, переработка

Нефть. Свойства, состав, переработка

Любая попытка дать характеристику такому многогранному дару природы, как нефть, никогда не может быть исчерпывающей. О нефти писали и будут писать. ...
Классификация и свойства кислот

Классификация и свойства кислот

Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка. Классификация кислот. По основности:. Одноосновные ...
Классификация и свойства кислот

Классификация и свойства кислот

Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на ...
Получение и свойства алканов

Получение и свойства алканов

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ:. ФРАКЦИОННАЯ ПЕРЕГОНКА НЕФТИ Нефть поступает в ректификационные колонны на атмосферную перегонку (перегонку при атмосферном давлении), ...
Получение радиоактивных изотопов и их применение

Получение радиоактивных изотопов и их применение

Определение. Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, ...
Получение и свойства алканов

Получение и свойства алканов

Оглавление. Определение Гомологического ряд метана Строение молекулы метана Номенклатура Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства ...
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов

Давайте вспомним . . . Положение галогенов в таблице Менделеева Что вы можете сказать о физических свойствах галогенов А) Агрегатное состояние Б) ...
Получение и применение индикаторов

Получение и применение индикаторов

Наука играет столь важную роль в современной жизни, что ни один человек без научных знаний не может правильно понять мир, в котором он живет Лайнус ...
Классификация и номенклатура неорганических соединений

Классификация и номенклатура неорганических соединений

ОТВЕТИТЬ НА ПРЕДЛОЖЕННЫЕ ВОПРОСЫ В ПОРЯДКЕ ИХ ПОСТАНОВКИ. Вариант 1 Основания – это… Кислотные оксиды – это … С водой реагирую только оксиды металлов ...
Получение и химические свойства кислорода

Получение и химические свойства кислорода

Цели и задачи урока:. Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться ...
Классификация неорганических веществ. Оксиды

Классификация неорганических веществ. Оксиды

ОКСИДЫ. Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число ...
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду ...
Оксиды, их применение

Оксиды, их применение

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. В природе. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. ...
Классификация сложных и неорганических веществ. Оксиды". 8-й класс

Классификация сложных и неорганических веществ. Оксиды". 8-й класс

Na2O – оксид натрия. Al2O3 – оксид алюминия ВаО – оксид бария. FeO – оксид железа Fe2O3 – оксид железа N2O – оксид азота NO2 – оксид азота ? N2O – ...
Оксиды, их классификация

Оксиды, их классификация

Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Это газ, выделяемый нами при выдохе. Что это за газ? … на рукомойнике моём Позеленела медь, Но так ...

Конспекты

Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров

Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров

Тема:. Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров. Цель:. Формировать знания учащихся о составе жиров, ...
Кислород: химический элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение кислорода

Кислород: химический элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение кислорода

Тема. :. Кислород: химический элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение кислорода. Цель: Развитие исследовательских способностей ...
Аминокислоты. Состав, строение, физические свойства и получение

Аминокислоты. Состав, строение, физические свойства и получение

Министерство образования и науки РФ. Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №2. п. Спирово Тверской области. Конспект урока ...
Оксиды, их классификация и свойства

Оксиды, их классификация и свойства

Тимофеева Ольга Николаевна. . Приложение 4.1.4. Конспект урока химии. Тема урока:. Оксиды, их классификация и свойства. Класс: 8. . Тип ...
Водород. Получение, свойства, применение

Водород. Получение, свойства, применение

Тема урока. «Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение.». Учитель химии И.А.Калашникова. ...
Оксиды, их классификация и свойства

Оксиды, их классификация и свойства

Тема урока. Оксиды, их классификация и свойства. Цель:. Формирование целостного представления об оксидах, как классе неорганических соединений. ...
Вода в природе. Состав, свойства и применение воды

Вода в природе. Состав, свойства и применение воды

Дата:. 26.02. 15 г. Предмет:. химия, 8 класс. Тема: Вода в природе. Состав, свойства и применение воды. ЦЕЛЬ:. . Сформировать знания о распространении ...
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

Конспект урока по химии. Учитель: Сапрыкина Людмила Анатольевна. Предмет: химия класс: 9. Тема урока: «. Аммиак. Физические и химические свойства. ...
Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение. ФИО:. Исмаилова Венера Владимировна. ...
Галогены. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение

Галогены. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение

Урок по теме: «Галогены. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение ». Тип урока. : изучение нового материала. Вид урока. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:39 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации