Конспект урока «Состав атомных ядер» по химии для 8 класса
1*Тема урока: Состав атомных ядер.
Урок изучения и первичного закрепления нового материала в 8 классе,
Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8»
«Отыщи всему начало, и ты многое поймешь» (Козьма Прутков)
Цели урока:
1.Обучающая:
рассмотреть физический смысл порядкового номера элемента, научить школьников описывать состав атомных ядер, разъяснить понятие изотопов, явление радиоактивности.
2.Развивающие:
сформировать у учащихся личностную мотивацию, познавательный интерес к данной теме; развить интеллектуальные и творческие способности учащихся, диалектическое мышление; углубить знания о взаимосвязи строения атома и структурой ПСХЭ;
отработать навыки работы с опорным конспектом и ПСХЭ.
3.Воспитательная:
развить познавательный интерес к устройству окружающего мира
4.Здоровьесберегающая:
Использовать методические приемы, позволяющие предотвратить переутомление учащихся, повысить их внимание.
Задачи урока:
Познакомить учащихся с историей установления сложного строения атома, с частицами, составляющими атом и их характеристиками.
Отработать умение записывать массовое число, порядковый номер элемента рядом с его символом, определять число протонов, нейтронов и электронов атомов любых химических элементов.
Показать, что этимологическое начало понятия "атом" ("неделимый") не соответствует действительности - атом делим. Дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон, массовое число.
Показать биологическое влияние радиации на организм человека.
Воспитывать в учениках уверенность в своих силах.
Межпредметные связи: физика, биология
Основные понятия (впервые вводимые):
1. Заряд ядра атома. 2. Электрон, протон, нейтрон. 3.Изотопы
Планируемые результаты обучения:
Знать строение атома, значение порядкового номера (физический смысл), состав атомного ядра, определение изотопов.
Знать 3 вида излучений.
Уметь описывать химический элемент с точки зрения положения в ПСХЭ и составе ядра.
Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.
Оборудование:
ПСХЭ Д.И.Менделеева, опорный конспект (на каждый стол) (приложение 1), карточки с заданиями (приложение 2), мультимедиа проектор, экран , презентация по теме урока(приложение 3).
Ход урока:
-
Организационный момент
-
Введение
Девизом нашего урока могут служить слова небезызвестного Козьмы Пруткова:
«Отыщи всему начало, и ты многое поймешь»
Целью нашего урока является расширение ваших знаний по строению атома, полученных на уроках физики, знакомство с составом ядра, понятиями: протон, нейтрон, изотоп. Вы получите представление о явлении радиоактивности и о биологическом влиянии радиоактивности на организм человека.
-
Актуализация опорных знаний
Прежде чем перейти к новой теме мы напишем Х/д (Химический диктант)
- Найди элемент по адресу, укажи его порядковый номер
(использовать ПСХЭ Д.И.Менделеева),
-
2период, 5группа главная(азот)
-
2период, 3группа главная(бор)
-
3период, 2группа главная(магний)
-
5период, 2группа побочная(кадмий)
-
2период, 7группа главная(фтор)
-
4период, 3группа побочная(скандий)
-
4период, 6группа побочная(хром)
-
4 период,4группа главная(германий)
-
4период, 4группа побочная(титан)
-
7период, 1группа главная(франций)
Оценить себя по следующему эталону:
-одна ошибка – оценка 4
-две ошибки – оценка 3
-более трех ошибок – тема не усвоена, посетить дополнительное занятие.
-
Объяснение нового материала
Раннее мы давали определение «атому» - как неделимой частицы. Но в конце XIX века это определение потеряло свою актуальность. Посмотрим, какие же открытия подвигли ученый мир признать, что этимологически понятие «атом» - неделимый не соответствует действительности.
По ходу объяснения делайте записи в опорном конспекте, или выделяйте цветом, то что необходимо запомнить.
2*В 1879 году английский ученый Уильям Крукс открыл катодные лучи – поток быстролетящих отрицательно заряженных частиц, размеры которых были меньше самого маленького атома водорода, по вызываемой ими люминесценции. В 1891году Д.Стонэй предложил назвать открытые частицы электронами.
