Презентация "Амфотерные оксиды и гидроксиды" по химии – проект, доклад

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

Цели урока:

Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды

План урока

Основные классы сложных веществ:

Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

SiO2 Cl2O7 CO2 H2O FeO оксиды

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:

H2O, CO2, P2O5, WO3 Fe2O3 SO3, CaCl2, SCl6, CuO, H2SO4, NaOH,

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )

- М(ОН)n __

где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла

NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 + +2 +3

Называем: гидроксид металла

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития

Нерастворимые

Растворимые (щелочи)

NaOH, KOH, Ba(OH)2 Fe(OH)3, Cu(OH)2

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H2SO3 Угольная кислота – H2CO3 Фосфорная кислота – H3PO4

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков

KNO3 NaCl CuSO4 FeS CaCO3 Ca3(PO4)2

Распределите вещества по классам

Задание 2 Распределите вещества по классам:

H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

Проверьте себя:

М Основание нм

Кислота (кислородосодержащая)

Генетическая связь

Основный оксид Кислотный оксид Соль

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 P Ca Ca3(PO)4

Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторная работа

Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Что наблюдали?

Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.

Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН

O HNO3 H – O - N O H2SO4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H

=

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

Al(OH)3 H3AlO3 AlO3H3 Кислота

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

Хлорид алюминия Алюминат натрия

Запишите уравнения реакций:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Как основный Как кислотный

Амфотерность оксида алюминия

Амфотерные

Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

Амфотерные гидроксиды

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?

Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2 SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются

Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O ZnSO4 + 2NaCl Реакция не идет

Совершенно верно!!!

Подумай ещё немного!

Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения:

Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3