3*В 1895 году немецкий ученый Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид излучения, обладающего большой проникающей способностью, и назвал их Х-лучами. Таинственные лучи засвечивали фотопластинку, завернутую в черную бумагу. Несколько позднее было установлено, что Х-лучи представляют собой электромагнитные колебания с очень малой длиной волны. В настоящее время рентгеновские лучи широко используются в различных областях науки и техники.
В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности – самопроизвольного распада ядер атомов тяжелых элементов.
В 1898 году Мария и Пьер Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новый радиоактивный элемент, названный полонием.
4*Антуан Анри Беккерель, а также Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри обнаружили, что при распаде атомы испускают три типа лучей, которые получили свои названия по трем первым буквам греческого алфавита: α, β, γ.
Эти три вида излучения очень сильно отличаются друг от друга по проникающей способности, т.е. по тому, насколько интенсивно они поглощаются различными веществами.
5*Главным итогом совершенных открытий было ясное осознание того, что атом не является мельчайшей частицей вещества, он имеет сложное строение. Было предложено несколько гипотез – моделей строения атома. Большинство из них основывалось на предположениях, что атом, оставаясь в целом электронейтральным, представляет собой совокупность положительно и отрицательно заряженных частиц.
В 1911 г Э.Резерфорд на основе своих исследований (известных вам из курса физики) предложил планетарную модель атома. Исследователь привел неоспоримые доказательства того, что атомы состоят из трех типов элементарных частиц: протонов, нейтронов и электронов.
6* (планетарная модель атома) Мы видим, что протоны и нейтроны составляют ядро, которое находится в центре атома. Ядро занимает очень небольшую часть объема атома, но в нем сосредоточена практически вся масса атома. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда, они - нейтральны.
Вокруг ядра движутся электроны - частицы с отрицательным зарядом. Их движение ограничено сферическим пространством вокруг ядра.
Английский ученый доказал, что порядковый номер элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева совпадает:
а) с зарядом ядра;
б) с количеством протонов;
в) с количеством электронов.
7*Элементарные частицы, можно характеризовать следующим образом
символ | Заряд | Относительная масса, а.е.м. | |
Электрон | ē | -1 | 1\1840 |
Протон | р | +1 | 1,007 |
Нейтрон | n | 0 | 1,009 |
8*Число протонов в ядре атома соответствует его атомному номеру и обозначается символом Z.
Порядковый номер элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева совпадает с зарядом ядра его атома! (выделить цветом в опорном конспекте (ОК)) Приложение 1
9*
Число протонов и нейтронов, образующих ядро атома, называют массовым числом и обозначают символом А.
A = число протонов + число нейтронов A=Z+N (записать в рамке в ОК)
Атомный номер Z и массовое число А элемента записываются перед символом элемента следующим образом:
Например, для магния: 2412 Mg
массовое число 24
атомный номер 12
символ элемента Mg
Количество нейтронов в ядре можно вычислить из соотношения между массовым числом и атомным номером.
Число нейтронов = A - Z N=A-Z (записать в рамке в ОК)
A - массовое число
Z - атомный номер
Ядро атома магния содержит 12 нейтронов (24 - 12 = 12)
Атомы электронейтральны, поэтому, что мы можем сказать о количестве протонов и электронов ?
р= е (выделить в ОК)
2412 Mg[ (12 p+; 12 n0);12e]0 Р
Zn Na
10*Динамическая пауза
1.Посмотрите на тренажер для глаз – выполнить упражнение по красному кругу – 2раза, затем по синему – в обратную сторону – 2 раза, затем опишите глазами восьмерку по часовой стрелке по зеленому контуру.(таким образом мы снимаем нагрузку с одних глазных мышц и перекладываем её на другие, что улучшает кровообращение и снимает напряжение зрительного нерва.)
2. Встали. Потянитесь. Сбросьте руки вниз –вдоль туловища,
-далее – руки к плечам – круговые движения назад на 4 счета, затем вперед на 4 счета,
-руки на талию – пружинящие наклоны вправо на 2 счета, влево на 2 счета, повторить,
-потянулись, сбросили руки вдоль туловища, улыбнулись, сели, продолжаем занятие.
- Скажите, пожалуйста, как вы думаете, почему массы атомов, указанные в ПСХЭ Д.И.Менделеева имеют дробное значение? Мы только что выяснили, что масса атома определяется суммой масс протонов и нейтронов, а это должно быть определенно целочисленное значение.
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Состав атомных ядер», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (8 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.